高一化学 必修第二册《化学反应与热能》作业设计

1、广东省教育科学“十三五”规划课题 课题批准号：2020WQYB094课题名称：粤港澳大湾区教育信息化与学科教学的深度融合研究 主持人：汤幸初第 页化学能与热能评价作业1关于化学反应热效应的叙述中，正确的是()A放热反应在常温下就一定很容易发生B放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量CCaO和H2O反应是吸热反应D凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平化学反应与能量变化的关系A放热反应反应物总能量大于生成物总能量，与条件无关L2B反应物总能量大于生成物总能量则为放热反应L1C氧化钙与水的反应时常见的放热反应L1D吸热反应为反应物总能量低于生成

2、物总能量L12下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是()A合成氨反应B碳与水蒸气高温制水煤气CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应D碳酸钙的分解【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平常见的吸热、放热反应A合成氨反应是常见的放热反应L1B制水煤气为吸热反应L1CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应吸热L1D碳酸钙受热分解为吸热反应L13在25 、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是()A由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应B由红磷转化为白磷是放热

3、反应C由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平化学反应与能量变化的关系A红磷转化为五氧化二磷是放热反应L1B红磷转化为白磷是吸热反应L1C等质量的白磷、红磷，能量越低越稳定L1D等质量的白磷、红磷，能量越低越稳定L14下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是()A铝片与稀硫酸的反应 B盐酸与氢氧化钠的反应C灼热的炭与CO2的反应 D红热的焦炭与水蒸气的反应【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平常见的吸热、放热反应A铝片与稀硫酸为放热反应、氧化还原反应L1B盐酸与氢氧化钠为放热反

4、应L1C碳和CO2为吸热反应L1D焦炭和水蒸气为吸热反应L15下列变化符合图示的是()KMnO4分解制O2铝与盐酸的反应 钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应 硫酸与氢氧化钾的反应A B C D【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平常见的吸热、放热反应与能量图的关系A需要持续性加热的反应为吸热反应L1B活泼金属和酸（或水）的反应为放热反应L1C为需要熟记的几个特殊的吸热反应L1D酸碱中和反应为放热反应L16下列说法中正确的是()A对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“CO2eq o(=,sup7

5、(点燃)CO2”，故相同条件下，12 g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1 mol NH3，放热19.3 kJD4HCl(g)O2(g) =2Cl2(g)2H2O(g)是放热反应，拆开1 mol ClCl键和1 mol O=O键的需要的能量分别为243 kJ和498 kJ，则可推算出拆开1 mol HO键需要的能量比拆开1 mol HCl键需要的能量大【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平化学反应能量变化的原因分析与应用A吸热反应：生成物

6、总能量高于反应物总能量L1B石墨、金刚石具有的能量不同，燃烧放出的热量不同L2C可逆反应具有限度，无法彻底进行，热能计算L3D分析物质成键结构特征，学会利用键能进行反应热计算L37分析右图，不能得出的结论是()AH2与O2反应是放热反应B断开化学键要放出能量C化学反应既有物质变化又有能量变化D2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量高于2 mol H2O g的总能量【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平化学反应能量变化的微观分析A燃烧反应为典型的放热反应L1B断开化学键破坏物质的稳定性，需要吸收能量L1C化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，涉及能量变化L1D能量时间图表示

7、吸热反应和放热反应L18中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示：下列说法不正确的是()A通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B反应中涉及非极性键的断裂和极性键的形成C反应为：2H2O2eq o(=,sup7(催化剂，光)2H2OO2D总反应为：2H2Oeq o(=,sup7(C3N4/CQDs，光)2H2O2【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平化学反应能量变化的原因分析A各种能量之间可以相互转化，遵循能量守恒L2B物质微观化学键类型的掌握L2C看图说话，根据图像分析分步反应L2D看图说话，根据图像进行全部分析L29(1)

8、 H2(g)与Cl2反应生成HCl(g)过程中的能量变化如图所示：每生成1 mol HCl，放出的热量为_。(2) 已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)每生成1 mol H2吸收11 kJ的热量，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。【参考答案】（1）91.5kJ （2）299【质量水平】考点细化内容质量水平化学反应能量变化的微观原因分析（1）断裂氢气需要吸收436kJ能量，断裂氯气需要吸收243kJ能量，总共吸收679 kJ能量；形成2mol氯化氢会释放862kJ能量；所以该反应总共释放183kJ能量，生成1mol氯化氢则释放91.5kJ能量L3（2）通过反应物、生成物总键能的大小以及反应热大小来求算部分物质的化学键键能L410汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1 mol N2和1 mol O2