高中化学必修一《物质的量》教案

1、高中化学必修一物质的量教案高中化学必修一物质的量教案一、教学内容教学重点： 1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔； 3、阿伏伽德罗常数及其应用； 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系；教学难点：物质的量及其单位摩尔,两个基本公式的应用；课时支配：约 1520 分钟二、教学目标学问与技能： 1、熟悉摩尔是物质的量的基本单位,熟悉到物质的量与微观粒子之间的关系；把握摩尔质量的概念； 2、懂得提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义； 3、把握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；能用于进行简洁的化学运算；过程与方法： 1 培育规律推理、抽象概括才能；

2、2 培育运算才能,并通过运算更好地懂得概念和运用、巩固概念；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 10 页情感、态度与价值观：通过对概念的透彻懂得,培育严谨、仔细的学习态 度,体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重要作用；三 教学过程设计 老师活动 同学活动 设计意图 在讲解今日的内容之前,老师先考考大家对以前所 学学问的把握程度！请问物质是由什么组成的啊？同学答：分子、原子、离子等微粒；嗯,是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微 观粒子组成的；那么这些粒子之间有什么共同点呢？同学答：都很小,都在不停地运动 对！它们都很小！我们知道,物质之间发生的化学反应都是分子、原

3、 子或离子之间按肯定的数目关系进行的；但是这些微粒 都太小,明显我们是不能一个一个将它们取出来进行反 应吧！那大家告知我,在试验室里我们是怎样取用物质来 进行化学反应的啊？名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 10 页同学答：天平称固体的质量,量筒量液体的体积；嗯,虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利 之间按肯定比例进行的；但实际操作过程中我们是称取肯定质量（ g）或者量取肯定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的；在这里我们可以看出微观粒 子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着肯定 的联系的；今日我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！板书课题：物

4、质的量 嗯,老师现在遇到了一个小麻烦,现在老师的粉笔 用完了,所以呢,只有再买一些；可是粉笔好小啊,一 支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？同学答：买一盒、买一箱、看来同学们都很留心生活啊！假如我们用盒子把粉 笔装起来,那就便利多了；我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行 化学反应是由于它们都太小了！那我们可不行以也用一 个“ 盒子” 将它们按肯定数目的集合体的形式“ 装” 起 来呢？其实早就有人想到这个“ 盒子” 了！国际科学界是 用“ 物质的量” 来“ 装” 这些微粒的；物质的量它是一个物理量,就像同为物理量的质量名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共

5、 10 页一样,它也是有符号和单位的；回忆所学学问,摸索并回答老师的问题,紧跟思路,慢慢进入课题 紧跟课堂节奏,摸索老师的问题,爱好提升 意识到微观粒子时需要集团概念的 通过对物质组成,分子等微观粒子共性的回忆,让 同学懂的在讨论微观粒子时“ 集团意识” 的重要性；通过实例,使同学熟悉到分组达到了使问题简化的 目的；过渡到物质的量的概念 板书：一、基本概念 1、物质的量（1）是一个物理量；（2）符号： n；（3）单位：摩尔（ mol） （4）表示含有肯定数目粒子的集体（5）留意：“ 物质的量” 是一个统一、不行分割的整体,不能 增加也不能削减；不能把它懂得为“ 物质的质量” 或“ 物质的数量”

6、 ；摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于微观 粒子（如分子,原子,离子,电子,质子等）,不适用于 宏观物质； 问 能否说 1mol 小麦约含有6.02 1023 个麦粒 . 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 10 页物质的量描述的对象是粒子的集体,但没有限定是 何种粒子集体,因此,我们在使用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子的种类 nNa+=1mol ；例： 1molNa+或 练习 判定以下说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1.5 摩尔 O2 （D）摩尔是 7 个基本物理量之一（E）0.5 摩 大米那这个“ 盒子” 里到底装了多少个微观粒子呢？国际上规定,

7、1mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02 1023 个；并且也给这个数值起了一个好听的名字阿伏伽德罗常数板书： 2 、阿伏伽德罗常数定义： 1mol 任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1 ；约为 6.02 1023mol -1 跟进老师的节奏,结合预习开头学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关学问；正式过渡,让同学以良好的状态进入课题；通过上面的学习,信任大家对物质的量及阿伏伽德名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 10 页罗常数已经有了一个初步的熟悉,下面老师又有问题了,请问 1mol Fe 含有多少个铁原子？

8、那2mol Fe 呢？请问你们是怎样得到 2mol Fe中铁原子的个数的呢？很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数 NA与粒子数（ N）之间的关系了：N=n NA 即： n=N/NA 板书：二、基本公式N=n NA n=N/N 强化练习： 1、1 mol H2 所含氢气分子的个数 6.02 1023； 2、2 mol O2 含 1.204 1024 个氧分子；好,来给大家简洁说说 个数字到底有多大？NA6.02 1023mol 1 的这将 1分硬币排列成1mol,可来回地球与太阳之间400亿次；科学讨论是永无止境的！在我们有了物质的量这个 物理量以后,我们发觉了一些好玩的现象和规律；

9、摸索并回答： 1mol Fe 含有 6.02 1023 个铁原子；2mol Fe 含 1.204 1024 个铁原子；回答： 2 6.02 1023 就得到 2mol Fe 中铁原子的个 数 跟进思路,摸索问题,强化记忆名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 10 页通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒 子数之间的关系,使同学易于接受、记忆深刻；通过练习达到巩固学问的目的 通过实例使同学印象深刻,对阿伏伽德罗常数有一 定的熟悉请同学们看教材12 页, l H2O 的质量是 18g, 约含有6.02 1023 个水分子； 0.5mol H2O的质量是 9g,约含有

10、3.01 1023 个水分子； l Al 的质量是 27g,约含有 6.02 1023 个铝原子； 2mol Al 的质量是 54g,约含有 1.204 1024 个铝原子；数学是很神奇的,数据中经常会表达出一些规律！那么在这些数据中你们发觉了什么呢？提示：当它们的物质的量都为1mol 时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时,1mol 的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？总结： 1、1mol 任何粒子集合体都含有 6.02 1023 个粒子； 2、1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相

11、等；在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 10 页质所具有的质量叫做摩尔质量；摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量；板书： 3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位： g/mol （g.mol-1 ）练习： Mg 的摩尔质量是 24g/mol ； CO2 的摩尔质量是 44g/mol ； H2SO4 的摩尔质量是 98g/mol ；那么：我们接着探讨上面数据中的规律,表中显示1mol 的 Al 质量为 27g,2molAl 的质量是 54g,通过刚才的学习我们知道 Al 的摩尔质量是

12、 27g/mol ；我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（ m）和摩尔质量（M）之间的关系：M 也即： n=m/M 板书： n=m/M n=m/M 我们说：学以致用！那么我们能用今日所学习的学问来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL 的农夫山泉” 我们怎样才能通过运算知道里面有多少个水分子呢？知道了它的体积,我们可以通过密度求得它的质量 为 300g,那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成（通过公式,提示同学运用物质的量）解：m= V=1g/mL 380mL=380gg/mol/M=380g 18g/mol

13、=21 .1mol N=n NA=21.1mol 6.02 1023mol - 1=1.27 1025 通过今日的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少 水分子,假如现在老师手里的是一瓶纯洁的气体呢？我 们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学 习怎样解决这个问题；期望大家课后积极地预习和摸索；紧跟课堂节奏,仔细分析,教材12 页的材料,得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；仔细听讲,分析题目,得出答案；仔细分析,得出答案；分析规律；摸索老师提出的问题,回忆课堂学问,找出解决问 题的方法 通过教材实例,让同学懂得摩尔质量的概念；通过题目使同学对摩尔质量的概念有肯定的把握；通过同学亲自参加得出结论,加深记忆；使同学获 得肯定的成就感；联系生活,通过生活中的实例,引起同学的爱好；回忆课堂,达到加深同学记忆的成效 六、板书设计名