高二化学 选择性必修1 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 教学设计

1、 盐类的水解第二课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用教学设计一、课标解读1内容要求认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2学业要求能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用；能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。二、教材分析在探究盐类水解的因素时，采用科学实验探究的教学方法，从宏观实验现象入手，分析现象背后的本质，用水解平衡方程式进行符号表征，发展学生的“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想” 和“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养，培养学生分析

2、能力，系统思维能力和科学创新能力。将盐类水解的知识与生活实际相结合，培养学生解决实际生活、生产和科学研究中问题的能力。人教版旧教材中，影响盐类水解的因素盐类水解的应用的内容属于选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解的第二课时，本节课是选择性必修1第三章水溶液中的离子平衡的第三节盐类水解的第二课时。本节内容是在学习了盐类水解的原理基础上，进一步根据平衡移动原理探究盐类水解平衡的移动，以及应用水解平衡移动的知识解释生活中的现象和盐类水解的应用。既强化了盐类水解的概念、电离方程式的书写、离子反应发生的条件，也巩固了化学平衡理论，起到了重要的承前作用。同时，盐类水解的本质分析地位重要，从微观的角

3、度认识溶液中的离子行为，为后续学习提供了重要的知识基础。让学生更好地理解盐类水解在现实中的应用和水溶液中的离子平衡的分析等。水溶液中的离子平衡是高考的一个常考点，也是一个重难点，本节课中体现的微粒观、变化观的化学重要思想对突破水溶液中的离子平衡的相关问题有很大帮助。本节教材中设计了丰富的实验探究和研讨活动，旨在促使学生从关注单一平衡的移动发展到关注平衡间的相互影响以及通过调控平衡移动来解决问题，促进平衡思想在复杂体系和真实问题中的应用。与旧教材相比，新教材将影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用分解为影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用两个部分，更加严谨细致。此外，新教材在实验探究“影响

4、盐类水解的因素”时，提出2个问题“FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式”“从反应条件考虑，影响FeCl3溶液水解平衡的因素可能有哪些？”与旧教材“从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式”“应用平衡移动原理，从反应条件考率，影响FeCl3溶液水解平衡的因素可能有哪些？”问题更加简短明确。与旧教材相比，新教材采用提供实验药品，让学生自主思考选择药品进行实验探究，更突显培养学生的学科素养。三、学情分析高一的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡盐类水解

5、的原因以及溶液的pH等知识，具备了一定的分析能力，科学探究能力。但难以与实际生活生产和科学研究联系起来，用水解平衡移动的原理解决实际问题的能力有待提高。四、素养目标【教学目标】1能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。2能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。【评价目标】1通过实验探究和自主探讨，诊断学生对盐类水解平衡的掌握程度。2通过查阅资料、科学探究等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。3通过学习生产生活中盐类水解规律的总结

6、，体会自然万物变化的丰富多彩，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。五、教学重点、难点教学重点：盐类水解反应的平衡移动。教学难点：外界因素对盐类水解平衡的影响；盐类水解的应用。六、教学方法七、教学思路教学组织框架八、教学过程环节教师活动学生活动新课导入创设情境【思考一】分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？学生回答：两种溶液都显红色，并且Na2CO3溶液红色更深。全班学生回答新课讲授过渡 那如何解释这种现象呢？教师讲解：定性分析：CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 水解程度：HCO3 HCO3 生

7、成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离（电离常数越小），水解程度越大定量分析：由于Ka1Ka2，所以KhKh，即Na2CO3水解程度更大。Kh只受温度影响，其数值越大，水解趋势越大【内因总结】生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离（电离常数越小），该盐的水解程度越大。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。板书：盐的水解与其本身性质有关，即越弱越水解。学以致用：等浓度氯化镁溶液和氯化铝溶液谁的酸性更强。学生回答：氯化铝溶液。教师讲解：氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，所以等浓度氯化镁溶液和氯化铝溶液，氯化铝溶液水解程度更大，酸性更强。通过对实验现象思考分析，总结出碳酸钠水解程度更大，碱性

8、更强。进而分析一般盐类水解的原理，归纳出影响盐类水解的内因。【思考二】盐的水解是可逆反应，水解平衡还受哪些外界因素影响呢？学生回答：温度，浓度。板书：外因有温度、浓度。教师提问：那温度、浓度对反应是如何影响的呢？请学生们以氯化铁溶液的水解为例分组进行实验探究，并将实验步骤、现象及结论记录下来。影响因素实验步骤实验现象解释温度反应物浓度生成物浓度通过生活实例分析，总结出盐类水解是可逆反应，还受温度、浓度等外因影响。分小组实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。归纳总结出温度、浓度对水解反应的影响。实验活动：教师演示实验，学生记录实验现象并回答教师讲解：水解过程是吸热的

9、，加热使水解平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(OH)3，颜色加深，c(H+)增大，pH减小。板书：越热越水解。教师讲解：增大氯化铁浓度，水解平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深。教师讲解：增大盐酸的浓度，水解平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变浅。板书：越稀越水解。教师提问：加水稀释10倍， FeCl3水解平衡如何移动呢？【学生总结实验】在其他条件相同时，升高温度或增大反应物浓度， FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他条件相同时，增大生成物浓度， FeCl3的水解平衡向逆反应方向移动。教师讲解：水解平衡移动符合勒夏特列原理。改变条件，水解反应向减弱这种改变的方向移动归纳总结学生活动总

10、结影响盐类水解的因素过渡在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。问题三：盐类水解在生活、生产和科学研究中有哪些具体应用呢？联系生活实际讨论交流原因原理讲授1:在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，如何得到澄清的FeCl3溶液？讲解：操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+增大c(H+)，水解平衡向逆反应方向移动，可抑制Fe3+的水解2.用Na2CO3溶液清洗油污时，为什么加热可以增强去污效果？讲解:CO32- + H2O HCO3- + OH水解反应是吸热的，升温

11、促进Na2CO3水解，水解平衡正向移动，溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。3.明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？讲解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。4:工业上用TiCl4制备TiO2时，常加入大量的水，同时加热，为什么？TiCl4 +（x+2）H2O =TiO2xH2O + 4HCl加水是增加反应物，有利于水解平衡向正反应方向移动；水解反应为吸热反应，加热水解平衡向正反应方向移动；所以制备时加入大量水，同时加热，使水解反应正向移动，促使水

12、解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧可得TiO2。小组讨论，从水解平衡角度分析原因学以致用泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液，请用水解平衡移动原理解释灭火器原理。学生回答：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 +3CO2同学用水解平衡原理解决实际问题课堂小结总结影响盐类水解的因素及水解应用实例九、板书设计十、课堂练习1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZ C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX 2为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 氨水3.在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液4.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( ) A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5molL1和0.5molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3的水解程度前者小于后者C.其他