高考化学二轮复习化学基本概念和理论

1、专项训练八：化学基本观点和理论(附参照答案)1(2015江苏无锡一模)以下物质的分类结果所有正确的选项是()ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B汽油混淆物胆矾纯净物HD单质C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质2(2015湖南衡阳模拟)230232232233Th和Th是钍的两种核素，Th能够转变成U。以下相关Th的说法正确的选项是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转变成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质几乎同样3(2015安徽皖南八校联考)以下化学用语表示正确的选项是()AS2的构

2、造表示图：B次氯酸的构造式：HOClC水分子的比率模型：DNCl3的电子式：1504(2015上海格致中学摸底)已知钡的某种同位素是56Ba，由学过的知识没法推测出的信息是()A钡原子的核外电子排布B钡元素在周期表中的地点C钡原子的核电荷数D钡元素的相对原子质量5(2015山东济南模拟)以下说法不正确的选项是()A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B依据分别质粒子直径大小能够将分别系分为溶液、浊液和胶体C向25mL开水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，持续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，能够制得Fe(OH)3胶体D某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子6(2

3、015河南南阳一中模拟)以下表达正确的选项是()A同样条件下，N2和O2的混淆气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)与氢氧根(OH)所含电子数相等C常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D16gCH4与19gNH4所含质子数相等北京东城联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达中正确的()7(2015A标准情况下，NH和CH的混淆气体2.24L，所含电子总数为234NAB7gCnH2n中含氢原子数为NAC78g过氧化钠与2反响，转移电子数为NACO2D25时，0.1mol/L的溶液中，含有钠离子数为0.1NANaOH8(2015辽宁沈阳模拟)设NA为阿伏加德

4、罗常数的数值。以下说法正确的()A1mol甲苯含有NA个键6CHB18gH2O含有10NA个质子标准情况下，22.4L氨水含有NA个3分子CNHD56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子9(2015河北质量检测)以下对于离子方程式的表述正确的选项是()A过氧化钠固体与水反响：22O2H2O=4OHO2B向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：2CO2H=COHO322C向100mL1mol/L的FeBr溶液中通入0.05molCl2，反响的离子方程式：2Cl22Br=2ClBr2D硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与足量氢氧化钡反响不可以用同一离子方程式表示10(2015北京海淀二模)以下解说事实的方程式正

5、确的选项是()高温A利用铝热反响焊接钢轨：2AlFe2O3=2FeAl2O3B用氯水除掉FeCl3溶液中的Fe2：Cl2Fe2=2ClFe3C用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：HOH=H2OD盛放NaOH溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：2232SiO2Na2OH=NaSiOHO11.(高考改编题)常温下，以下各组离子，在pH0的溶液中可大批共存的(）AAl322222342、ICNa、Fe、MnO4DNH4、K、HS、Cl12(2015浙江杭州二模)某水溶液中可能存在32、4322中的若干种离子，且存在的各离子拥有同样的物质的量，某同学对该CO3、SO4溶液进行以下实验：以下判

6、断正确的选项是()A气体A必定是CO2，气体B必定是NH3B白色积淀必定是Al(OH)332C溶液中必定存在Al、Fe、NO3、NH4D溶液中必定不存在Na13(2015宁夏贺兰一中期末)依据表中信息，判断以下表达中正确的选项是()序号氧化剂复原剂其余反响物氧化产物复原产物Cl22/ClFeBrKMnO4H2O2O2O22MnKClO浓盐酸/Cl23A表中组反响可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反响的离子方程式是24O26H2O2MnO43H2O26H=2MnD表中组反响的复原产物是KCl，电子转移数量是6e14(2015山东模拟)宋朝法医学家宋慈

7、的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”原理是：4Ag2HSO2=2X2HO。以下说法正确的()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失掉电子C反响中Ag和H2S均是复原剂D每生成1molX，反响转移2mole15(高考改编题)以下相关物质的性质或构造的说法正确的选项是()A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的复原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于第A族元素，则二者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO416(2015河北石家庄联考)短周期元素W、X、Y、Z

8、原子序数挨次增大。此中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12。依据以上表达，以下说法中正确的是()AX、Y、Z三种元素的简单离子半径渐渐增大BW、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，此中原子均知足8电子稳固构造CW和Y、Y和Z均能形成原子个数比为11的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键D同样条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液的pH17(2015辽宁盘锦一模)有三种短周期主族元素aX、bY、cZ。已知ac2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则以下相关

9、说法中正确的选项是()A若X为O，则Y、X形成的常有化合物必定是离子化合物B若X是Na，则Z的最高正价必定是偶数C若Y为O，则非金属性：XYCl2Br2Fe3；C项，该反响得失电子不守恒；D项，组反响KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的复原产物是Cl2，电子转移数量为5e。答案：A分析：因氧元素价态降低，1molO2获取4mol电子，而4molAg失掉的电子数也是4mol，故硫元素价态没有发生变化；A项，由质量守恒原理知X为Ag2S；B项，银针验毒时，空气中氧气获取电子；C项，反响中Ag是复原剂；D项，生成1molAg2S，转移2mole。答案：D分析：A项，第二周期元素中主族元

10、素(除O、F外)的最高价与其原子最外层电子数相等，零族元素不切合此规律；B项，钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的半径小于氯离子的半径；C项，碱金属元素单质的复原性随原子序数的增大而增大；D项，高氯酸的酸性强于高碘酸。答案：B分析：依据题中信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。A项，离子半径：32；B项，H、O、Na形成的离子化合物NaOH中H知足的是2电子稳固NONa构造；C项，H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均为原子个数比为11的化合物，但Na2O2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键；D项，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W、X、Y三种

11、元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，同样条件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH。答案：D分析：短周期元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸的只有HNO3、H2SO4、HClO4，即Z为N、S、Cl中的一种。A项，若X为O，即a8,2b必为偶数，故c为偶数，Z为S，从而可知Y为Mg，则Y与X形成的常有化合物为MgO，其属于离子化合物；B项，若X为Na，则c为奇数，则Z所在族序数为奇数，其最高正价必定是奇数；C项，若Y为O，则Z只好是N、X为F，三者的非金属性NOZ；D项，S为A族元素，A族元素中O的气态氢化物最稳固。答案：A分析B项，H2O2属于共价化合物，H

12、和O之间应为共价键，错误；B项，Cl的质子数不变，应仍为17，错误；D项，应命名为：2-甲基戊烷，错误。答案A320.分析A、C、D分别代表NH4、Fe、CH3COO，都是弱离子，能够促使水的电离；B项，m2代表Na，Na对水的电离无影响。答案B分析核外电子的排布方式与质量数没关，只假如同种元素的原子，核外电子的排布方式就同样，A正确；20278Pt和19878Pt为同种元素的不一样核素，互为同位素，二者之间的互相转变不可以经过化学变化实现，B、C、D均错。答案A分析18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔、沸点较高，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；依据同位素的化学性质相像，可知2H的氧化性与1H的氧化性同样，D项错误。答案B分析16O与18O为氧元素的同位素，属于两种不一样的核素，A项错误；同位素的研究对象为原子，而16181616O=C=与O=C=