黑龙江省绥芬河市高级中学2023学年高一化学第二学期期末监测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于1mol CO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是A质量为44g/molB摩尔质量为44gC标准状况下的体积约为22.4LD分子数为12、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( ) 苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1401010mA B C D3、下列金属与水反应最剧烈的是A锂 B钠 C钾 D铷4、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是ABCD5、下列

3、各组比较正确的是（ ）A酸性：H2SO4Mg(OH)2C最外层电子数：Ne=HeD电子层数：PSi6、下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是金属用途金属的有关性质A金可以制成比纸还薄的金箔延展性B生活用铁锅导热性C用铁回收照相定影废液中的银氧化性D用铜制作印刷电路导电性AABBCCDD7、保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是（）A任意排放污水 B推广使用脱硫煤C减少汽车尾气排放 D推广使用无磷洗涤剂8、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ）AX形成的氢化物只有一种B原子半径：YZCX和Z的最

4、高价氧化物对应的水化物均为强酸DX的最低负化合价为-39、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是( )A测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OB负极的电极反应式为2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OC电池工作时，OH-向正极移动D2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量10、在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2m

5、olB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。则下列说法不正确的是（ ）Az=4BB的转化率是40%CA的平衡浓度是1.4mol.L-1D平衡时气体压强是原来的11、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：(注：含CHO的物质为醛类化合物)下列醇能被氧化为醛类化合物的是A（CH3）3COHBCDCH3CH3CH(CH3)OH12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（ ）A葡萄糖 B蛋白质 C乙醇 D芝麻油13、实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不

6、能加快反应速率的是( )A将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B将锌粒改为锌粉C加入几滴硫酸铜溶液D加入NaCl溶液14、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应15、某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池的正确组成是AABBCCDD16、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W

7、元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性二、非选择题（本题包括5小题）17、常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是_。(2)B的结构简式是_。(3)的化学方程式是_。

8、(4)下列说法正确的是_。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C c.的反应类型为取代反应18、该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列问题：（1）是_，原子半径最大的是_。（填元素符号或化学式，下同）（2）四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式_。（4）用电子式表示和组成的化合物的形成过程_。（5）和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极

9、反应方程式_。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应产生2molH2（g）时_（填“放出”或“吸收”）热量为_kJ。19、下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有_，该仪器的作用为_；操作2的名称为_；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有_。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_。

10、（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_。20、肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:_。(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_。(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。该电池的负极是_(填“a”或“b”)电极。写出正极的电极反应式:_。(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应

11、:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则04min内氮气的平均反应速率v(N2)=_。21、现有下列五种有机物：CH4、CH2CH2、CH3CH2OH、 CH3 CH2CH2 CH3 、CH3COOH请回答：（1）写出的官能团的名称_。（2）与互为同系物的是_（填序号）。（3）写出 的同分异构体的结构简式_。（4）写出与发生加成反应生成乙烷的化学方程式_。（5）与发生反应的化学方程式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、质量的单位是g，不是g/mol，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/m

12、ol，故B错误；C、标况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，CO2是气体，故C正确；D、分子数为NA，故D错误；故合理选项为C。2、D【答案解析】分析：本题考查的苯的结构，根据碳碳双键的性质判断；根据同分异构体数目计算；根据单键和双键不同，键长不等判断。详解：苯不能因为化学反应而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；苯在一定条件下能与氢气加成生成环己烷，发生加成反应是双键的性质，不能证明苯环结构中不存在碳碳

13、单键和碳碳双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹碳碳单键，另一种是两个甲基夹碳碳双键，邻二甲苯只有一种结构，说明苯结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；苯环上的碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确。所以可以作为苯分子中不存在单键和双键交替的结构的证据，故选D。3、D【答案解析】Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。点睛：本题考查同

14、周期元素金属性的递变规律，题目较简单，注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法。4、B【答案解析】A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误；答案选B。5、B【答案解析】A项，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B项，元素的金属性NaMg，对应的最高价氧化物的水化物的碱性NaOHMg（OH）2，故B正确；C项，最外层电子数：Ne为8，He为2，故C错误；D项，P和Si都是第三周期元素电子层数相同，故D错误。点睛：本题考查同

15、周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，注意同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高酸性越强。6、C【答案解析】分析：本题考查的是金属的性质，属于基础知识，难度较小。详解：A.金做成金箔，说明有延展性，故正确；B.生活用铁锅，利用其导热性，故正确；C.铁回收银，利用其还原性，不是氧化性，故错误；D.铜能做印刷电路，说明其有导电性，故正确。故选C。7、A【答案解析】测试卷分析：A、任意排放污水回造成环境污染，不利于环保，正确；B、推广使用脱硫煤，可以减小二氧化硫的排放，有利于环保，错误；C、减少汽车尾气排放，减少对大气的污染，有利于环保，错误；D、推乿使用无磷涤

16、剂，可以减少对水体的污染，有利于环保，错误，答案选A。考点：考查化学与环境的关系8、B【答案解析】X、Y、Z是三种短周期的主族元素，根据元素在周期表的位置，X为第二周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则X为C元素，因此Y为Al元素，Z为Si元素，据此分析解答。【题目详解】由以上分析可知X为C元素、Y为Al元素，Z为Si元素。AX为C元素，形成的氢化物为烃，是一类物质，故A错误；B同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径YZ，故B正确；C碳酸和硅酸均为弱酸，故C错误；DC最外层有4个电子，最低负化合价为-4价，故D错误；故选B。9、B【答案解析】分析：本题以水泥的硬化为

17、载体考查了原电池的原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，要会根据电池反应进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解题的关键。详解：A. 测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，所以电流方向从Ag2O流向Cu，故错误；B. 铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O，故正确；C. 电池工作时，OH-向负极移动，故错误；D. 该反应为放热反应，所以2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故错误。故选B。10、D【答案解析】AVD=0.2mol/(Lmin)，VC=0.4mol/(Lmin)，根据反应速率之比等

18、于化学计量数之比，则z=4，故A正确；B 3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)，开始(mol) 4 2 0 0转化(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8B的转化率=100%=40%，故B正确；CA的平衡浓度=1.4mol/L，故C正确；D气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的=，故D错误；答案选D。11、C【答案解析】测试卷分析：根据题意可知，醇若被氧化产生醛，则羟基连接的碳原子上要有2个H原子。A该醇羟基连接的碳原子上没有H原子，不能被催化氧化，错误；B该醇羟基连接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化为酮CH3COCH3

19、，错误；C羟基连接的碳原子上要有2个H原子, 醇可以被氧化产生醛，正确；D该醇羟基连接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化为酮CH3COCH2CH3，错误。考点：考查醇被催化氧化的性质的知识。12、C【答案解析】分析：人类重要的六大类营养素：蛋白质；糖类；油脂；维生素；无机盐；水。详解：A葡萄糖属于糖类是营养物质，A错误；B蛋白质是营养物质，B错误；C乙醇不是营养物质，C正确；D芝麻油属于油脂是营养物质，D错误。答案选C。13、D【答案解析】A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸，增大了溶液中氢离子的浓度，从而加快了反应速率，故A不选；B.将锌粒改为锌粉，增大了锌与盐酸的接触面积，可以加

20、快反应速率，故B不选；C.锌与滴入几滴硫酸铜溶液反应生成少量的铜，构成铜锌原电池，从而加快了反应速率，故C不选；D.加入NaCl溶液，钠离子和氯离子不参与锌与氢离子的反应，由于溶液体积变大，溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选。故选D。14、C【答案解析】A甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化反应的结果，故A不符合题意；B乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B不符合题意；C在浓硫酸

21、和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C符合题意；D苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，没有发生化学变化；乙烯生成聚乙烯的反应属于加成聚合反应，故D不符合题意；故答案为C。【答案点睛】准确理解加成反应和取代反应的反应原理是解题关键，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。15、C【答案解析】根据总反应可知，Zn的化合价升高，

22、Zn失去电子，则Zn作负极，Cu2+得电子，则电解质为含Cu2+溶液，正极可为任意导电的电极即可，故C正确。答案选C。16、D【答案解析】从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。【题目详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为：PSO，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2SPH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不

23、正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基 CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ab 【答案解析】根据物质的分子结构与性质可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生的C是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则E是乙烯CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反

24、应产生D是CH3COOCH2CH3。【题目详解】根据上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能团是-OH，A中含有的官能团名称是羟基；(2)根据上述分析可知：B的结构简式是CH3CHO；(3)反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是120，分子中所有原子在同一平面上，a正确；b.乙酸乙酯难溶于水，密

25、度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正确；c.的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c错误；故合理选项是ab。【答案点睛】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。18、Si K S2CK+Ca2+ C2H614e+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120 【答案解析】根据元素在周期表中的位置可知分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。【题目详解】（1）是

26、Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是K；（2）相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2ClK+Ca2+；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物KOH，电子式为；（4）用电子式表示和组成的化合物氯化镁的形成过程为；（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO32，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3+4，1个C

27、2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H614e+18OH=2CO32+12H2O；（6）按反应计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(4134+7452107524362)kJ/mol=120 kJ/mol，则该反应产生2molH2（g）吸收热量为120kJ。19、玻璃棒 引流 萃取（分液） 温度计、冷凝管 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 【答案解析】（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶

28、液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计， 完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。20、 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.4kJ/mol a O2+4e-+2H2O=4OH- 0.0125mol/(Lmin)【答案解析】分析：(1)氨分子中氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部为单键；(2)正极是氧气得电子发生还原反应,负极肼失电子发生氧化反应；(3)在303K , Pt催化下,则发生N2H4(l) N2(g)+2H2(g),设生成氮气