初中化学九年级下册溶解现象-（全国）九年级化学全册溶解现象单元复习

1、第六章 复习丰县群益中学 邱艳一.学习目标:认识溶解现象及物质溶于水时伴随能量的变化，了解水溶液的一些性质及其在生产生活中的重要应用价值。说出溶液的特征和一些日常生活中常见的乳化现象，同时初步学习科学探究的一些基本研究方法。知道水是最常用的溶剂，酒精、汽油等是常见溶剂；能正确辨别某些溶液中溶质的状态。熟练使用公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）100%；进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。一般操作步骤有：计算、称（固体质量）量（液体体积）、溶解、保存。知道影响物质溶解性的因素，认识物质的溶解性在生产、生活中的应用；了解饱和溶液、

2、不饱和溶液、溶解度的含义，会绘制和使用简单的溶解度曲线。了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，近而知道获得晶体的常用方法。二.知识回顾:(一)物质的分散1.悬浊液： 。2.乳浊液： 。 3.乳化： 。4.溶解：（1）定义： 。（本质：物质以分子或离子的形式分散）。（2）溶解时的温度变化： 硝酸铵溶解时温度 、氯化钠溶解时温度 、氢氧化钠溶解时温度 。（3）加快溶解的方法： 、 、 。(二)溶液（1）定义： 。（2）宏观特征： 和 。（3）组成 ： 和 （4）性质（水溶液）：少量固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点 ;沸点 ; 某些固体物质在水中溶解时能生成 ,所以这些物质的水溶液能导电,如: 。（

3、5）状态： 溶液和 溶液。.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液不饱和溶液 一般饱和溶液不饱和溶液判断溶液是否饱和的方法： 。饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 不饱和溶液（填“一定”或“不一定”，下同）不同溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓；同一溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓，但在同温下，同一溶质的饱和溶液 比不饱和溶液的浓度浓。（6）溶解性 定义 ; 影响因素及举例 ; 表示方法 .（7）定量表示溶解度：四要素 影响固体物质溶解度的因素有：内因 ；外因 。（8）溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶200C（9）溶解度曲线的意义与综合应用：（三）

4、混合物的分离1.过滤 。2.结晶（1） ；适应 的物质（2） ；适应 的物质。（四）溶液的配制1.用固体溶质配制一定质量分数的溶液：（1）步骤：依次为： 、 、 。（2）仪器： 。2.溶液的稀释：（1）步骤：依次为： 、 、 。（2）仪器： 。（五）有关溶质质量分数的计算：1计算溶液中溶质的质量分数熟练使用公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶质的质量分数= ,进行溶质质量分数的简单计算。2 溶液的稀释或浓缩的计算（1）溶液稀释：稀释前后 不变，即ma% = nb%(m、n分别为稀释前后溶液的质量；a%、b%分别为稀释前后溶液的溶质质量分数)（2）溶液增浓（无溶质析出）：向原溶液中添加溶质：总

5、溶液中溶质质量=原溶液中溶质质量+增加的溶质质量。将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶质质量不变。 与浓溶液混合：混合后的溶液总质量等于两混合组分溶液质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两种混合组分溶液质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两种混合组分的溶质之和。（3）溶液质量、溶液体积和溶液密度之间的关系： 。3固体溶质配制溶液过程中的计算4溶质质量分数与化学方程式的综合计算三.典型例题例.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3时溶解度为_ _。（2）P点表示_ _ _。（3）t1 时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_ _。（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法

6、是_，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是_。（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用_的方法得到较纯的A物质。如果B物质中混有少量A物质，可用_的方法得到较纯的B物质。（6）t1 时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 t1 时三种物质的饱和溶液温度升高到t2时，溶质的质量分数由大到小的顺序是 四.基础训练1.用“”“=”“”符号填空：（1）50时熟石灰的溶解度 20 时的熟石灰的溶解度。（2） 10%的蔗糖溶液100g，取出50g，剩下的质量分数 10% （3） 常温下10g水能溶解NaCl的质量 10g汽油能溶解的NaCl的质量。（4） 5%的NaOH水溶液的导电性 5%蔗糖溶液的导电性。2. 配制50g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，操作步骤是：（1）计算，需氯化钠 ，水 ；（2） ，用 称取 g氯化钠倒入 里，用合适