河南省许昌市长葛一中2023学年高三最后一模化学试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、 四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

2、D火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小2、下列离子方程式书写正确的是( )A向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO + 2H+Cl + 2Fe3+ + H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42+ 3Ba2+ + 6OH2Al(OH)3+ 3BaSO4C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2OAlO2+ 2H2O + 4NH4+DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3 + Ba2+ + OHBaCO3+ H2O3、下列离子方程式正确的是（ ）

3、A用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH= AlO2+H2B过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO34、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生 H+ 的数目为 NAB0.2 mol H2O 和 D2O 中含有中子的数目均为 2NAC1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3 与 SO32- 粒子的物质的量之和小于 NAD1L 0.

4、1 molL-1 NaHSO4 溶液中含有的阳离子数目为 0.1NA5、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是选项ABCD关系包含关系并列关系交集关系重叠关系AABBCCDD6、下列说法正确的是A铜锌原电池中，盐桥中的K和NO分别移向负极和正极BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则H0C室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小D电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.0210227、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ASO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2HBrB

5、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D硫化钠的水解反应：S2-+H3O+=HS-+H2O8、用密度为1.84gmL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2molL-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是A计算、量取：用 20 mL 量筒量取 19.6 mL 浓硫酸B溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸馏水 ，搅拌C转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复23次D定容、摇匀：

6、加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签9、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂10、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙红色)+H2O，已知:25时,Ksp(Ag2CrO4)=11012 Ksp(Ag2Cr2O7)=2107。下列说法正确的是A当2c( Cr2O72)=c(CrO42)时，达到了平衡状态B当pH=1时，溶液呈黄色C若向溶液中加入AgNO3溶液，

7、生成Ag2CrO4沉淀D稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小11、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B步骤反应的离子方程式为：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液不变成蓝色12、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（ ）A工作时原电池负极附近溶液的pH增大B电子由Zn经过溶液流向Ag2OC溶液中OH- 由Zn电极移向A

8、g2O电极DAg2O作正极：Ag2O+H2O+2e-2Ag+ 2OH-13、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（）A若加入的是溶液，则导出的溶液呈碱性B镍电极上的电极反应式为：C电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D若阳极生成气体，理论上可除去mol14、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物15

9、、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。下列说法中错误的是A铅蓄电池是二次电池B放电时负极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4C充电时电解质溶液密度增大D当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加1 mol16、下列说法中正确的是（ ）A向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大B厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH3COOH是弱电解质C有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)D体积相

10、同、浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，使溶液的pH都变为9，则mn17、有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是A分子式为C10H12O5B1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 LC在一定条件下，1 mol G与足量的H2反应，最多消耗3 mol H2D可发生取代反应、加成反应和氧化反应18、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定含有Fe2+B溶液中一定含有Cu2+C剩余固体中一定含有CuD加入KSCN溶液一定不変红19、对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(

11、g)，R.AOgg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO3+NO2快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是Av(第一步的逆反应) 0），因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下HTS0，所以H0。B项正确；C.因为混合溶液中存在HCO3-H+CO32-平衡，其平衡常数K=，即=，K只与温度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以增大，C项错误；D. 电解精炼铜时，阴极只有Cu2+放电：Cu2+2e-=Cu，3.2 g铜的物质的量=0.05mol，所以阴极得到电子的物质的

12、量为0.05mol2e-=0.1mole-，即6.021022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.021022。D项错误；答案选B。【答案点睛】本题易错点是C选项，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-电离产生CO32-：HCO3-CO32-+H+，从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3-电离平衡常数入手分析便能准确判断值的变化。7、B【答案解析】ASO2通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，故A错误；BNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应

13、后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B正确；C次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2+2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3，故C错误；D硫化钠的水解反应：S2-+H2OHS-+OH-，故D错误；故选B。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-与酸反应的方程式。8、C【答案解析】A用密度为1.84gmL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2molL-1稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，所以应配制250m

14、L的溶液，VmL1.84gmL-198%=0.250L 2molL-198gmol1，V=27.2mL，计算、量取：用 20 mL 量筒量取27.2 mL 浓硫酸，故A错误；B稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事故，故B错误；C将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶，故C正确；D容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误；故选C。9、D【答案解析】A. 氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电

15、池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正确；B. 煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；C. 明矾水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；故选D。10、C【答案解析】A. 当2c( Cr2O72)=c(CrO42)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误；B. 当pH=1时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；C. 组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解

16、质在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)10c（乙），则若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)，故C正确；D.体积相同、浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH） pH（氨水），若使溶液的pH都变为9，则应在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即mn，故D错误；综上所述，答案为C。【答案点睛】中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同，则需要浓度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。17、B【答案解析】A根据有机物G的结构简式可得，其分子式为C10H12O5，A选

17、项正确；B有机物G中有2个羟基和1个羧基，均可与金属钠反应，1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2在标准状况下的体积为33.6 L，题中未注明标准状况，B选项错误；C在一定条件下，1 mol G中的苯环最多可与3molH2发生加成反应，C选项正确；D有机物G中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D选项正确；答案选B。18、B【答案解析】氧化性：Fe3Cu2，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，先发生 Fe2Fe3=3Fe2，再发生FeCu2=Fe2Cu。【题目详解】A、Fe2Fe3=3Fe2、 FeCu2=Fe2Cu都能生成Fe2，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正确

18、；B、若铁过量，FeCu2=Fe2Cu反应完全，溶液中不含Cu2+，故B错误；C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu，故C正确；D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe3反应，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変红，故D正确；选B。【答案点睛】本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分。19、C【答案解析】A第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v(第一步的逆反应) v(第二步反应)， 故A错误；B. 由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO， 故B

19、错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO2与NO3的碰撞仅部分有效， 故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：C。20、A【答案解析】A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；答案选A。21、D【答案解析】A、CH3COOH的，取B点状态分析，=1，且c(H+)=110-4.7，所以Ka=11

20、0-4.7，故A不符合题意；B、C点状态，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)c(CH3COO-)，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，pH=8.85，故此时c(CH3COO-)远大于c(OH-)，因此c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故B不符合题意；C、根据电荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B点溶液中，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故C不符合题意；D、在溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，A点的溶液中，

21、c(H+) c(OH-)，c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)0.1mol/L，故D符合题意；故答案为D。22、D【答案解析】A阴极b极反应：2H+2e-=H2产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正确；B(i)为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；C取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为：Cu2+H2=Cu+2H+，故C正确；D(i

22、i)中取出b，则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag，可能是铜置换的、也可能是b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag+Cu=Cu2+2Ag和2Ag+H2=2Ag+2H+，故D错误；故答案为D。二、非选择题(共84分)23、取代反应 缩聚（聚合）反应 b a +HCl 【答案解析】根据反应，C发生缩聚反应得到高分子化合物，则C的结构简式为；C7H8满足CnH2n-6，C7H8发生硝化反应生成A，结合ABC，则C7H8为，A的结构简式为，根据已知（III），为了防止NH2被氧化，则ABC应先发生氧化反应、后发生还原反应，则B的结构简式为；根据已知（I

23、I），反应生成的D的结构简式为，D与Cu(OH)2反应生成的E的结构简式为，E发生硝化反应生成F，B和F互为同分异构体，结合已知（I），F的结构简式为；（1）反应为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应为C发生缩聚反应生成。（2）A的结构简式为，B的结构简式为，AB使用的试剂X为酸性KMnO4溶液，将甲基氧化成羧基，选b；C的结构简式为，BC将NO2还原为NH2，根据已知（III），Y为Fe和盐酸，选a。（3）根据上述推断，F的结构简式为；AE中互为同分异构体的还有A和C，即和。（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6三硝基甲苯，反应的化学方程式为。（5）C的结构简式

24、为，C中的NH2能与HCl反应，反应的化学方程式为+HCl。24、羟基和羧基 取代反应 8 、(其他答案只要正确也可) 【答案解析】根据A到B，B到C反应，推出溴原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息类似的反应，引入碳碳双键，即E为，E到F发生的是信息类似的反应，得到碳氧双键，即F为，F到M发生的信息类似的反应，即得到M。【题目详解】(1)C中的官能团的名称为羟基和羧基，根据信息和得到F的结构简式为，根据AB和BC的结构简式得到AB的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和羧基；取代反应。(2)根据信息得出DE的反应方程式为；故答案为：。(3)M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰

25、，如图。(4)只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基 分子中含，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式、；故答案为：、(其他答案只要正确也可)。(5)甲苯先与Cl2光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代烃的消去反应引入碳碳双键，然后与溴加成，再水解，因此由甲苯制备R（）的合成路线；故答案为：。25、试管口应该略向下倾斜 冷却并收集SO3 木条复燃 2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H S2O MnO 用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作23次(合理即可)

26、0.06 偏高 【答案解析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析； (2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，据此写出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答； (4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4-2MnO4-，带入数值进行计算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。【题目详解】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜，SO3的熔、沸点均在0以上，因此冰水浴有利于将SO3冷却为固体，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可

27、知，生成物中有氧气，所以在导管出气口的带火星的木条会复燃，故答案为：试管口应该略向下倾斜；冷却并收集SO3；木条复燃；(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，则反应的离子方程式为2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H，根据该反应中元素化合价的变化可知，氧化剂是S2O82-，氧化产物是MnO4-，故答案为：2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H；S2O82-；MnO4-；(3)沉淀洗涤时，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸馏水需要没过沉淀，需要洗涤23次，故答案为：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2

28、3次(合理即可)；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：则，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4溶液增多，导致测得的结果偏高，故答案为：0.06；偏高。26、2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O 2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl 控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下 深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2 除去SCl2 没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置 【答案解析】（1）不加热条件下可用KMnO4 或 KClO3 与浓 HCl 作

29、用制氯气；SCl2与水发生水解反应；（2）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。（3）可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢；（4）SCl2 的沸点是59，60时气化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾气有毒，污染环境。【题目详解】（1）不加热条件 下可用KMnO4 或 KClO3 与浓 HCl 作用制氯气，化学方程式为 2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O；SCl2与水发生水解反应：2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl；（2）为获得平稳的氯气气流，应

30、控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2 。（4）SCl2 的沸点是59，60时气化而除去。D装置中热水浴（60）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾气有毒，污染环境。装置D可能存在的缺点：没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置27、4F中充满黄绿色hjdebc氯化铝易堵塞导管引起爆炸水浴加热A B【答案解析】A中制备氯气，生成的氯气中含有HCl，经过E用饱和食盐水除去HCl，再经过C用浓硫酸干燥，进入F，加热条件下铝与氯气反应生成氯化铝。【题目详解】I（1）本实验

31、制备氯气的发生装置的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管共4种。故答案为：4.（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当F中充满黄绿色时（填实验现象）点燃F处酒精灯。故答案为：F中充满黄绿色；（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序ahjdekifgbc；故答案为：hjde；bc；（4）氯化铝易升华，易冷凝成固体，D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸。故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸II.（5）根据反应物的性质，沸点：溴乙烷，38.4，苯，80，产物：136.2，本实验加热方式宜采用水浴加热。（6）根据反应方程式：，确

32、认本实验A中已发生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的HBr中溴离子，也可以用石蕊试液检验生成的氢溴酸，故选AB。（7）提纯产品的操作步骤有：用大量水洗，洗去溶液中氯化铝等可溶的物质；分液用稀盐酸洗涤有机层；少量蒸馏水水洗分液在有机层中加入大量无水氯化钙，干燥；过滤；蒸馏并收集136.2馏分，得苯乙烯。操作的先后顺序为。故答案：、。28、 使、沉淀完全面不沉淀 5.48pHKsp，Ga3+完全沉淀时Fe3+已经完全沉淀，浓度小于mol/L，c(OH-)=mol/L，c(H+)=mol/L，pH=-lg=5.48，Zn2+开始沉淀时c(OH-) =mol/L，c(H+)=mol/L，pH=-lg=6

33、.6，则pH应调节的范围为5.48pH6.6（4）操作D包括：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；（5）电解NaGaO2溶液生产Ga，Ga元素的化合价由+3价降为0价，GaO2-转化为Ga为还原反应，电解时还原反应在阴极发生，阴极的电极反应式为：；电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连，离子氧化性顺序为：Zn2+Ga2+Fe2+GaFeCu，则阳极上Zn、Ga失电子进入电解质溶液，Fe、Cu以金属单质进入电解质溶液，则阳极泥成分是Fe、Cu，阴极上GaO2-得电子发生还原反应生成Ga，电极反应式为；甲烷燃料电池负极电极反应：CH410OH8eCO327H2O，所以8Ga 3CH4870g 322.4L56g 6.72L但是电解精炼镓时能量的利用率达不到100%，实际耗电所消耗标准状态下的大于6.72L。故说法正确的是AC。29、HCl 有(HCl)气体生成，使化学平衡向正反应方向移动 Ca3(PO4)2+4H+2SO42-=CaS