2021-2022学年湖北省黄冈市职业中学普通中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省黄冈市职业中学普通中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2-H2B. Na与CuSO4溶液反应：Cu22Na=2NaCuC. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O参考答案：D【详解】A. 题干中离子方程式得失电子不守恒，质量不守恒，应改为2Al2OH2H2O=2AlO2

2、-3H2，故A错误；B、钠放入硫酸铜溶液中是与水发生反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2=2Na+H2+Cu(OH)2，故B错误；C、一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，离子反应为：Al33NH3H2O=Al(OH)3+ NH4+,故C错误；D、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等(题中B项)；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确

3、表示了难溶物和气体等(题中C项)；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中A项）；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。2. 有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是()ABCA BABC CCBCA参考答案：B3. 在标准状况下，11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共()A11.2 L B22.4 LC33.6 L D44.8 L参考答案：A解析甲烷燃烧的化学方程式为CH42O2 CO

4、22H2O，当温度超过100 时(即水为气态)，反应前后气体体积不变。而在标准状况下，水是液态，11.2 L甲烷与22.4 L氧气恰好完全反应，最后气体只剩下二氧化碳，其体积为11.2 L。4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）是否为大量分子或离子的集合体 分散质微粒直径的大小是否能通过滤纸或有丁达尔现象 是否均一、稳定、透明参考答案：B略5. 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是 AH +从正极区通过交换膜移向负极区 B负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)6eCO2(g) + 6H + Cd导出的

5、是CO2 D图中b、c分别是O2、甲醇参考答案：B略6. 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是ABCD用品名称太阳能电池浓硫酸84 消毒液纯碱类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOH参考答案：B【详解】A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B、硫酸的化学式为H2SO4，故B正确；C、“84消毒液”是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱的成分为Na2CO3，故D错误；答案：B。7. 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A石蕊 B硝酸银 C亚硫酸钠 D

6、氯化铝参考答案：D8. 下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 ()A. 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B. 2H2O22H2OC. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 D. CH42O2CO22H2O参考答案：C只有属于氧化还原反应,能用于设计原电池；A属于氧化还原反应，可以设计为原电池，A错误；B属于氧化还原反应,能设计成氢氧燃料电池, B错误；C不属于自发的氧化还原反应,不能设计成原电池，C正确；D属于自发的氧化还原反应,能设计成甲烷燃料电池, D错误；正确选项C。9. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的

7、产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D参考答案：D10. 某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ）AOA段表示开始时，反应速率稍慢 BAB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化剂 CBC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 DC点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大参考答案：A略11. 等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是AC2H4 BC6H6 CC2H5OH DCH3COOH参考答案：A12. 下列化学实验操作或事故处理中正确的是()A. 被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过

8、氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B. 实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸D. 浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液参考答案：AA、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用沙土覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。13. 下列气体中，对人体无毒害作用的是

9、A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2参考答案：CCl2、NH3和SO2都有毒，对人体有害，N2 无毒，对人体无毒害作用，答案选C。14. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( )A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略15. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 （ ）

10、A浓NaOH BAgNO3 C氨水 DNaCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是将_，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是_。（3）浓硫酸的作用是：_；_。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：_；_；_。（5）实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水_（填“大”或“小”），有_气味。（6）写出该反应的化学方程式：_（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（8）生成乙酸乙

11、酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）在试管里先加入3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2ml 浓硫酸贺2ml乙醇。（2）防止倒吸（3）催化剂 吸水剂（4）吸收乙酸溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度（5）小 芳香（6）（7）分液（8）

12、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_。上述反应发生还原反应的物质是_ 。 若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)_L。(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O横线上的物质

13、的化学式是_。该反应的氧化产物是_。若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为_。参考答案：(1) KNO3 0.56 (2)S S、Fe2(SO4)3 0.1NA18. 已知 A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、C、F 的单质在常温下呈气态，B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，A 与 D 同主族，C 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，E 是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：(1)F 的元素符号为_，B、C、D、E 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)B 在元素周期表中的位置

14、为_，B 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_。(4)由 A,C,F 组成的一种常见的盐中结构中包含_(选填“离子键”“极性键”和“非极性键”)(5)单质 B 和元素 C 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_。参考答案：(1)Cl NaAlCN (2)第二周期第A族 (3)HClO4 (4)离子键 极性键 (5)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O【分析】C 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则C为N元素；E 是地壳中含量最高的金属元素，则E是是Al元素；A、B、C、D、E、F六种短周期

15、主族元素原子序数依次增大，B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则B是C元素；A、C、F 的单质在常温下呈气态，则A为H元素、F为Cl元素；A 与 D 同主族，则D为Na元素。【详解】（1）F为Cl元素；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则C、N、Na、Al四种元素原子半径由大到小的顺序是NaAlCN，故答案为：Cl；NaAlCN；（2）B是C元素，位于周期表第二周期A族；碳元素与硫元素形成的二元化合物的化学式为CS2，都是为，故答案为：第二周期A族；（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，A、B、C、D、E、F六种短周期主族

16、元素中Cl元素非金属性最强，则Cl元素的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；（4）A为H元素、C为N元素、F为Cl元素，三者组成的铵盐为氯化铵，氯化铵中铵根离子和氯离子形成离子键，铵根离子中N原子和氢原子形成极性共价键，故答案为：离子键和极性键；（5）单质 B为碳，C 的最高价氧化物对应水化物为硝酸，碳单质和浓硝酸共热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O。【点睛】本题考查元素周期律的应用，依据题给信息正确推断元素，熟练掌握元素周期律内容并灵活运用

17、是解本题关键。19. 铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_ 。（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：_ V2O5 + Al Al2O3 + V。该反应中氧化剂是_ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量_g。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_。参考答案：(1)2Al +Fe2O3 Al2O3+2Fe (2) 3V2O5+10Al 5 l2O3+ 6V V2O5 45 (3)2Al+2OH +2H2O=2AlO2- +3H2解析：铝与氧化铁的反应属于铝热反应，发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，答案为：2Al+Fe2O3Al