贵州省遵义市航天高中2023学年化学高一第二学期期末达标检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室中，下列行为不符合安全要求的是A稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌B实验结束后将废液倒入指定容器中C金属钠着火时，立即用水扑灭D在通风橱内制备有毒气体2、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是()A分

2、子式为CB可使酸性KMnOC1mol该物质最多可与3molBD可与醇发生取代反应3、下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2ABCD4、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）AKClO3是氧化剂BP2O5是氧化产物C1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl5、下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )A通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B对于任何化学反应来说，反应速

3、率越大，反应现象越明显C在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D某化学反应速率为0.5mol/(Ls)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L6、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源7、如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A电流由锌通过导线流向铜B负极反应为Zn一2e-=Zn2+C一段

4、时间后，铜片质量会减少D一段时间后，锌片质量会增加8、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9、许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。下列说法正确的是A由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NAC10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5N

5、AD由 31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为1810、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）A Fe3+Fe2+BMn2+MnO4CClCl2DN2O3HNO211、下列有关概念的说法中不正确的是（）A增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大B在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能D溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零12、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A用铁片和稀硫酸反

6、应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2molL-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢13、某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是AHXBH2XCXH3DXH414、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反

7、应。下列说法正确的是AX与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小:XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15、煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化16、新制氯水在光照下逸出的气体是A氯气B氧气C氯化氢D水蒸气二、非选择题（本题包括5小题）17、乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为

8、近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_。淀粉完全水解得到D，D的名称是_。(2)AB的反应类型是_；BC反应的化学方程式是_。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_。(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为_。(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直

9、接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_。(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：+Fe+X则45g乳酸与铁反应生成 X 的体积为_L(标准状况)。(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_。18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为_；（2）元素的非金属性为：Q_R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为_；（4）T的单质与同周期金属

10、性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想_。19、可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B加热 C蒸发 D洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华 F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去H2中的HC1气体_；(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_；(3)除去水中溶解的氧气_；(4)除去潮湿食盐中的水_；(5)除去氯化钠固体中的碘单质_。

11、20、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。方案一:(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_。(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入_(填化学式)溶液，观察现象。方案二:(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的_。A若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说

12、明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是_(填选项)。A氢氧化钠溶液和铝片 B稀硝酸和铁片 C稀硫酸利锌片 D浓硫酸和镁片(5)下列实验步骤的先后顺序是_(填序号)。打开止水夹 关闭止水夹 点燃C处的酒精喷灯 熄灭C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0

13、g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_。21、现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，且mn_(填“”“”或“ 增大 增大 减小 减小 不变 【答案解析】已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+mp；【题目详解】（1）根据分析可知，正反应为吸热，则逆反应为放热反应；mnp；（2）减压容积增大，平衡向着气体的计