初中化学中考其他-江苏省涟水县红日中学九年级化学复习导学案复习6

1、 知道影响物质溶解性的因素；利用溶解性表查相关物质的溶解性。 2、了解溶解度的含义，利用溶解性曲线表查溶解度；说明结晶现象。二、考点梳理溶解度与溶质的质量分数比较 溶 解 度 溶质质量分数定 义表示意义物质溶解性大小的定量表示。表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。是溶液浓稀的定量表示。表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。温度要求与温度 关与温度 关溶剂的量在 g溶剂中溶剂的量不一定是100g溶液类型一定是 溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单 位 克（g）比值无单位。常用百分数(%)表示计算公式溶解度(S)=100g溶质的质量分数=100%溶液中溶质的质量分数计算的有关公式(注意

2、单位统一):(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积溶液的密度 （2）溶质的质量分数= 的质量 的质量100%（3）溶液的稀释（浓缩）：依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量 。(4)饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算:饱和溶液中溶质的质量分数=100%三、典型题例1、向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图66中符合溶液中溶 质的质量变化规律的是（ ）2、（2023连云港）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2At2B将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2将至t1C向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D向烧杯的

3、水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出四、考点训练对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是 （ ）100g水中溶解了10g NaCl B、100g NaCl溶液中含有10g NaClNaCl与溶液质量之比是1:10 D、将10g NaCl溶于90g水中所得溶液2、在t时，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是a%，溶解度是bg，则a和b的关系是 （ ） A、a=b B、ab C、ab D、无法确定3、从100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为（ ） A、72% B、36% C、18% D、50%4、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫

4、酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是 （ ） A、3:1 B、4:1 C、5:1 D、1:35、（2023广东省）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“”、“”或“=”，下同）。（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是A B。（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到%）。6、图614是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线， 根据图回答： (1)在1020之间，三种物质的溶解度大小顺序 是： ； (2)N点是30A物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意义： ，该温度下30gB的饱和溶液中含B物质 g； (3)