初中化学中考其他-化学反应发生的证明预学案

1、化学反应发生的证明预学案学习目标：知识与技能：1、会根据明显现象判断化学反应的发生； 2、会设计实验方案证明现象不明的化学反应的发生。 过程与方法：归纳化学反应的证明方法，提高归纳思维能力； 会设计实验证明现象不明的化学反应；提升思维品质。 情感态度与价值观：形成探究的兴趣，体验创新的乐趣。学习重点：设计实验方案证明现象不明的化学反应的发生。学习难点：设计实验方案证明现象不明的化学反应的发生。预习检测：一、有明显现象的化学反应的证明实验内容现象是否发生化学反应化学方程式反应类型镁带燃烧双氧水中撒入二氧化锰铁丝插入硫酸铜溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液二、无明显现象的化学反应的证明。1：二氧化碳与

2、水的反应 实验内容现象是否发生化学反应化学方程式将二氧化碳通入水中怎样证明确实发生了反应？请设计你的实验方案：方案操作 现象、结论 设计思想1232：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验内容现象是否发生化学反应化学方程式在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳小组讨论：怎样证明确实发生了反应？请设计你的实验方案：方案操作现象、结论设计思想12342：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应证明归纳：方法1：利用二氧化碳的减少产生的压强差实验方案编号1 2 3 4实验方案名称实验原理归纳方法2：利用氢氧化钠的减少 方法3：利用有新的物质生成方案试剂评价指示剂紫色石蕊试液无色酚酞试液PH试纸酸HClH2SO4HO3盐CuSO

3、4溶液FeCl3溶液方案试剂方案试剂评价酸HClH2SO4HO3碱Ca(OH)2溶液Ba(OH)2溶液盐CaCl2溶液BaCl2溶液 3：氢氧化钠溶液与盐酸的反应实验内容现象是否发生化学反应化学方程式在氢氧化钠溶液中加入盐酸小组讨论：怎样证明确实发生了反应？请设计你的实验方案：方案操作现象、结论设计思想1234氢氧化钠溶液与盐酸反应的证明归纳：利用氢氧化钠的消耗 拓展：往盐酸中加入氢氧化钠溶液：利用盐酸减少方案试剂评价指示剂无色酚酞试液紫色石蕊试液PH值变化活泼金属ZnFe碱性性氧化物CuOFe2O3盐溶液碳酸钠溶液硝酸银溶液方案试剂评价指示剂无色酚酞试液紫色石蕊试液PH值变化酸性氧化物CO2

4、SO2盐溶液CuSO4溶液FeCl3溶液 检测与反馈：1把一支收集有CO2的试管倒立在盛有水的烧杯中，看到试管内液面上升。造成这种现象的原因是因为试管内外 （ ）A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差2在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，可观察到的现象是（ ） A无色红色 B无色蓝色 C红色无色 D红色蓝色3向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是 ( )Aa点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠Ba点到b点溶液中盐酸的量不断增大Cb点时，HCl与NaOH恰好完全反应Db点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加4、下列装置证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的原理是均为_

5、5、在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。实验现象： _ ，反应的化学方程式为 _ ；小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：实验操作实验现象实验结论方法1取样，滴加稀盐酸 含有碳酸钠方法2取样，滴加 溶液产生白色沉淀小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是 。6下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（ ）A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫

6、酸后，再滴加氯化钡溶液, 有白色沉淀生成。B向一定量的滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色。C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再加入锌粒，无气泡生成。D向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成。7在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。 探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 _ 色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 _ 。 探究上述

7、稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀H2SO4过量上述设计的实验方案中，正确的是 _ （选填：方案一、方案二）。另外一个实验方案错误的原因是： _ 。请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 _ （药品或者方法）。bCObCO2水石蕊乙稀盐酸NaOH溶液酚酞甲aNaOH溶液稀盐酸丙CO2（1）实验甲中的

8、NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是_ _，该反应属于基本反应类型中的 _ 反应；（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验 _ （填“乙”或“丙”）；（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是 ；（4）将通入含的溶液中，恰好完全反应。 反应生成碳酸钠的物质的量为多少？ _ （根据化学方程式列式计算） 若该反应消耗NaOH溶液的质量为100g，则该NaOH溶液的溶质质量分数为 _ 。课后巩固:1为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案设计错误的是（ ） A B C

9、D2盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如下左图。乙图甲图乙图甲图 （1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照 （填“甲”或“乙”）图进行。（2）图像上A、B、C 三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是 （填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是 （填“ A、B或C”）点的溶液。（3）为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的探究过程如下：实验过程：向装有一定量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液。观察现象：出现白色沉淀。得出结论：证明生成了氯化钠。你的评价：小明由实验现象获得的结论 （填 “正确”或“不正确”），理由是 。溶液/g溶液/g7p

10、H7pHA3溶液/g溶液/g7pH7pHA（1）甲组测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是 _ 溶液的pH变化，该反应的化学方程式为 _ 。实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂 _（填序号），BaCl2溶液Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液。观察到有蓝色沉淀生成。结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为 _。（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到 _ 。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一： _ 方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉

11、淀，则硫酸过量。你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由 _ 。4、.右图表示：向盛有10mL稀的甲溶液，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。请分析曲线回答问题：甲是_溶液。当加入乙溶液的体积为_ mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。当溶液的pH=时，溶液中的溶质是(指示剂除外)_ 。5在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。演示实验 向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到 _- （实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 _ 。提出问题 是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?学生探究实验过程实验现象结论方案加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升。测量温度变化可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应方案出现白色沉淀用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反