肇庆市高中毕业班2023学年高二化学第二学期期末联考试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，将铁棒和石墨

2、棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是A闭合，铁棒上发生的反应为B闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体2、已知：，下列说法正确的是AM能发生加聚反应、取代反应和氧化反应BM的二氯代物有10种(不考虑立体异构）CN中所有碳原子在同一平面上D等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：53、某有机物的结构简式为 它不可能发生的反应有A加成反应B消去反应C水解反应D氧化反应4、下列叙述中正确的是A玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C常温下铁在浓硫酸中不反

3、应，可用铁槽车贮运浓硫酸D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAB常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAD标准状况下，124 g P4中所含PP键数目为6NA6、在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A0.1mol/（Lmin） B0.2mol/（Lmin

4、）C0.3mol/（Lmin） D0.4mol/（Lmin）7、下列各组物质中能用分液漏斗分离的是A乙醇和乙醛B甲苯和苯酚C乙酸乙酯和醋酸D硝基苯和水8、清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ）A活性炭净水 B用漂白粉漂白织物C除去KNO3中的NaCl D除去河水中泥沙9、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法

5、正确的是A电极甲发生还原反应B电池内的O2-由电极乙移向电极甲C电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2OD当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应10、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NAC0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NADH2SO4的摩尔质量是98g/mol11、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法

6、正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12、下列说法正确的是()A气体摩尔体积就是22.4B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4C标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02D1molH2和13、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ()A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水14、只用一种试剂就能把Na2

7、SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)215、0.5L 1molL1的FeCl3溶液与0.2L 1molL1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( )A15:2B1:1C3:1D1:316、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B84消毒液的有效成分是C硅酸钠常用作木材防火剂D天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅17、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应

8、可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯18、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素CO(NHAH BO CN DC19、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是A丁烷 B乙烯 C乙炔 D甲苯20、NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A25时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键B0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAC50mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NAD常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA21、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（ ）ACH3CH2CH2C

9、H3BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3D(CH3)2CHCH2CH322、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A该滴定可选用如图所示装置B该滴定可用甲基橙作指示剂CNa2S2O3是该反应的还原剂D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（

10、1）G的结构简式为_。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：_，C转化为D：_。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：_。A生成B的化学方程式：_。B和F生成G的化学方程式：_。24、（12分）A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40gmol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：请回答：（1） A的结构简式_。（2） C中含有官能团的名称是_。（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为_。（4）下列说法正确的是_。a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b. D和E都可以与金属钠发生反应c. D和

11、E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同25、（12分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O35H2O晶体并探究其性质。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq) 2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) ；S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_（写一条）（2）常温下，用pH试纸测定

12、0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_。26、（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1

13、）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_（填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）。A41% B50% C61% D70%

14、27、（12分）已知下列数据：某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35min待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯， 洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。(1)反应中浓硫酸的作用是_(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(4)步骤为防止加热过程中液体暴沸，该采取什么措施_(5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的玻璃仪器有_；分离时，乙酸乙酯应从仪器_（填“下口放”“上口倒”）出。(6)通

15、过分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇，拟用如图回收乙醇，回收过程中应控制温度是_28、（14分）某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为_，A的名称为_。（2）反应的反应类型是_。（3）B的结构简式是_；E的分子式为_；F中含氧官能团的名称是_。（4）由CD反应的化学方程式为_。由GH反应的化学方程式为_。（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有_种。能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发生显色反应；苯环上只有两个取代基。（6）参照上述合成路线，设计一条由 制备的合成路线流程_。29、（10分）为探究

16、某有机化合物A的结构及性质，进行如下实验：I.确定分子式（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A中各元素的原子个数比为_。（2）A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_。II.结构式的确定（3）经测定，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为_。III.性质实验（4）A在一定条件下可脱水生成无色气体B，该反应的化学方程式为_。（5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，则

17、该反应的化学方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A. 若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2+，故A错误；B. 若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C.K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D.K2闭合，电路中通过0.4NA

18、个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误。本题选C。【答案点睛】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断。2、B【答案解析】A. M分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误；B. M分子中2个苯环对称，苯环上有8个氢原子，根据定一移二可知的二氯代物有7310种(不考虑立体异构，B正确

19、；C. N分子中所有碳原子均是饱和碳原子，不可能在同一平面上，C错误；D. M、N的分子式分别是C10H8、C10H18，所以等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为24：29，D错误；答案选B。【答案点睛】选项B是解答的难点，注意二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。例如M分子中氢原子分为两类，首先固定一个氯原子，另一个氯原子的位置有7种。然后将氯原子固定在另一类氢原子上，另一个氯原子的位置有3种。3、C【答案解析】由中含-OH、苯环、-COOH，结合醇、酚、羧酸

20、的性质来解答。【题目详解】A. 因含有苯环可发生加成反应，故A不选；B. 因含有醇羟基，与醇羟基相连的碳的相邻的碳原子上有H原子，可发生消去反应，故B不选；C. 因不含能水解的官能团，如卤素原子，酯基等，所以不能发生水解反应，故C选；D. 含OH等基团可发生氧化反应，而且该有机物可以燃烧，故D不选综上所述，本题正确答案为C。4、D【答案解析】A玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，主要成分是硅酸盐，水泥的主要成分是硅酸盐，玛瑙的主要成分是SiO2，为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B氯碱工业原理是电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形

21、成致密氧化膜，可用铁槽车贮运浓硫酸，发生了化学反应，故C错误；D二氧化硅能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确；故选D。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意光导纤维遇强碱会“断路”，指的是中断光的传导，而不是中断电的传导。5、D【答案解析】A三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故A错误；B常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol，其中含氢原子数目不是2NA，故B错误；C二氧化硫与氧气反应生成三氧化

22、硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA小于3NA，故C错误；D124gP4的物质的量为=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为6NA，故D正确；答案选D。6、B【答案解析】8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则物质的量减少8.0mol-3.0mol=5.0mol，这种反应物在此时间内的化学反应速率为=0.2mol/(Lmin)，故选B。点睛：本题考查化学反应速率的计算，把握反应速率的基本计算公式v=为解答的关键。7、D【答案解析】能用分液漏斗分

23、离的应该是互不相溶的液体混合物。A乙醇和乙醛互溶，不符合题意，错误；B苯酚易溶于甲苯，不符合题意，错误；C醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，错误；D硝基苯难溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的两种液体混合物，可以使用分液漏斗分离，正确。答案选D。8、A【答案解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。9、B【答案解析】根据原电池的工作原理进行分析，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，然后进行分析。【题目详解】A、通氧气一极为正极，通N2H4的一极为负极，即电极甲为负极，依据原电池的工作原理，电极甲上发生氧

24、化反应，故A错误；B、根据原电池的工作原理，O2从正极移向负极，故B正确；C、因为反应生成无毒无害物质，即N2H4转化成N2和H2O，故C错误；D、题目中没有说明条件是否为标准状况下，因此无法计算气体的体积，故D错误。【答案点睛】本题的易错点是选项D，学生容易根据得失电子数目守恒计算出氧气的物质的量，即122=n(O2)4，解得n(O2)=1mol，然后判断出体积为22.4L，忽略了题目中并没有说明条件是否是标准状况，因此遇到这样的问题，需要先判断条件。10、D【答案解析】A18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子总数为10NA，选项A错误；B标况下

25、水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，选项B错误；C没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项C错误；DH2SO4的摩尔质量是98g/mol，选项D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。11、D【答案解析】A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧

26、化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；BHF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。12、D【答案解析】分析：A项，气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关；B项，非标准状况下，1mol任何气体的体积可能为22.4L；C项，标准状况下22.4L固态物质、液态物质所含分子数不等于6.021023；D项，1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L。详解：A

27、项，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在25、101kPa的条件下气体摩尔体积约为24.5L/mol，A项错误；B项，压强一定时温度升高气体体积增大，温度一定时压强增大气体体积减小，根据气体状态方程PV=nRT，非标准状况下，1mol任何气体的体积可能为22.4L，B项错误；C项，标准状况下22.4L固态物质、液态物质所含分子数不等于6.021023，C项错误；D项，气体体积与气体分子数、温度和压强有关，与气体种类无关，1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L，D项正确；答案选D。点睛：本

28、题考查气体摩尔体积的有关知识。注意气体摩尔体积只适用于气态物质，气体摩尔体积与气体所处的温度和压强有关，压强一定时升高温度气体摩尔体积增大，温度一定时增大压强气体摩尔体积减小。13、D【答案解析】A.Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；B.Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C.向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴

29、别，故C不选；D.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。故选D。14、D【答案解析】试题分析：AAgNO3与四种物质均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；BNaOH只能与硫酸铵和氯化铵反应生成氨气，不能鉴别，B错误；CBaCl2与硫酸钠和硫酸铵均反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；DBa(OH)2与硫酸钠反应生成白色沉淀，与氯化钠不反应，与硫酸铵反应生成白色沉淀和氨气，与氯化铵反应生成氨气，实验现象各不相同，可以鉴别，D正确，答案选D。考点：考查物质鉴别15、C【答案解析】0.5L 1molL1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-1

30、3=3molL-1，0.2L 1molL1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-1，Cl-的物质的量浓度之比为3：1。答案选C。16、D【答案解析】A项、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体能使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；B项、84消毒液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正确；C项、硅酸钠不支持燃烧，可以做阻燃剂，常用作木材防火剂，故C正确；D项、金刚砂的主要成分是碳化硅，故D错误；故选D。17、C【答案解析】本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上

31、结构判断其性质。【题目详解】A苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。B苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。C苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。D乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。【答案点睛】本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过

32、量，发生加成以后再进行取代。18、B【答案解析】分析：同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强，元素的电负性越大。详解：尿素中的四种元素为C、N、O、H，C、N、O是第二周期的元素，四种元素中H的非金属性最弱，根据“同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强，元素的电负性越大”，电负性由大到小的顺序为ONCH，电负性最大的是O，答案选B。19、C【答案解析】分析：相同质量的各烃中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先计算各烃是C碳原子与H原子数目之比，C原子数目相同，H原子数目越小，碳的质量分数越大。A. CH4中C碳原子与H原子数目之比为1:4；B. C2H4中C碳

33、原子与H原子数目之比为2:4=1:2；C. C2H2中C碳原子与H原子数目之比为2:2=1:1；D. C7H8中C碳原子与H原子数目之比为7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的体积最多，故本题选C。20、A【答案解析】分析：本题考查的阿伏伽德罗常数，注意特殊的物质组成。详解：A. C2H4和C3H6的最简式相同，为CH2，用其进行计算，物质的量为7/14,=0.5mol，含有1mol碳氢键，故正确；B.过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol过氧根离子，故错误；C.浓硫酸与铜在加热条件下反应，随着反应的进行浓度变小，变成稀硫酸后不反应，所以不

34、能用硫酸计算产生的气体的量，故错误；D.1mol氦气含有2mol电子，故错误。故选A。点睛：注意特殊反应对反应物浓度和条件的要求，如铜和浓硫酸在加热条件下反应，或是稀硫酸或不加热都不反应，钠在不加热条件下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气生成过氧化钠，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸不反应等。21、D【答案解析】烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烷的种类与烃分子中含有的氢原子种类有关，分子中含有N种氢原子，其一氯代烷就有N种，据此对个选项进行分析即可。【题目详解】A. CH3CH2CH2CH3分子中，含有2种氢原子，所以生成的一氯代烃有2种，A项错误； B. CH3CH(CH3)

35、2分子中，含有2种氢原子，所以生成的一氯代烃有2种，B项错误；C. CH3C(CH3)3分子中，四个甲基位置对称，只含有1种氢原子，所以生成的一氯代烃有1种，C项错误；D. (CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4种氢原子，所以生成的一氯代烃有4种，D项正确；答案选D。【答案点睛】烃的一取代物数目的确定,实质上是看处于不同位置的氢原子数目，可用“等效氢法”判断.判断“等效氢”的三条原则是： 同一碳原子上的氢原子是等效的；如甲烷中的4个氢原子等同. 同一碳原子上所连的甲基是等效的；如新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等同. 处于对称位置上的氢原子是等效的.注意：在确定同分异构体之前,要先找出对

36、称面,判断等效氢,从而确定同分异构体数目。22、C【答案解析】分析：A、Na2S2O3溶液显碱性；B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答；C、根据Na2S2O3中S元素化合价变化分析；D、根据Na2S2O3中S元素化合价变化解答。详解：A、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A错误；B、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，B错误；C、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，C正确；D、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，因此反应中每消耗2mol Na2S2O3，

37、转移2mol电子，D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、 取代反应 加成反应 【答案解析】C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为 ，A为。【题目详解】（1）B为 ，F为CH3COOH，则G为；（2）A为，B为，AB为取代反应；C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，CD为加成反应；（3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，DE的方程式为：；（4）A为，B为，AB的方程式为：；（5）B为 ，F为CH3COOH，则G为，则B+

38、FG的化学方程式为：【答案点睛】苯的同系物和Cl2、Br2发生的取代反应，如果条件是光照或者加热，发生烷基上的取代，如果条件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，则发生苯环上的取代。24、CH3CCH 醛基 CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O bcd 【答案解析】由题意：A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40gmol-1，分子式应为C3H4，则A为CH3CCH，由转化关系可知B为CH3CH=CH2，C能发生银镜反应，则C为CH3CH2CHO，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，以此解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可知A为CH3CCH，故答案为：

39、CH3CCH；(2) 根据上述分析：C为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；(3) 根据上述分析可知：D生成E的反应化学方程式为CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根据上述分析E为丙酸，与酸性KMnO4溶液不反应，故a错误；b.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b正确；c. 根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c正确；

40、d. 根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，可拆写成(CH3CH=CH2)H2O，则等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同，故d正确；故答案为：bcd。25、调节硫酸的滴加速度 用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值 S2O324Cl25H2O2SO4210H+8Cl 【答案解析】分析：A中的Na2SO3中加入浓硫酸生成SO2，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2

41、(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中。详解：(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案为调节硫酸的滴加速度；(2)常温下，用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定的具体操作为：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值，故答案为用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中

42、段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值；(3)氯气具有强氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H+8Cl-，故答案为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H+8Cl-。26、直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【答案解析】（1）直形冷凝管主要是蒸出产物时使用（包括蒸馏和分馏），当蒸馏物沸点超过140度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加；（3）2个环己醇在浓硫酸作用下发生分子

43、间脱水，生成；（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物的密度较小，应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙具有吸湿作用，吸湿力特强，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥；（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，要用到的仪器有圆底烧瓶、温度计、接收器；（7）加入20g环己醇的物质的量为0.2mol，则生成的环己烯的物质的量为0.2mol，环己烯的质量为16.4g，实际产量为10g，通过计算可得环己烯产率是61%。27、催化剂、吸水剂 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度 在试管中加入少量碎瓷片 分液漏斗 上口

44、倒 78 【答案解析】在试管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸，按3:2:2关系混合得到混合溶液，然后加热，乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应产生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸点低，从反应装置中蒸出，进入到试管乙中，乙酸、乙醇的沸点也比较低，随蒸出的生成物一同进入到试管B中，碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液体分层，乙酸乙酯在上层，用分液漏斗分离两层互不相容的液体物质，根据“下流上倒”原则分离开两层物质，并根据乙醇的沸点是78，乙酸是117.9，收集78的馏分得到乙醇。【题目详解】(1)反应中浓硫酸的作用是作催化剂，同时吸收反应生

45、成的水，使反应正向进行，提高原料的利用率；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，产生的酯与与水在反应变为乙酸和乙醇，乙醇该反应为可逆反应，生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；(3)在上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层，闻到乙酸乙酯的香味；(4)步骤为防止加热过程中液体暴沸，该采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的玻璃仪器有分液漏斗；分离时，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以应在下层液体下流放出完全后，关闭分液漏斗的活塞，从仪器上口倒出；(6)分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇，由于乙醇的沸点为78，乙酸反应转化为盐，沸点远高于78的，所以要用如图回收乙醇，回收过程中应控制温度是78。【答案点睛】本题考