2021-2022学年湖北省黄冈市请示中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖北省黄冈市请示中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示： 图9下列说法正确的是 （ ）参考答案：B略2. 下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是A加入铝片能放出氢气的溶液： Na+、CO32-、NO3-、NH4+B滴入酚酞显红色的溶液： CO32-、Na+、AlO2-、NO3-C能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Na+、Cl-、S2-、ClO-D滴入甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、SO42-

2、、CH3CH2OH参考答案：B试题分析：A、加入铝片能放出氢气的溶液可能显酸性，可能显碱性，酸性条件下CO32-不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，A错误；B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-都能大量共存，B正确；C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，酸性条件下S2-、ClO-会发生氧化还原反应，C错误；D、滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下MnO4-与CH3CH2OH不能大量共存，D错误；故选B。3. 以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ()中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶配制一定体积、一定物质的

3、量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4用)A. B.C. D.参考答案：B中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.4. 下列离子方程式正确的是 （ ） A. 在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液 A13+ +3AlO2 + 6H2O 4Al（OH）3 B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO42 BaSO4 C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH+CO2=HCO3 D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2O 参考答案：AC略5. 下列关于有机物的说法正确的是 A乙醇和乙酸

4、乙酯能用水加以鉴别BCCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略6. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（）A原子半径：XWZYB化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸CX的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D甲、乙混合时生

5、成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，据此结合元素化合物的性质与元素周期律分析解答【解答】解：Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙

6、混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，A电子层越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：XWYZ，故A错误；BNCl3水解的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO为弱酸，故B错误；CX为Al元素，Z为N元素，氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故C正确；D甲为NH3，乙为H

7、Cl，二者混合生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误故选C7. 向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（ ）A B C D参考答案：D略8. Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是（ ）A8.8 g B 9.2g C 8 g D 16 g参考答案：A略9. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A热稳定性H2OH2SB还原性BrClC金属性 KNaD酸性 HClHF

8、参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A非金属性越强，氢化物越稳定；B非金属性越强，对应离子的还原性越弱；C同主族，从上到下金属性增强；D非金属性FCl，但HF为弱酸【解答】解：A非金属性OS，则热稳定性H2OH2S，能用元素周期律解释，故A正确；B非金属性ClBrI，则还原性BrCl，能用元素周期律解释，故B正确；C同主族，从上到下金属性增强，则金属性 KNa，能用元素周期律解释，故C正确；D非金属性FCl，但HF为弱酸，HCl为强酸，不能用元素周期律解释，故D错误；故选D【点评】本题考查元素的性质及元素周

9、期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ） A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制品贮藏运输浓硫酸 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：C11. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的K

10、I的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I- =2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol DK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。参考答案：D略12. 下列叙述正确的是 A浓度均为0.2molL-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(0H-)c(H+) B仅含有Na+、H+、OH-、CH3c00一四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) CpH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体

11、积混合后，混合液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低参考答案：B略13. 实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?参考答案：D略14. 2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP的二氧化

12、碳排放量将比2005年下降40%45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚下列不符合低碳生活理念的是（）A把白炽灯换成节能灯B利用太阳能和风能替代化石燃料C鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车D利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量90%）参考答案：考点：常见的生活环境的污染及治理；清洁能源专题：化学应用分析：A把白炽灯换成节能灯，节约用电，根据火力发电需燃烧大量的化石燃料，化石燃料燃烧都生成二氧化碳判断；B积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；C推广电动、混合动力汽车，能减少化石燃料的使用，从而减少向大气中排放二氧

13、化碳；D提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，但不能减少二氧化碳排放量；解答：解：A火力发电需燃烧大量的化石燃料，会向空气中排放大量的二氧化碳，把白炽灯换成节能灯，节约用电，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合低碳生活理念，故B正确；C鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车，可减少使用化石燃料排放气体对大气的污染，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”主题，故C正确；D利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，但不能减少二氧化

14、碳排放量，故D错误；故选D点评：本题考查低碳生活有关知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识15. 下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式： B 的名称：3甲基2丁烯C含78个中子的碘的放射性核素： D纯碱溶液呈碱性的原理：CO322H2OH2CO32OH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：（一）乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0

15、.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入12粒沸石。按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。（二）产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干

16、燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124126 的馏分，得11.6g产品。（1）写出该制备反应的化学方程式 。（2）冷水应该从冷凝管 （填a或b）管口通入。（3）步骤中不断从分水器下部分出生成的水的目的是 。步骤中判断反应终点的依据是 。（4）产品的精制过程步骤中，第一次水洗的目的是 。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的 置入锥形瓶中。（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是 。A分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3C萃取振荡操作应如右图所示D放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准

17、漏斗口上的小孔（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是 。参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2）a（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（4）除去乙酸及少量的正丁醇 上口（5）D（6）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （2）肼

18、空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 肼空气燃料电池放电时： 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。 假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%） （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。参考答案：（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= 624.0kJ/mol （1分）（2） O2 +4e+2H2O = 4OH （1分）N2H4+4OH4e=4H2O+N2（1分） （3） Cu2+2 e= Cu （1分） 112（1分）（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O（1分）略18. (9分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体 （1）请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式_ （2）单质a、f对应的元素以原子个数比11形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含_个键和_个键 （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶