2023学年河北省石家庄市鹿泉一中化学高一第二学期期末考试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（）A增加 C的质量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大2、下列事实不能用元素周期律解释的是A与水反应，Cs比Na剧烈B与H2反应，F2 比Cl2容易C碱性：NaOHAl(OH)3D酸性：HClH2CO33、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是

3、AIr的表面发生反应：H2 + N2ON2 + H2OB导电基体上的负极反应：H22e2H+C若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量4、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl5、下列关于甲烷的叙述错误的是A天然气的主要成分 B最简单的有机物C含碳质量分数最大的有机物 D点燃之前须验纯6、反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A降

4、温B减压C减少E的浓度D加压7、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A苯、己烷B苯、硝基苯C乙酸、己烯D乙醇、乙酸8、下列有关物质或离子的性质，错误的是A酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO B半径：K+Al3+S2-C1-C氧化性:C12SSeTe D氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH49、下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是( ) HClONa2O2NaClNH4ClA共价化合物共价键离子化合物离子键离子化合物离子键共价化合物共价键B共价化合物共价键离子化合物共价键离子化合物离子键离子化合物共价键C共价化合物共价键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离

5、子键、共价键D共价化合物离子键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键AABBCCDD10、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ ）A副族 B主族 C族 DB族11、废电池必须进行集中处理的首要原因是A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品12、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) H0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的，则下列叙述正确的是A升高温度，平衡向正反应方向移动B起始时刻

6、n(X) : n(Y)= 2 : 1C充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高D若以X表示的反应速率为0.2mol/(Ls)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(Ls)13、下列关于乙烯的说法正确的是A是天然气的主要成分 B能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能发生燃烧反应 D不能发生加聚反应14、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）ANaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤CNa2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液DNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO21

7、5、下列有关化学用语正确的是( )ANH4Br的电子式：BS2-的结构示意图：CN2的结构式：N=ND原子核内有18个中子的氯原子： Cl16、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB2. 8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA二、非选择题（本题包括5小题）17、I.AD是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是_(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_ (填序

8、号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式_。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为_；反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。(5)反应中，D断裂的化学键是_ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是_(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_。18、G是一种药物的

9、中间体，其合成的部分路线如下：（1）CD的反应类型是_反应。（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：_。（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是_。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_19、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知

10、：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0 (1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_。(2)“滤渣”的化学式为_。(3)为使滤液中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是_；继续加氨水至pHb时，所发生反应的离子方程式为_。(4)向“过滤”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_。20、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：

11、（1）第1步：灼烧。 操作是将足量海带放到_（填字母）灼烧成灰烬。A试管 B瓷坩埚（2）第2步：I溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_。（填字母）A新制氯水 BH2O2 CKMnO4溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显_色，则证明海带中含碘。21、 (1)利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)的反应为 H88.62 kJ/mol以下叙述错误的是_(填序号)aNBD的能量比

12、Q的能量高 bNBD和Q互为同分异构体cNBD的分子式为C7H8 dNBD能使溴水褪色e. NBD及Q的一氯代物均为三种(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_。at1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小bt2时，反应达到平衡，反应不再进行ct2t3，各物质浓度不再变化dt2t3，各物质的浓度相等e0t2，N2O4浓度增大f反应过程中气体的颜色不变(3)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测

13、定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_(填实验序号)。对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_对反应速率有影响，实验1和3表明，_对反应速率有影响进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_，24min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. C是固体，增加 C的质量反应速率不变，A错误；B. 将容器的体积缩小一半增大压强，反应速率加快，B正确；C. 保持体积不变，充入氦气使体系

14、压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选B。2、D【答案解析】A.元素的金属性CsNa，元素的金属性越强，与水发生反应置换出氢气就越剧烈，所以与水反应，Cs比Na剧烈，可以用元素周期律解释，A不符合题意；B.元素的非金属性FCl，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，因此与H2反应，F2 比Cl2容易，可以用元素周期律解释，B不符合题意；C.元素的金属性NaAl，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOHAl(OH)3，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D.元

15、素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此可证明酸性HClO4H2CO3，不能用元素周期律证明酸性：HClH2CO3，D符合题意；故合理选项是D。3、C【答案解析】A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2 + N2ON2 + H2O，A正确；B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H22e2H+，B正确；C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低

16、溶液中的含氮量，D正确；正确选项C。4、C【答案解析】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。5、C【答案解析】分析：A、天然气的主要成分是甲烷；B、甲烷是最简单的有机物；C、甲烷是有机物中含碳量最小的有机物；D、可燃性气体点燃之前需要验纯。详解：A、甲烷是天然气的主要成分，A正确；B、甲烷是只含有1个碳原子的烃，属于最简单的有机物，B正确；C、甲烷是有机物中含氢量最大，含

17、碳量最小的有机物，C错误；D、甲烷是可燃性气体，点燃前需要验纯，防止发生爆炸，D正确；答案选C。6、A【答案解析】A正确；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；7、A【答案解析】A、苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用一种试剂将其鉴别，A符合题意；B、苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鉴别，B不符合题意；C、乙酸能与碳酸钠反应，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鉴别，C不符合题意

18、；D、乙酸和碳酸钠反应生成气体，而乙醇不能，能用碳酸钠鉴别，D不符合题意；故选A。8、B【答案解析】分析:A、非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，HClO酸性比碳酸弱；B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；C、元素非金属性越强，单质的氧化性越强；D、非金属性越强,气态氢化物越稳定。详解:A、同主族自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：SPC，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性H2SO4H3PO4H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故A正确；B、电子层结构相同核电荷数越大离子半

19、径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-Cl-K+Al3+，故B错误；C、元素非金属性ClSSeTe，故单质的氧化性Cl2SSeTe，故C正确；D、同主族自上而下非金属性减弱，同主族自左而右非金属性增强，故非金属性：FClSPSi，故氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故D正确；本题答案选B。点睛：本题考查同主族同周期元素化合物性质递变规律、元素周期律等，难度不大，规律的理解掌握是关键。9、C【答案解析】HClO中只含共价键的共价化合物、Na2O2中含有离子键、非极性共价键的离子化合物、氯化钠是只含离子键的离子化合物、氯化铵是含离子键和共价键的离子化合物，综

20、上所述，故C正确。综上所述，答案为C。【答案点睛】化学键包含共价键、离子键等，金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键。10、B【答案解析】分析：根据元素周期表的结构分析判断。详解：元素周期表中前三周前是短周期，第四、五、六周期是长周期，第七周期是不完全周期。从第四周期开始出现副族和第族，第18列是0族，所以由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是主族。答案选B。11、C【答案解析】废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。

21、答案选C。12、B【答案解析】A正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B设开始时X、Y的物质的量分别为m、n，转化的Y为x，则 3X(g)+Y(g)2Z(g)开始 m n转化 3x x则：=37.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正确；C若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动，Y的转化率不变，故C错误；D化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 molL-1s-1，则Z的反应速率为0.2 molL-1s-1=mol/(Ls)，故D错误；故答案为B。13、B【答案解析】测试卷分析：A天然气的主要成分是甲烷，

22、不是乙烯，故A错误；B乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；D乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；故选B。【考点定位】考查乙烯的性质【名师点晴】熟悉依据结构特点及所含元素是解题关键，乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答。14、B【答案解析】A碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，碳酸钠与盐酸反应，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可

23、除杂，故A正确；B硝酸银与KCl反应生成沉淀、硝酸钾，但KCl过量，引入新杂质，不能除杂，故B错误；C溴易溶于有机溶剂CCl4，与NaCl溶液分层，则萃取、分液可除杂，故C正确；DNa2CO3在溶液中与过量的CO2反应生成NaHCO3，故D正确；答案为B。15、D【答案解析】A、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为，正确。故选D。16、D【答案解析】A

24、. H218O与D2O的相对分子质量相同，都是20，且均含有10个中子，因此2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，A正确；B. N2和CO的相对分子质量相同，都是28，且均含有14个质子，因此2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4NA，B正确；C. 过氧化钠与水反应时氧元素化合价从1价升高到0价，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；D. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，因此转移的电子数为小于0.3NA，D错误，答案选D。点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核

25、素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。选项D是易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、 BD B 羟基 氧化反应 C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O C一O 2CH3COOHCO32=2CH3COOH2OCO2 分液【答案解析】分析I主要考察有机物的结构与性质，A表示的是甲烷，正四面体；B表示的是

26、乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳链在空间呈锯齿状；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察简单的有机推断，本题的突破口为A是营养物质之一，米饭、馒头中富含，则A为淀粉；C是白酒的主要成分，则C是乙醇。乙醇经过氧化反应生成D乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应。详解：I（1）) B是乙烯和D是苯，两者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳双键可以使高锰酸钾溶液褪色，B为乙烯含有碳碳双键；因此B可以使高锰酸钾溶液褪色；（3）苯与浓硫酸和浓硝酸共热发生硝化反应，方程式为。II.（4）由推断可知，C是乙醇，其中含有羟基；乙醇经过氧化反应生成D乙酸，所以的反应类型为氧化反应；乙

27、醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O；（5）酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H，因此D断裂的化学键是C-O键；(6)上述酯化反应中产物中混有部分乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，因此可发生反应2CH3COOHCO32=2CH3COOH2OCO2，产生气泡；因为乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，所以可采用分液方法分离乙酸乙酯。点睛：本题为一道就简单的有机推断题。 重点考察了几种重要有机物的结构与性质。甲烷空间构型为正四面体，乙烯的空间构型为平面，苯的空间构型为平面，乙炔的空间构型为直线型。重点考察乙酸乙酯的制备及酯化反应的反应原理。酯化反应中

28、乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H。18、加成反应 【答案解析】根据分析，C中CHO变为后面，原来碳氧双键变为单键，还加了中间物质，可得出发生加成反应，故答案为加成反应；，化合物F的分子式为C14H21NO3，根据分子式中碳原子个数，CH3CHO和NH2发生反应了，因此F的结构简式：有分析出化合物A与HCHO反应，发生在羟基的邻位，羟基的另外一个邻位也可以发生反应，所以还可能生成的副产物是，故答案案为；分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；含有一个手性碳原子，说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团；所以B的一种同分异构体的结构简式：，故答案为；根据已有知识并结合相关信息，

29、写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图，分析要得到，只能是通过加成反应得到，需要在碱性条件下水解得到，在催化氧化变为，和CH3NO2反应生成，通过小区反应得到，所以合成路线为，故答案为。19、 ZrSiO44NaOHNa2SiO3Na2ZrO32H2O H2SiO3 (或H4SiO4) 5.26.2 ZrO22NH3H2OH2O=Zr(OH)42NH4 2NH4CaCO3Ca22NH3CO2H2O【答案解析】分析：锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)加NaOH熔融，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3

30、，加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，滤液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水调节pH为5.26.2，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中主要含有ZrO2+，再加氨水调节pH使ZrO2+转化为Zr(OH)4沉淀，过滤、洗涤，得到Zr(OH)4，加热分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水调pH=a，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根据表中数据判断；加氨水至pH=b时，ZrO2+与NH3H2O反应生成Zr(OH)4沉淀；据此分析解答。详解：(1)高温下，ZrSiO4与NaOH反应生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反应的方程式

31、为：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案为：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，过滤，滤渣为H2SiO3，故答案为：H2SiO3；(3)需用氨水调pH=a，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根据表中数据可知：pH在5.26.2时Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b时，ZrO2+与NH3H2O反应生成Zr(OH)4沉淀，其反应的离子方程式为：ZrO2+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4+2NH4+；故答案为：5.2

32、6.2；ZrO2+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4+2NH4+；(4)过滤所得滤液中主要含有铵根离子，溶液显酸性，加入CaCO3粉末并加热得到氨气和二氧化碳，其反应的离子方程式为：2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3+CO2+H2O，故答案为：2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3+CO2+H2O；点睛：本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，正确分析题目涉及流程的分析应用、掌握化学基本实验操作是解题的关键。本题的易错点为(3)，要正确理解加入氨水调节pH的作用。20、B 玻璃棒 过滤 B 蓝 【答案解析】（1）灼烧海带时，应将海带放入瓷坩埚中灼烧，故B正确；答案选B；（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，煮沸，使I充分溶解到蒸馏水中，然后过滤，除去滤渣；答案是玻璃棒；过滤；（3）A、加入氯水，将I氧化成I2，将会引入Cl，故A不是最好的；B、H2O2作氧化剂，将I氧化成I2，H2O2被还原成H2O，没有其他离子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化剂，将I氧化成I2，引入K、Mn2杂质离子，故C