p平衡常数课件

1、化学平衡常数专题高三化学-孔明涛【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义2、会运用化学平衡常数判断、推理3、能运用化学平衡常数进行计算刘立华王巧伶某某某一定温度下，向某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应: CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) 。 反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半， 反应再次达平衡时， CO2 的浓度 A. 减小 B. 不变 C. 增大为原来的2倍 D. 比原来大，但比原来的2倍小B 在解决定性化的平衡问题时，平衡常数可代替勒夏特列原理解决问题，更清晰明确。拓展Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+如：一定温度下：错点二：化学

2、平衡常数表达式及列式计算一定温度下Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温3Fe(s) + 4H2O(g) 专题第3题.(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式为K_。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“大于”、“等于”或“小于”)。 专题第5题.化学方程式如下：2NO2CO 2CO2N2。为探究某种催化剂对反应速率的影响，t时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012

3、345c(NO)/(104molL1)10.04.452.501.501.001.00c(CO)/(103 molL1)3.603.002.852.752.702.70请回答下列问题(假设催化剂催化效率不受温度的影响)：(1)以上转化反应能够自发进行，则该反应的 H_0(填“”、“”或“”) 。(2)根据表格中的数据计算，2 s内用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)_。(3)t时，反应的平衡常数K_。专题第2题错点三：平衡常数与平衡移动的关系 在一体积恒定的密闭容器中进行如下反应： CO2 (g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ， 不同温度T 下的平衡常数 K 如下表所

4、示：（1）该反应为 反应（填“放热” 或 “吸热”）。（2）在800时发生上述反应，在某时刻测得容器内各物质的浓度分别为： c(CO2)2 mol/L 、c(H2)1.5 mol/L 、c(CO)1 mol/L 、c(H2O)3 mol/L。 试分析： 此时刻是否为化学平衡状态？说明理由 。 若此时刻不是平衡状态，反应向 （填“正反应” 或 “逆反应”）方向移动才能到达平衡状态。通过比较Q与K，判断反应是否达平衡及移动方向T/ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 方法演变迁移：(2003年全国） 某温度下，在一容积可变的密闭容器中，发生反应

5、2A(g) + B(g) 2C(g)， 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均减少1mol C自助六第11题自助3第9题在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N2=2NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，现往容器中通入N21.8mol，平衡将（ ）A向右移动B向左移动C不移动D无法判断CB 可用浓度商和平衡常数对比解决此题 错点四、相同温度，反应的书写方式与平

6、衡常数的关系 T 时，进行下表中各反应，填写表中空白：化学方程式平衡常数表达式N2 + 3H2 2NH3K1=1/2N2 +3/2 H2 NH3K2=2NH3 N2 + 3H2K3=K1 、K2 、K3间的相互关系为小结：相同温度下，某个可逆反应，若书写方式不同，平衡常数表达式不同，且有相应的定量关系，因此平衡常数是联系同一反应在相同温度下不同平衡状态的桥梁。专题第4题. 2014天津六校联考根据下表所示化学反应与数据关系化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)=FeO(s)H2(g)K22.381.67

7、CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)K3？(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式_。(3)根据反应可推导出K1、K2与K3之间的关系， 则K3_(用K1、K2表示)。在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2 X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%应用平衡常数，利用三行式法可计算转化率，注意不同书写方式的平衡常数的转化关系。拓展变形一定温度下，向一体积为1L的密闭容器中充入1mol H2(g)

8、和1mol I2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，经充分反应达平衡后生成的HI(g)占气体总体积的50%。该温度下，向另一体积2L的密闭容器中充入1mol HI(g)，发生反应HI(g) H2(g)+I2(g)， 则下列说法正确的是（ ）A.后一反应的平衡常数为1 B. 后一反应达平衡时，H2平衡浓度0.25mol/LC. 后一反应的平衡常数为0.5 D.后一反应达平衡时， HI平衡浓度为0.5mol/LC错点五、同一体系中连续反应平衡常数的计算 加热N2O5，依次发生的分解反应为：N2O5 (g) N2O3(g)+O2(g)，N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。则t时反应的平衡常数为 A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2同一容器内，发生连续反应，求某一反应平衡常数时，平衡浓度取最终。化学平衡常数是联系同一个反应在不同