氯酸钾制取氧气

1、氯酸钾制取氧气第1页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四要得到O2，应当到富含这种物质的地方去寻找，哪些物质是富含氧元素的呢？ 含有氧气的混合物或者含氧化合物 第2页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四空气中主要含有氧气和氮气，为了得到较为纯净的O2，如何将N2和O2分离呢？ N2O2溶解性难难沸点-195.8-183.0熔点-209.86-218.4密度比空气略小比空气略大请利用以上不同物理性质，设计实验将N2和O2分离？ 第3页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四一、分离液态空气 空气净化、加压降温升温液态空气N2汽化剩下的主要是液态氧

2、 1、分离液态空气方法利用的是O2和N2的什么物理性质不同？2、该方法是物理变化还是化学变化？3、得到的液氧是纯净物还是混合物？（物理变化）注：利用沸点不同（混合物） 第4页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四巩固练习1、分离液态空气方法是利用O2和N2的_不同进行分离，该方法是_变化(填“物理”或 “化学”)，得到的液氧是_（填“纯净物”或“混合物”）2、空气中的主要成分是氮气和氧气。液氮的沸点是-196，液氧的沸点是-183.现打开一只装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是（ ） A、燃烧得更旺 B、燃着的木条火焰熄灭 C、无明显变化 D、

3、燃烧得更旺后熄灭沸点物理混合物B第5页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四除了选择分离液态空气这种物理方法制氧气以外，还可以通过化学方法制取氧气 如可以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气这两种物质都含有氧元素，那么氧气是哪种物质产生的呢？ （KClO3） （MnO2）第6页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四演示实验分别加热KClO3和MnO2，并用带火星的木条检验是否产生O2，观察实验现象 加热KClO3熔化并沸腾时能有少量 O2放出，MnO2加热条件下不能放出 O2结论：那么MnO2在氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的反应中起什么作用？步骤：反思：第7页，共

4、23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四演示实验加热KClO3至熔化，然后向试管中加入一定量的MnO2，并用带火星的木条检验，观察实验现象 步骤：结论：MnO2能加快KClO3放出O2的速率 第8页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四1、反应原理氯酸钾氯化钾 + 氧气二氧化锰加热KClO3KClO2二、氯酸钾制氧气第9页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四MnO2能加快KClO3放出O2的速率，但单凭这点能说明MnO2是KClO3分解的催化剂吗？ 请设计实验证明它的质量和化学性质在反应前后是否有改变？ 2、催化剂：能加快反应速率，但本身的质量和化学

5、性质在反应前后没有变化氯酸钾氯化钾 + 氧气二氧化锰加热质量化学性质二氧化锰是氯酸钾制取氧气反应的催化剂（一变两不变）第10页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四巩固练习3、氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，二氧化锰的作用是（ ）A、加快反应速率，增加氧气的产量B、增加氧气的产量 C、不加二氧化锰，加热氯酸钾不能产生氧气D、加快反应速率，但是不增加氧气的产量D第11页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四4、（1）在加热氯酸钾和二氧化锰混合物的反应中，二氧化锰是_，反应前后它的_和_都没有改变，它的作用是_。（2）氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表

6、达式是_。充分反应后的残留固体和足量的水混合，经搅拌、过滤，所得黑色滤渣是_，滤液中的溶质是_。 催化剂质量化学性质加快反应速率氯酸钾氯化钾 + 氧气二氧化锰加热二氧化锰氯化钾第12页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气的反应是化合反应吗？如果不是，它的反应类型是什么？氯酸钾氯化钾 + 氧气二氧化锰加热3、分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应 （一分多）第13页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四工业上常需要制得大量的氧气，而实验室研究时则需要少量但较纯的氧气，今天我们学习的两种方法都能得到氧气，哪种适合工业制

7、氧气？哪种适合实验室制氧气？ 工业：实验室：1、分离液态空气2、电解水1、加热氯酸钾和二氧化锰混合物2、加热高锰酸钾（KMnO4）氧气制法：3、过氧化氢和二氧化锰混合第14页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四巩固练习5、工业上制取大量氧气的方法是（ ）A、加热高锰酸钾 B、分离液态空气C、电解水 D、加热氯酸钾 6、下列说法正确的是（ ）A、氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出B、从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应C、凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料D、实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应BD第15页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四7

8、、要得到大量的气体，可以用工业制法；要得到少量的气体，可以用实验室制取气体的方法。选择实验室制取气体的原料一般规律是（ ）必须含有相关成分 易于反应常温更好无毒无害没有污染 必须要用物理方法 节约能源价格便宜 装置简便易于操作 A、 B、 C、 D、D第16页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四课堂练习1、工业制取氧气所用的原料是空气，所发生的反应是（ ）A、化学变化 B、物理变化 C、化学变化和物理变化 D、无法确定2、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，对于二氧化锰来说发生改变的是（ ）A、反应前后的质量 B、反应前后在固体混合物中的质量分数C、反应前后元素的

9、化合价 D、反应前后的化学性质BB第17页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四3、同时加热下列物质，最易放出氧气的一组物质是（ ）A、纯净的氯酸钾B、混有二氧化锰的氯化钾C、纯净的二氧化锰D、混有二氧化锰的氯酸钾D第18页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用，下表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应的温度： 氧化物氧化镁氧化铝氧化铁氧化铜温度/546540490350实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ）A、氧化镁 B、氧化铝 C、氧化铁 D、氧化铜 D第19页，共23页，20

10、22年，5月20日，8点46分，星期四5、在KMnO4、H2O、NaCl、CaO、KOH这些物质中寻找制取氧气的原料，你肯定不考虑的物质是_，请说出判断依据_NaCl不含氧元素第20页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四6、某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰作氯酸钾受热分解的催化剂时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。【实验目的】探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。【实验用品】药品： 二氧化锰、氯酸钾仪器： 木条、火柴、试管夹、药匙，还需补充的仪器是 、 。酒精灯试管第21页，共23页，2022年，5月20日，8点46分，星期四实验操作实验现象实验结论或总结1、将氯酸钾加热至融化，用带火星的木条检验氧气。加热较长时间，木条复燃。氯酸钾受热分解产生氧气。总结：二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂2、加热二氧化锰，用带火星的木条检验氧气。木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气。3、将MnO2与KClO3的混合物加热，用带火星的木条检验氧气。木条迅速复燃。二氧化锰能_氯酸钾的分解速度。反应的文字表达式为：_【实验内容】加快氯酸钾氯化钾 + 氧气二氧化锰加热第22页，共23页，2022年