2023学年河南省开封市化学高一第二学期期末质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据体系的能量循环图：下列说法正确的是：A0BCD2、科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不

2、正确的是A该粒子不显电性B在周期表中与氢元素在同一周期C该粒子质量比氢原子大D该粒子质量数为43、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A离子的还原性：Y2-Z-B质子数：cbC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW4、实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是硫酸化字纯(CP) (500ml) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相时分子质量：98密度：1.84g cm-3质量分教：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol L-1B1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

3、C这种硫酸在常温下不能使铁钝化D配制80mL2.3mol L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL5、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A0.80B0.85C0.90D0.936、已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 molL1；1/2H2SO4(浓)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列说法正确的是A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|7、下列金属冶炼的反应原理错误的是（ ）A2KCl

4、(熔融)2KCl2 BCuOCCuCOCMgOH2MgH2O D2HgO2HgO28、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B“还原”步骤发生的反应为：SO32+I2+H2O = 2I+SO42+2H+C“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子9、反应A+3B=2C+4D（A、B、C、D均为气态），在四种不同情况下的反应速率最快的是Av(A)=0.1mol/(Ls) Bv(B) =0.6mol/(Ls)Cv(C) =0.6mol/(Ls) Dv

5、(D) =0.8mol/(Ls)10、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）A实验室制硝基苯B检验装置气密性C利用排空气法收集丙烷D石油分馏11、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br12、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如图，下列对

6、该实验的描述错误的是( )A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D图中装置不能较好的控制温度为115125 13、含有共价键的离子化合物是ANaClBNH4ClCNH3DO214、恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2B起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)C当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡D容器中混合气体的密度不再随时间改变而改

7、变，反应到达平衡状态15、下列反应中, 属于取代反应的是( )AC2H5OH C2H4 H2O BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2BrC D2CH3CHO O2 2CH3COOH16、在碘水中加入KI发生如下反应：I2(aq)+I(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同温度下的平衡平衡浓度与温度T的关系如图曲线所示。下列说法不正确的是A反应I2(aq)+I(aq) I3-(aq) 是放热反应B压强变化对该平衡影响不大C状态D时，v正H2，正确；C、浓硫酸稀释时放热，H2 - 57.3 kJmol-1，错误；D、|H1|v逆，故C错误；D. 由图

8、象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，状态A与状态B相比状态A温度较低，平衡正向移动，c(I2) 小，故D正确；故选C。【答案点睛】本题考查了化学平衡的移动、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡移动是高考的热点，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2 葡萄糖 加成反应 2+O22+2H2O 产生砖红色沉淀 75% 未用碱中和作催化剂的酸 5.6 【答案解析】A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应产生B是乙醇CH3CH2OH

9、，乙醇催化氧化产生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解产生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇。乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化产生的E是乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生F乙酸乙酯和水。【题目详解】根据上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，该物质是乙烯，其结构简式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名称是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应产生乙醇，所以AB的反应类型是加成反应；B是乙醇，由于

10、羟基连接的C原子上有2个H原子，在Cu催化作用下，被氧化产生的C是乙醛，所以BC反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后，乙醛会被氧化产生乙酸，氢氧化铜被还原产生Cu2O砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O，所以看到的实验现象是产生砖红色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸可在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水， 60g乙酸的物质的量是1mol，若1mol乙酸完全发生酯化反

11、应产生乙酸乙酯，则其质量为88g，实际生成66g该酯，则该酯的产率为(66g88g)100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸为催化剂，反应后溶液中依然存在，而检验水解产物葡萄糖时，用银镜反应，需要碱性环境，在实验操作中，未用碱将催化剂硫酸中和反应掉，因此不能出现银镜。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羟基，只有羧基可以与金属Fe发生置换反应产生氢气，乳酸分子式是C3H6O3，相对分子质量是90，所以45g乳酸的物质的量是0.5mol，根据物质分子组成可知：2mol乳酸与Fe反应产生1molH2，则0.5mol乳酸完全反应会产生0.25molH2，其在标准状况下的体积V(H2)=0.25mol22.4

12、L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一个羧基、一个醇羟基，在浓硫酸存在并加热条件下，两分子乳酸会发生酯化反应生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，在酯化反应进行时，酸脱羟基，醇羟基脱氢H原子，则形成的该环酯的结构简式是。【答案点睛】本题考查了有机物的结构、性质及转化关系，烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平是推断的关键，含有醛基的物质特征反应是银镜反应和被新制氢氧化铜悬浊液氧化，要注意这两个反应都需在碱性条件下进行，淀粉水解在酸催化下进行，若酸未中和，就不能得到应用的实验现象，当物质同时含有官能团羟基、羧基时，分子之间既可以形成链状酯，也可以形成环状酯，结合酯化反应原

13、理分析。18、C2H4 乙醛 羧基 向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可） 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化（或取代） 【答案解析】已知A是来自石油的重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【题目详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为；（2）D为乙酸，含有的官

14、能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。19、2Fe3Br2=2FeBr3Br2HBr 导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成 有溴化氢生成 液体变橙色 反应放热，挥发逸出的溴蒸气溶于四氯化碳中

15、否 挥发逸出的溴蒸气能与硝酸银溶液反应 下 不溶于水 密度比水大 【答案解析】（1）在催化剂作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反应时首先是铁和溴反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂，则装置A中发生反应的化学方程式分别是2Fe3Br22FeBr3和Br2HBr；（2）溴化氢易挥发，能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，则装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，由此可以证明有HBr生成；（3）装置B内盛CCl4液体，由于反应放热，A中溴蒸气逸出，挥发逸出的溴蒸气可溶于四氯化碳中，因此实验中观察到的现象是液体变橙色；（4）由于逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应产

16、生溴化银沉淀，影响实验的准确性，因此如果没有B装置将A、C直接相连，是不妥当的；（5）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，这说明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性质。20、 NH3 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O c MnO24H2ClCl2Mn22H2O KMnO4(或 KClO3) 饱和食盐水 d Cl22Br=Br22Cl 分液漏斗 ClClO2H=Cl2H2O【答案解析】分析：装置a是制备固液不加热反应的装置，例如锌粒与稀硫酸反应制备氢气；装置b是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氧气和氨气；装置c是制备固固加热反应的装置，例如实验室

17、制备氯气。（1）由上述分析可知装置b是用于制备固固加热反应，实验室制备氨气则是用这套装置，反应方程式为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气必须加热，所以应选用装置c，离子反应方程式为：MnO24H2ClCl2Mn22H2O；（2）上图为制备氯气并验证氯气性质的装置，其中制备气体装置没有加热，因此选用的固体应为KMnO4(或 KClO3)；利用此反应制备氯气中混有HCl气体，可采用饱和食盐水除去混有的HCl气体；装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，I处为湿润布条，验证氯气可使湿润的布条褪色，II再经过干燥剂干燥氯气，III验证干燥的氯气能否使

18、干燥布条褪色。D中发生置换反应Cl22Br=Br22Cl，溴单质经分液漏斗流到锥形瓶中，与碘化钾发生置换反应生成碘单质。为了分离紫红色溶液，还需用到分液漏斗，此操作过程为萃取。盐酸和次氯酸钠生成有毒气体氯气，反应方程式为ClClO2H=Cl2H2O。点睛：本题重点考察氯气的制备及性质验证。实验室制备氯气使用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，也可采用KMnO4(或 KClO3)与浓盐酸不加热条件下反应。实验中产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，采用饱和食盐水除去氯化氢气体，采用无水氯化钙等干燥剂除去水蒸气。氯气可以漂白湿润的有色布条，是因为氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色。21、 Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色