2021-2022学年湖北省黄冈市黄梅县下新镇中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖北省黄冈市黄梅县下新镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知中和热的数值是57.3kJ/mol下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）C500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）参

2、考答案：B【考点】中和热【分析】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ?mol1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量【解答】解：A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热

3、量是为57.3kJ，故B正确；C、500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误；故选B2. 如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是：A图中属于烷烃的是A、C、HB图中与B互为同分异构体的有E、F、HC图中物质碳元素的质

4、量分数最大的是CD 图中C和F分子中氢原子数相同参考答案：B3. 下列说法中不正确的是（）A向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成CNa202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂DNa202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生参考答案：D考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合价为1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠具

5、有强氧化性，可氧化酚酞，以此解答该题解答：解：A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故A正确；B过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故B正确；C过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合价为1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，不是置换反应，故D错误故选D点评：本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目贴近高考，多角度考

6、查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A. B. C. D. 参考答案：A【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是，中只有离子键，中只有共价键，答案选A。5. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）ANaCl： BCO2 ： CN2： DNH4I： 参考答案：略6. 等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

7、若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1：2：3 B.1：6：9 C.1：3：3 D.1：3：6 参考答案：B略7. 下列说法不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用制发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品参考答案：B8. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子

8、后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B解析在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如硅既具有金属性，可以导电，又具有非金属性，其最高价氧化物对应的水化物为酸，A项错误；除O(特例除外)、F没有正化合价外，短周期元素的最高正化合价等于它所在的主族序数，B项正确；H、Li最外层均只有2个电子，C项错误；H与Na属于同一主族，但化学性质相差非常大，D项错误。9. 从2 L物质的量浓度为1 molL的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0

9、.2 molL B. 物质的量浓度为1 molLC. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠参考答案：A略10. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （）A2NaCl(熔融)2NaCl2BAl2O33H2 2Al3H2OCFe3O44CO 3Fe4CO2D2HgO 2HgO2参考答案：B略11. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A原子核内有10个中子的氧原子18 8 OB质量数为37的氯原子：17 37ClCNH4Cl的电子式： DCO2的电子式：参考答案：A略12. 参考答案：C13. 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）A实验室用CaCO3固体与稀

10、盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶BH2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A碳酸钙性质稳定，可放回原试剂瓶；B用氢气作还原剂，注意防止氢气爆炸；C硫酸铜为重金属盐，应避免污染；D氢氧化钠具有腐蚀性【解答】解：A一般来说试剂不能放回原试剂瓶，但碳酸钙性质稳定，可放回原试剂瓶，避免浪费，故A错误；B用氢气作还原剂，注意防止氢气爆炸，应首先验纯，故B正确；C硫酸铜为重金属盐，不能直接倒入下水道，以避免污染，故C错误；D少量浓硫酸沾

11、在皮肤上，应用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，不能用氢氧化钠中和，因氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误故选B14. 下列说法不正确的是( )A. 干冰可用于人工降雨B. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C. 碳酸钠是发酵粉的主要成分D. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分参考答案：CA. 干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确；B. 常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C. 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D. 漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。15. 下列离子方程式书写正确的是

12、（ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉： DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲配制500 mL 0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：通过计算可知应用托盘天平称取_g碳酸钠。称量的操作顺序为(填序号)_。A.调天平零点B.游码归零C.向小烧杯中加碳酸钠D.称量空烧杯E.向右盘加砝码并将游码移到所需位置F.将砝码归盒G.记录称量结果若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，

13、天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_。下列操作使所配制溶液浓度偏高的是_。A.若称取28.6g Na2CO310H2O进行配制B.称量时用了生锈的砝码C.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D.碳酸钠中含有不溶性杂质E.未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F.定容时仰视刻度线G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量参考答案：（10分） 10.6 BADCEGF 9.4 (4) B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）实验编号水果种类电极间距离/电流大小/A西红柿1987西红柿2725

14、苹 果2272（1）该实验的目的是探究水果种类和_对水果电池电流大小的影响。 （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和_。（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为 ，正极附近区域的C（H+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为 。参考答案：(每空2分)（1）电极间距离 (1分) （2） (2分)（两空都对才给分）（3）Zn-2e=Zn2+ （2分） 减小（1分） Zn+ 2H+=H2+ Zn2+（2分）略18. 已知AH 均为短周期元素、请回答下列问题:(1)F元素在周期表中的位置为_，A 和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为_ 。(2)D、

15、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式) _ 。(3)用电子式表示出E、H 两种元素组成的化合物的形成过程_ 。(4)用乙图装置证明酸性:HClH2CO3H2SiO3，则溶液b为_；溶液c中的离子方程式为_。下列事实可用于比较元素碳与Cl 非金属性相对强弱的是_。a.最高正化合价ClCb.C1的氢化物比C 的简单氢化物稳定C.C1的氢化物比C 的简单氢化物沸点高d.最高价氧化物的水化物的酸性:HC1O4H2CO3(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4 :1的个数比反应的离子方程式为_。参考答案：(1)第三周期IVA族 (2)S2-Cl-O2-Na+ (3)

16、(4)饱和碳酸氢钠溶液 H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3+CO32- 或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3+2HCO3- bd (5)4H2O2+H2S=SO42-+2H+4H2O解析：已知AH均为短周期元素，H有+7和1价，原子序数最大，则H是Cl。同样分析可知G是S，F是Si，E是Na，D是O，C是N，B是C，A是H。(1)Si元素在周期表中的位置为第三周期IVA族，A和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物是双氧水，其电子式为。(2)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式)S2-Cl-O2-Na+。(3)E、H两种元素组成的化合物是离子化合物氯化钠，形成过程为。(4)用乙图装置证明酸性HClH2CO3H2SiO3，由于生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去氯化氢；溶液c中的离子方程式为H2O+CO2+SiO32-H2SiO3+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-H2SiO3+2HCO3-。a.非金属性强弱与元素的最高价没有关系，a错误；b.C1的氢化物比C的简单氢化物稳定说明氯元素非金属性强于碳元素，b正确；C.C1的氢化物比C的简单氢化物沸