2021-2022学年广东省汕头市南海职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省汕头市南海职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2CHCONH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色 能发生加聚反应生成高分子化合物 只有4种同分异构体 能与氢气发生加成反应。其中正确的是（）A B C D 参考答案：答案：D2. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温

2、下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为WQZXY B元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应参考答案：A略3. 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大参考答案：D略4. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡

3、反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2=4I+N2+4H+将生成的I萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的(设前后溶液体积相等)A2倍 B4倍 C36倍 D6倍参考答案：C略5. (08福建省质检)

4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A2.24 L CO2中含有的原子总数为0.3NAB0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5 NA个Cu2+C一个Cl原子的质量是 71/NA gDAl与NaOH溶液反应，每生成1mol H2 ，Al失去2 NA个电子 参考答案：答案：D6. 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是( )A.气体的体积：V(X) =V(Y)B.物质的质量：m(X) K+Na+，CsCs+ A B C D参考答案：D试题分析：同主族从上到下，金属性增强，即

5、Cs金属性最强，故错误；单质的还原性强，则其离子氧化性弱，同主族从上到下，金属性增强，则Li的氧化性最强，故正确；这些金属都是非常活泼金属，自然界中以化合态形式存在，故正确；从上到下密度增大的趋势，Cs的密度最大，故错误；Cs的金属性非常活泼，与水反应十分剧烈，故正确；电子层数越多，半径越大，RbKNa，CsCs，故正确。9. （2005全国卷）12.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A.KMnO4 B.NaCl C.（NH4）2SO4 D.CH3COOH参考答案：A KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就

6、有可能引燃酒精，酿成火灾。10. 下列说法不正确的是 A46 g C2H6O中共用电子对数为86021023 B20 g重水（D2O）中含有的电子数为106021023 C100 mL 20 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为026021023 D标准状况下，224 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为26021023参考答案：C略11. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物沸点最低 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答

7、案：AD略12. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+参考答案：B解：n（Zn）=0.003mol，n（MO2+）=0.02L0.100mol?L1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5x）0.002mol=0.003mol（20），x=2，13. 下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA常温常压

8、下，16 g O2和O3所含的原子数为NA 1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA B C D参考答案：D略14. 下表中对应关系正确的是（）A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应参考答案：B考点：常见阴离子的检验；氧化还原反应；化学基

9、本反应类型；油脂的性质、组成与结构 分析：A向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该无色气体为二氧化碳或者二氧化硫；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化解答：解：A向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该无色气体为二氧化碳或者二氧化硫，故A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反

10、应，故B正确；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B点评：本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大15. 下列溶液颜色变化的

11、原理和其他原理不同的是A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C、氯化铁溶液中通入SO2气体后溶液变色 D、溴水通入SO2气体后橙色消失参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。（I）向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出OA段所发生反

12、应的离子方程式：_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为（II）为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；小火煮沸溶液1 min2 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)（1）写出、两步的化学反应方程式 。 （2）装置B中盛放的试剂是 ，作用是 。（3）有人认为将实验步骤、的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，

13、你认为对吗? (填“对”或“不对”)，理由 。（4）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用来吸收氨气的是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯酸HClO4无色液体130工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：（1）操作的名称是 ，操作的名称是 （2）反应器中发生反应的化学方程式为 （3）反应器中发生反应的离子方程式为 （4）若反应器中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为 （5）若想得到201

14、 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3 kg（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现） 参考答案：（1）过滤；蒸馏；（2）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；（3）4OH+SO2+2ClO2=2ClO2+SO42+2H2O；（4）2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+O2+2H2O；（5）639；（6）HCl+4H2O8e=HClO4+8H+【考点】制备实验方案的设计【分析】NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应：3NaClO3+3H2SO4=

15、HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反应器II中与二氧化硫、氢氧化钠反应2ClO2+SO2+4NaOH2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亚氯酸钠，再得到其晶体；反应器I中得到的溶液通过冷却过滤得到NaHSO4晶体，滤液为HClO4，蒸馏得到纯净的HClO4，据此分析解答【解答】解：（1）通过操作得到滤液，则操作为过滤，滤液为HClO4，通过操作得到纯净的HClO4，由题可知，用蒸馏可将HClO4从水中分离出；故答案为：过滤；蒸馏；（2）NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2

16、ClO2+3NaHSO4+H2O；故答案为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；（3）反应器中ClO2与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，其反应的离子方程式为：4OH+SO2+2ClO2=2ClO2+SO42+2H2O；故答案为：4OH+SO2+2ClO2=2ClO2+SO42+2H2O；（4）若反应器中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，则ClO2与H2O2、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，则H2O2被氧化为氧气，离子方程式为：2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+O2+2H2O；故答案为：2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+O2+2H2O；

17、（5）设需要NaClO3x，根据方程式3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O， 3106.5g100.5g x 201kgx=639kg；故答案为：639；（6）电解盐酸的电解池中，阳极是Cl失电子发生氧化反应的过程，即电极反应式为：HCl+4H2O8e=HClO4+8H+；故答案为：HCl+4H2O8e=HClO4+8H+18. （8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并标出电子转移的方向和数目。（2）反应中，被还原的元素是 ，还原

18、剂是 。（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。参考答案：（1）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O 2Na2S4O6+Au2O+4NaOH（2）Au Na2S2O3（3）1：4 19. 硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A准确量25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g准确量取25.

19、00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol?L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c（SO42）1.0106mol?L1，应保持溶液中c（Ba2+）_mol?L1（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为（3）通过上述实验事实，该样品的组成为（写化学式）（4）上述实验KMnO4溶液滴定至终点的现象是），怎样判断滴定达到了终点参考答案：（1）1.1104；（2）2Mn

20、O4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O；（3）2Na2SO4?H2O2?2H2O；（4）溶液由无色变紫红色；当最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且30秒内不褪色；考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：（1）根据沉淀溶解平衡常数Ksp=c（SO42）?c（Ba2+ ）来计算；（2）不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，双氧水被氧化生成氧气，根据电荷守恒可知有氢氧根离子生成，再根据原子守恒判断是否有水生成，配平书写；（3）生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）根据方程

21、式计算25mL溶液中n（H2O2），再根据m=nM计算25mL溶液中硫酸钠、过氧化氢的质量，继而计算结晶水的质量，根据各物质的物质的量之比确定x：y：z，据此书写化学式；（4）在酸性环境下，高锰酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，根据实验KMnO4溶液滴定达终点现象解答，当溶液由无色变成紫红色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点；解答：解：（1）沉淀溶解平衡常数Ksp=c（SO42）?c（Ba2+ ），当c（SO42）1.0105 mol?L1，所以溶液中c（Ba2+ ）=1.1104mol/L，故答案为：1.1104；（2）不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，Mn元素共降低3价，双氧水被氧化生成氧气，氧元素共升高2价，化合价最小公倍数为6