甘肃省武威市天祝一中2023学年高考适应性考试化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘B氯碱工业C海水提溴D侯氏制碱2、常温下， 用0.100molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL1的HA溶液和H

2、B溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg20.3）AHB是弱酸，b点时溶液中c（B）c（Na+）c（HB）Ba、b、c三点水电离出的c（H+）：abcC滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂D滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.33、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反应为加聚反应B1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应C与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面D和苯乙烯互为同系物4、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A加热装置I中的烧杯分离I2和FeB利用装置

3、合成氨并检验氨的生成C利用装置制备少量的氯气D利用装置制取二氧化硫5、关于下列转化过程分析不正确的是AFe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3B过程中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子C过程的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2D该过程总反应为 2H2O2H2+O26、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）AKI（AgNO3溶液）BFeCl2（KSCN溶液）CHCHO（银氨溶液）DNa2SO3（BaCl2溶液）7、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反

4、应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分8、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是A铜壳滴漏B化铁为金C火树银花D书香铜臭9、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依

5、次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（ ）AW、X、Y的简单离子的电子层结构相同BW、Y形成的化合物中只含离子键C该化合物中Z不满足8电子稳定结构DX、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离11、在100kPa时，1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。下列说法正确的是A金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体B金刚石比石墨稳定C1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低D石墨转化为金刚石是物理变化12、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。

6、下列叙述正确的是A石油与煤是可再生能源BCO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C光合作用将太阳能转化为化学能D图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体13、在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是( ) AM为电源负极，有机物被还原B中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小CM极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D处理1molCr2O72-时有6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移14、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A还原铁粉能用作食品抗氧化剂B夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C浸泡过KM

7、nO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放15、已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是（ ）A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C按照甲丙乙丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3D将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境16、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1

8、.00 mol/LNaCI 溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：(1)AB的反应的类型是_反应。(2)化合物H中所含官能团的名称是_和_。(3)化合物C的结构简式为_。BC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能发生水解反

9、应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。写出以环氧乙烷（）、乙醇和乙醇钠为原料制备的合成路线流程图_（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18、聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有两种回答下列问题：（1）固体A是_（写名称）；B的化学名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）D中官能团的名称为_；反应的反应类型是_。（4）E的分子式为_；己知1mo1F与足量的

10、NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是_。（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式_。核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线_。19、氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。己知：AlNNaOH3H2ONaAl(OH)4NH3。回答下列问题：

11、（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃_(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_，装置C中主要反应的化学方程式为_，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有_。（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是_(写出一种措施即可)。（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为_。（5）也可用铝粉与氮气在1000时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是_。20、镍的全

12、球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，实验室用如图所示装置制取 Ni(CO)4。已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔点-25，沸点 43，60以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5 熔点-20，沸点 103。回答下列问题：(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 C 用于合成 Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为_(填标号)。(3)实验过程中为了防止_，必须先观察_(填实验现象)再加热 C 装

13、置。(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯镍。如图所示的石英)玻璃封管中充有 CO 气体，则高纯镍粉在封管的_温度区域端生成 填“323K”或“473K” 。(5)实验中加入 11.50 g HCOOH，C 装置质量减轻 2.95 g(设杂质不参加反应)，E 装置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，则 PdCl2 溶液的物质的量浓度至少为_molL-1。21、黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_。其组成的三种元素中电负性较强的是 _。（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。（3）在较低温度下CuFeS2与

14、浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。X的沸点比水低的主要原因是_。（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为，则SO2中共价键类型有_。（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu的配位数为_，已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是_gcm3(列出计算式)。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；B.氯碱工业是由NaCl

15、的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。故选D。2、B【答案解析】A. 20.00mL0.100molL1的HB溶液，pH大于1，说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB，物质的量浓度相等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B)c(Na+) c(HB)，故A正确；B. a、

16、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c b a，故B错误；C. 滴定HB溶液时，生成NaB，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故C正确；D. 滴定HA溶液时，当V(NaOH) = 19.98mL时溶液氢离子浓度为，则pH约为4.3，故D正确。综上所述，答案为B。3、C【答案解析】A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；B、1molPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4n molH2发生加成反应，选项B错误；C. 与溴水加成后的产物为，根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正四面体结构可知

17、，该分子中最多有14 个原子共平面，选项C正确；D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n个CH2，不互为同系物，选项D错误。答案选C。4、C【答案解析】A、加热时I2和Fe发生化合反应，故A错误；B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；C、高锰酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。答案C。5、B【答案解析】AFe3O4的化学式可以改写为Fe2O3FeO，Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；B过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58g Fe

18、3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；C过程中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2，故C正确；D过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)过程II：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得该过程总反应为2H2O=O2+2H2，故D正确；故选：B。6、B【答案解析】AKI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选； BFeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质

19、，故B选； CHCHO变质生成HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选； DNa2SO3溶液变质生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变质，故D不选； 故选：B。7、C【答案解析】A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；C、第一种物质含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，正确；D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；答案选C。8、B【答案解析】A、铜壶滴漏，

20、铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时（测量时间）装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故A错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝化，故B正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误；D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D错误；故选B。9、D【答案解析】从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推

21、知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。【题目详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为：PSO，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2SPH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。10、B【答案解析】该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元素；Y可以形成Y+，且原子序

22、数大于X，则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第A族元素，原子序数大于Na，则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。【题目详解】A氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10，其简单离子的电子层结构相同，故A正确；BW、Y形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；CP最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C正确；DHF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；故答案为B。11、C【答案解析】A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

23、B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；C、1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能说明1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低，选项C正确；D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。答案选C。【答案点睛】本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。12、C【答案解析】A.

24、 石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；B. 煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误；C. 光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C项正确；D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；答案选C。【答案点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。13、B【答案解析】根据图示，M极，苯酚转化为CO2，C的化合价升高，失去电子，M为负极

25、，在N极，Cr2O72转化为Cr(OH)3，Cr的化合价降低，得到电子，N为正极。A根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；B由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na和Cl不能定向移动。电池工作时，M极电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，负极生成的H透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为Cr2O726e14H2O=2Cr(OH)38OH，生成的OH透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OH与H反应生成水，使NaCl溶液浓度减小，B正确；C苯酚的化学式为C6H6O，C的化合价为升高到+4价。1mol苯酚被氧化时，失去的电子的总

26、物质的量为64()=28mol，则其电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C错误；D原电池中，阳离子向正极移动，因此H从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。答案选B。【答案点睛】此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能通过，因此判断NaCl的浓度的变化，不能通过Na和Cl的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H和OH的移动反应来判断。14、D【答案解析】AFe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C乙烯具有催

27、熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。15、B【答案解析】已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通过乙全部吸收，装置丙中的氯化钡溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。【题目详解】A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装

28、置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B. 用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；C. 三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三氧化硫的存在，按照甲丙乙丁的连接顺序，C正确；D. 丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故答案为：B。【答案点睛】二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。16、D【答案解析】A、用NaC

29、l固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。【答案点睛】本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。二、非选择题（本题包括5小题）17、氧化 羰基 羧基 【答案解析】被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成

30、E为，根据可推知D为，根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，据此分析。【题目详解】被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据可推知D为，根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成。(1)AB的反应的类型是氧化反应；(2)根据结构简式可知，化合物H中所含官能团的名称是羧基和羰基；(3)化合物C的结构简式为；BC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可知，该副产物的结构简式为；(4)D为，它的一种同分异构体同时满足：能发生水解反应，则含有酯基，所得

31、两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为；(5)已知：CH3CH2OH。环氧乙烷（）与HCl发生开环加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇钠和乙醇作用下，再与转化为，在氢氧化钠溶液中加热得到，酸化得到，在浓硫酸催化下加热生成，合成路线流程图为。【答案点睛】本题为有机合成及推断题，解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注意D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据可推知D为，根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为。18、焦炭 对二甲苯（或1

32、,4-二甲苯） +2CH3OH+2H2O 酯基 取代反应 CH3OHCH3Cl 【答案解析】采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即，反应的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为对二苯甲酸，结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高锰酸钾溶液，固体A是煤干馏得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸酐，因此F中必然有四个羧基，则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。【题目详解】（1）固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反应即酯化反应，方程式为+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能团的名称为酯基，注意苯环不

33、是官能团；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为，根据分析，F的结构简式为；（5）根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X的结构简式为；（6）甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高锰酸钾溶液将侧链氧化为羧基，再进行酯化反应即可， 因此合成路线为CH3OHCH3Cl。19、A NH4 NO2N22H2O Al2O3 N23C 2AlN 3CO Al4C3 减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度 61.5% NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，便于

34、Al快速反应 【答案解析】A装置制取氮气，浓硫酸干燥，氮气排除装置内的空气，反之Al反应时被空气氧化。根据氧化还原反应写出A、C的反应式，利用物质之间的反应推出C中可能出现的产物。从影响反应速率的因素思考减缓氮气生成速率。根据关系得出AlN的物质的量，计算产物中的质量分数。氯化铵在反应中易分解，生成的HCl在反应中破坏了Al表面的氧化膜，加速反应。【题目详解】A处是制取氮气的反应，可以排除装置内的空气，反之反应时Al被氧气氧化，因此最先点燃A处的酒精灯或酒精喷灯，故答案为：A。装置A是制取氮气的反应，A中发生反应的离子方程式为NH4 NO2 N22H2O，装置C中主要反应的化学方程式为Al2O

35、3 N23C 2AlN 3CO，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案为：NH4 NO2 N22H2O；Al2O3 N23C 2AlN 3CO；Al4C3。实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理，减缓氮气的生成速度采取的措施是减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度，故答案为：减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度。生成氨气的体积为1.68 L即物质的量为0.075mol，根据方程式关系得出AlN的物质的量为0.075mol，则所得产物中AlN的质量分数为，故答案为：61.5%。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，

36、有利于AlN的制备，可能是NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，从而Al直接和氮气反应，因此其主要原因是NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，故答案为：NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，便于Al快速反应。20、HCOOHH2O+CO CO 及 Ni(CO)4 与装置中空气混合在加热条件下爆炸 E 装置中产生黑色沉淀 473K 0.50 【答案解析】A装置中甲酸和浓硫酸反应生成CO，经B装置中浓硫酸进行干燥，根据方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，温度在5080是更有利于Ni(CO)4的生成，

37、为了更好的控制温度可选用水浴加热，Ni(CO)4的沸点为43，所以反应生成的Ni(CO)4会变成气体，在D装置中进行冷凝得到Ni(CO)4液体，之后利用E装置吸收未反应的CO，同时为了防止Ni(CO)4与空气混合加热，需先通一段时间的CO，通过观察E装置中是否有黑色成生成可判断装置中是否充满CO。【题目详解】(1)装置A中甲酸与在浓硫酸的作用下生成CO和水，反应方程式为HCOOHH2O+CO；(2)温度在5080是更有利于Ni(CO)4的生成，为了更好的控制温度，且可避免温度过高，可选用水浴加热，所以选用装置；(3)CO 及 Ni(CO)4 与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察

38、到E装置中生成黑色沉淀，再加热C装置；(4)323K是49.85，473K是199.85，根据方程式Ni(CO)4 (g)Ni(s)+4CO(g)可知180200时生成Ni单质，所以高纯镍粉在封管的473K温度区域端生成；(5)n(HCOOH)=0.25mol，则生成的n(CO)=0.25mol，C装置中发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，则C管减轻的质量即反应的Ni的质量，则反应n(Ni)=0.05mol，则消耗n(CO)=0.2mol，所以PdCl2 溶液至少要吸收CO的物质的量为0.25mol-0.2mol=0.05mol，根据方程式CO + PdCl2 + H2O = CO2 +