2023学年广西壮族自治区南宁市二中化学高一第二学期期末监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（ ）A光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B苯与液溴在一定条件下能发生取代反应C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应2、下列热化学方程

2、式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = -38.6kJmol-1CHCl和NaOH 反应的中和热H= -57.3kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6kJmo

3、l -1D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =-571.6kJmol-13、已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）A2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) H=-3120kJ/molBC2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1560kJ/molCC2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1560kJ/molDC2H6(g)+O2(g)

4、=2CO2(g)+3H2O(1) H=-1560kJ/mol4、为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5、如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A

5、图中t0时，三种物质的物质的量相同B图中t0时，反应达到平衡状态C图中的可逆反应为2HI(g) H2(g)I2(g)D图中当c(HI)3.16 mol/L时，反应达到平衡状态6、依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是ANa BOCAl DS7、下列排列顺序正确的是( )热稳定性:HFH2O H2S 原子半径:NaMgOS酸性:H3PO4H2SO4HClO4 还原性:S2- Cl-F-A B C D8、室温下将相同质量的锌粉放入下列溶液中，开始时生成氢气的速率最大的是A0.1mol/L硫酸B0.1mol/L氢硫酸C0.1mol/L醋酸D0.1mol/L盐酸9、门捷列夫编制

6、的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是()A原子半径B原子序数C相对原子质量D质子数10、甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有关说法不正确的是A与互为同分异构体B该反应的类型是加成反应C邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2D该反应的催化剂是浓硫酸11、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（ ）A前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐

7、酸B前者是米汤，后者是碘酒C前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸12、下列过程吸收能量的是A镁条燃烧B氨气液化C浓硫酸稀释D冰雪消融13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)B简单气态氢化物的热稳定性：XYWCX与Z形成的化合物只有1种DX、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同14、下列叙述正确的是()A新戊烷的结构简式：B还有4种含有苯环的同分异构体C乙烯分子的结构式：CH2=CH2D苯分子的比例模型：15、

8、下列物质只含有离子键的是( )AKOH BNO2 CH2O2 DMgC1216、已知CC键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为 的烃，下列说法中正确的是A分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C该烃的一氯取代物最多有4种D该烃是苯的同系物17、下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2ABCD18、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速

9、率一定增大C反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大19、下列说法中，正确的是A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-C给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀20、氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是AH2在负极发生氧化反应B电子从a电极经外电路流向b电极C供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OD燃料电池的能量转化率可达100%21、下列反应中属于取代反应的是()ACH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2

10、BrBCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2ODCH3CH2OHCH2CH2H2O22、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是A两者互为同分异构体B沸点都比CH4的沸点高C两者之间能发生反应D两者均是某些调味品的主要成分二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：； 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_。（2）图中“苯”省略了反应条件，请写出、物质的结构简式：_，_。（3）苯的二氯代物有_种同分异构体。（4）有机物

11、的所有原子_（填“是”或“不是”）在同一平面上。24、（12分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是_，C的名称是_，F的结构简式是_。（2）D分子中的官能团名称是_，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_。（3）写出反应、的化学方程式并指出的反应类型：反应：_；反应：_，反应类型是_反应。25、（12分）（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8，易溶于水。（1） 乙醇催化

12、氧化的化学方程是_。（2）装置甲中热水的主要作用是_。（3）装置乙中冷水的主要作用是_，其温度要求是_，为达到该温度，可进行的操作是_。（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_，该反应的化学方程式是_；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_，此反应中，铜的作用是_。（5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_。（二） 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。已知： 乙醇的沸点为 78， 易溶

13、于水； 乙醛的沸点为 20.8， 易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程式是_。（2）实验时上述装置中需要加热的是_（填字母，下同），其中应该先加热的是_， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_。（3）实验室制取氧气的化学方程式是_。（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是_；装置C中能观察到的现象是_， 由此得出的结论是_。（5）装置 E 的作用是_， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_。（6）装置 D中的药品是_， 其作用是_。26、（10分） (1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.0

14、0mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响25粗颗粒_(II)实验和探究温度对反应遮率的影响；_粗颗粒2.00(III)实验和探究_对反应速率的影响25细颗粒2.00 (II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(

15、Ls)，同时生成1molD。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_。(2)x的值为_ 。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的_倍。27、（12分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。按如图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。（1）A中所发生反应的反应方程式为_，能证明

16、凯库勒观点错误的实验现象是_。（2）装置B的作用是_。（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_ mL (空气的平均相对分子质量为29）。（4）已知乳酸的结构简式为。试回答：乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）。乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。28、（14分）（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：i. 反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ii. HCl的电子式是_。反应A的热化

17、学方程式是_。断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约_kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）_。（2）下图是容积均为1L，分别按4种投料比n(HCl)：n(O2)分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线c对应的投料比是_。用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系_。投料比为4：1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_，O2的平衡转化率_。29、（10分）如图为一个电解装置，该装置中X、Y分别为石墨电极，现分别在U型管中加入下列溶液进行电解，请回答有关问题：(1)若U型管中的液

18、体a为饱和食盐水：在电极Y上产生的气体是_ (填分子式)，检验有该气体生成的简单方法是_；若该饱和食盐水中还含有少量的镁离子，则有可能在_极(选填“X”或“Y”)附近会首先生成白色不溶物；当电解产生0.2mol氢氧化钠时，能收集到标准状况下的氢气 _升；工厂应用电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢，某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸_ t。(保留至整数)(2)若U型管中的液体a为饱和氯化铜溶液：电极质量增加的是_选填“X”或“Y”)极，该电极上发生_反应(选填“氧化”或“还原”)；若要得到0.32克铜，理论上在电解过程中应转移_mol电子；

19、氯化铜溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)_；电解一段时间后，请你推测：整个溶液的酸性将如何变化(增强、减弱、不变，同时请写出理由：_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】分析：A甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢；B可发生取代反应生成溴苯；C乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；D苯不含碳碳双键。详解：A甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，A错误；B苯与液溴在一定条件下可发生取代反应，生成溴苯，B正确；C乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，被

20、除去，不能实现分离，C错误；D苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，D错误。答案选B。2、D【答案解析】A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1，A错误；B.合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则1molN2完全反应时放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H -38.6kJmol-1，B错误；C.HCl和NaOH 反应的中和热H= -57.3kJmol-1，

21、H2SO4和Ba(OH)2反应，除产生2molH2O外，还形成BaSO4沉淀，会放出热量，所以反应放出热量大于114.6kJ，故反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) Hr(W)r(X)r(Y)，故A正确；B. 根据元素在元素周期表的位置，元素的非金属性，氟氧硫即YXW，元素的非金属越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故B错误；C. 氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C错误；D. X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同，W的离子比X、Y、Z简单离子多一层电子，故D错误；答案选A。14、D【答案解析】A. 异戊烷的结构简式为，

22、新戊烷的结构简式是C(CH3)4，A不正确；B. 还有3种含有苯环的同分异构体，分别是邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，B不正确；C. 乙烯分子的结构简式是CH2=CH2，其结构式是，C不正确；D. 苯分子中的12个原子共平面，有6个CH键和6个完全相同的介于单键和双键之间的特殊的碳碳键，故其比例模型为，D正确。本题选D。15、D【答案解析】分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。详解:A.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B. NO2中

23、N原子和O原子之间存在共价键，故B错误；C.过氧化氢中H原子和O原子之间存在共价键、O原子和O原子之间存在非极性键，故C错误；D.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。16、B【答案解析】A、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9个碳原子处于同一平面上，故A错误；B、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9个碳原子处于同一平面上，故B正确；C、有5种等效氢，一氯取代物最多有5种，故C错误；D、 含有2个苯环，与苯在组成上不相差-CH2的倍数，且不饱和度不同，所以不是苯的同系物，故D错误。17、A【答案解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易

24、形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是，中只有离子键，中只有共价键，答案选A。18、C【答案解析】A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快，A错误；B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，由于反应体系的物质浓度不变，所以反应速率不变，B错误；C.反应达平衡状态时任何物质的浓度不变，用同一物质表示的反应速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，则v(H2O)正= v(H2O)逆，C正确；D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，由于C

25、是固体，物质的浓度不变，所以反应速率不变，D错误；故合理选项是C。19、C【答案解析】A铅蓄电池放电时，该装置是原电池，铅易失电子发生氧化反应而作负极，二氧化铅作正极，故A错误；B钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-，故B错误；C电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素，所以在铁上镀铜时，电解质必须为可溶性的铜盐，故C正确；D生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误；故选C。20、D【答案解析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电

26、子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。【题目详解】A项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故A正确；B项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故B正确；C项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，故C正确；D项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池的产物是水，环保

27、无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。21、B【答案解析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，结合反应特点分析解答。【题目详解】A、丙烯和溴发生的是加成反应，A错误；B、乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，B正确；C、乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水，C错误；D、乙醇在一定条件下发生消去反应生成乙烯和水，D错误。答案选B。22、A【答案解析】A项、二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，使乙醇和乙酸的沸点都比CH4的沸点高，故B正确；C项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反

28、应生成乙酸乙酯和水，故C正确；D项、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是调味品，故D正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、 3 不是 【答案解析】(1)A为硝基苯，根据信息可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl，故答案为+CH3Cl+HCl；(2)与水反应生成，根据信息可知为，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以卤苯，为，故答案为；(3)苯的二氯代物有邻位、间位和对位3种，故答案为3；(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上，故答案为不是。【答案点睛】本题的易错点是(

29、4)，只要分子结构中含有饱和碳原子，分子中的原子就不可能共面。24、C2H4 乙醛 羧基 向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可） 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化（或取代） 【答案解析】已知A是来自石油的重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【题目详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙

30、醛；F为聚乙烯，其结构简式为；（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。25、（一） 加热乙醇，使其成为蒸气 冷凝乙醛 小于20.8 向水中加入少量冰块 铜网变黑 变黑的铜网

31、重新变红 催化剂 放热 氮气 强烈的刺激性气味(二) AB B 水浴加热 铜丝由红变黑，再由黑变红 无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色 乙醇催化氧化的产物有水 吸收乙醛 防止倒吸 装置E中的物质有强烈刺激性气味 碱石灰 防止外界的水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝 【答案解析】本实验主要考察的是乙醇的催化氧化。在课本中，乙醇的催化氧化的实验操作是将灼烧过的铜丝插入到乙醇中。在本题的两个实验中，乙醇放置在一个装置中，无法直接和铜网（丝）接触，且题中告知乙醇的沸点，则可以使用气态的乙醇去反应。在实验（一）中，装置甲的作用是提供气态的乙醇，装置乙的作用是收集乙醛（题中告知乙醛的沸点为20.8，说明乙醛也易挥发

32、）。在实验（二）中，装置A的作用是提供气态的乙醇，装置C的作用是检验产物水蒸气，装置D的作用是干燥乙醛，装置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。还要注意的是，乙醇的催化氧化实际上是两步反应，Cu先被氧化为CuO，乙醇和灼热的CuO反应生成乙醛和Cu。【题目详解】（一）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）由于乙醇无法直接和铜网接触，所以需要将乙醇汽化，装置甲中的热水是为了加热乙醇，使其变为蒸汽；（3）题中告知乙醛的沸点为20.8，易溶于水，说明乙醛易挥发，可以用水吸收乙醛，则装置乙中冷水的作用是吸收乙醛，温度小于20.8，以减少乙醛的挥发；为了保证低温，往往考虑使用冰水浴，所以可以在冷水中

33、加入少量冰块；（4）铜网受热，可以看到铜网变黑，其化学方程式为；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加热的情况下反应，CuO变回了Cu，则可以观察到黑色的铜网变红；在整个过程中，Cu先是变为CuO，再是变回了Cu，相当于没有发生变化，起到了催化剂的作用；（5）反应需要加热进行，在熄灭酒精灯的情况下，反应仍能进行，说明有热量提供以满足该反应的需要，则该反应是放热反应；整个反应过程中，涉及到的气体有空气、乙醇气体、乙醛气体，其中乙醇气体参与反应或者被乙装置吸收，乙醛气体被乙装置吸收，空气中的氧气参与反应，氮气不参加任何反应，则集气瓶中主要的成分为氮气；（6）乙装置中的主要液体为乙醛溶液，打开瓶塞后

34、，可以闻到强烈的刺激性气味；（二）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）该反应的条件为加热，所以B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，所以A处也需要加热，则需要加热的有A、B；该反应的实际情况中，乙醇是和CuO反应的，所以要先加热B以获得CuO；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，因为水浴加热时，乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流；（3）实验室制备干燥的O2的方程为：；（4）实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应变回Cu，所以B处可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；反应中，有水蒸气生成，则可以看到C处的无水CuSO4粉末变为蓝色，说明该反应有水生成；（5）E的作用为吸收乙

35、醛，因为题中已经告知乙醛的沸点为20.8，且易溶于水，且E装置在反应装置的最后；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成；（6）D中的药品应该是碱石灰，因为E中含有水，水蒸气会沿导管进入C中，这样会影响无水CuSO4粉末对产物生成的水的检验，所以应该在C、E之间连接一个干燥装置，目的是防止防止外界的水蒸气进入导管使无水CuSO4粉末变蓝。【答案点睛】乙醇的催化氧化分为两步：第一步为：，第二步为：，总的方程式为：。26、1.00 35 探究固体物质的表面积(答接触面亦可) 20% x=4 1.2 【答案解析】测试卷分析：() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓

36、度不同；实验和探究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同；实验和碳酸钙颗粒大小不同；()根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， 根据相关计算公式计算相关物理量。解析：() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓度不同，实验中HNO3浓度为1.00mol/L；实验和探究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同，实验的温度选择35；实验和碳酸钙颗粒大小不同，实验和探究固体物质的表面积对反应速率的影响；()根据三段式法，平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（Ls）5s2L=

37、2mol， （1）达平衡时B的转化率为。（2） ，x=4。（3）若温度不变，容器内气体的压强比等于物质的量比， 点睛：根据阿伏加德罗定律及其推论；同温、同体积的气体，压强比等于物质的量比；同温、同压，体积比等于物质的量比。27、 a烧瓶中产生“喷泉”现象 除去未反应的苯蒸气和溴蒸气 450 羟基 羧基 CH3CH(OH)COOH +NaOHCH3CH(OH)COONa + H2O 【答案解析】（1）苯与液溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，反应的方程式是；该反应是取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误。由于生成的溴化

38、氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则烧瓶中气体的平均相对分子质量是37.9275.8。由于空气和溴化氢的相对分子质量分别是81和29，则烧瓶中溴化氢和空气的体积之比是=，所以溴化氢的体积分数是，因此实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为500mL90%450mL；（4）根据乳酸的结构简式可知，分子中含有羟基和羧基两种官能团；含有羧基能和氢氧化钠反应，方程式为：CH3CHOHCOOHNaOHCH3CHOHCOONaH2O。点睛：本题考查苯的结构、性质以及苯性质实验探究的有关判断。以实验为载体考查了有机物苯的性质，测试卷综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，有助于提升学生的学科素养。28、 H=-115.6 kJ/mol 32 强 2：l H=-115.6 kJ/