福建省安溪六中2023学年化学高一第二学期期末学业水平测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是A植物油不能发生水解反应B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C淀粉水解的最终产物是葡萄糖D蛋白质遇浓硫酸变为黄色2、中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A开发生物质能替代化石燃料B向高空排放金属冶炼产生的粉尘C用催化转化技术处理汽车尾气D大力推广生产和使用无氟冰箱3、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周

3、期表的说法正确的是A第A族的元素全部是金属元素B元素周期表有18个族C元素周期表有7个周期D短周期是指第1、2、3、4周期4、下列有关说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 B油脂及油脂水解后的产物均为非电解质C淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物 D蛋白质的最终水解产物为纯净物5、下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）A4种B5种C6种D7种6、可逆反应2SO2+O2ASO3和O2BSOCSO2、O2和SO3D7、如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙在铁作催化

4、剂条件下与溴水发生取代反应D丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应8、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A乙烷和乙烯B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯D甲烷和丙烯9、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程

5、中只发生水解反应D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石10、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（ ）AAl3+BCl-CMg2+DBa2+11、下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A14C与16O具有相同的中子数B与具有相同的最外层电子数C与OH具有相同的质子数和电子数DNa2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比12、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线

6、流向铜片D氢离子在铜片表面被还原13、在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用BCD分别表示反应的速率，其比值是321C在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大14、甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（ ）A分子式为C9H12B1 mol此

7、分子在一定条件最多能与4molH2发生反应C所有碳原子都在同一平面上D此物质属于烯烃类物质15、含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（ ）A氧化剂 B酸化剂 C还原剂 D催化剂16、0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，则该烃的结构简式为ACH2=CH2BCH3CH=CH2CCH3CH3DCH3CH2CH=CH217、下列

8、反应属于吸热反应的是 （ ）A酸碱中和反应B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应D锌粒与稀H2SO4反应制取H218、下列措施对加快反应速率有明显效果的是（ ）ANa与水反应时，增加水的用量BAl与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CNa2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强D大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状19、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A制备氢氧化亚铁B验证非金属性Cl C SiC检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D实验室制取并收集氨气20、联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（ ）A3种

9、B4种 C5种 D6种21、短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是AX2+的离子半径比Y2-小 BX2+的原子序数比Y2-小CX和Y原子的电子层数相等 DX和Y原子最外层电子数相等22、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A电池工作时，CO32-向电极B移动B电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2 CO32-C电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OD反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子二、非选择题(共84分)23、（14分）硫酸镁晶体（MgSO47H2O）是一种重要的

10、化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_。（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是_（用离子方程式表示）。（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是_。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2Fe2Fe3开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是_。24、（12分）从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后

11、生成Al3+的离子方程式为_。（2）灼烧用的仪器_填名称)。（3）沉淀A的成分是_（填化学式)。（4）冶炼铝的化学方程式_。25、（12分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。方案一:(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_。(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入_(填化学式)溶液，观察现象。方案二:(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加

12、入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的_。A若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是_(填选项)。A氢氧化钠溶液和铝片 B稀硝酸和铁片 C稀硫酸利锌片 D浓硫酸和镁片(5)下列实验步骤的先后顺序是_(填序号)。打开止水夹 关闭止水夹 点燃C处的酒精喷灯 熄灭C处的酒精

13、喷灯 收集氢气并验纯(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_。26、（10分）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁

14、铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研体 玻璃棒酒精灯（2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是_；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是_。27、（12分）某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式溶液分层下层呈橙色。_溶液分层_Br2+2I=I2+2Br（2）该实验的目的是_。（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_，得电子能

15、力逐渐减弱。28、（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗称海波或大苏打，是一种重要的工业试剂。(1)硫代硫酸钠加热至310分解，生成硫和亚硫酸钠，写出反应的化学方程式_，该反应为吸热反应，说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量_形成生成物化学键时所放出的总能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸钠在酸性条件下发生如下反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4H2OSO2S，每生成4g S转移的电子数为_。(2)向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸钠晶体：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O。下列能判断制取硫代硫酸钠的

16、反应达到平衡状态的是_ANa2S和Na2SO3的浓度不再发生变化 B在单位时间内生成0.03mol Na2S2O35H2O，同时消耗了0.02molNa2SCv(Na2S): v (Na2SO3) =2:1制备过程中，为提高硫代硫酸钠的产量，通入的SO2不能过量，原因是_。(3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表：组号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15上述实验中能够说明反应物浓度

17、对反应速率影响的组合是_。能够说明温度对反应速率影响的组合是_。(4)某些多硫化钠可用于制作原电池（如图所示），该电池的工作原理是：2Na2S2NaBr3=Na2S43NaBr 电池中左侧的电极反应式为Br3- + 2e-= 3Br-，则左侧电极名称是_（填“正极”或“负极”）。原电池工作过程中钠离子_（选“从左到右”或“从右到左”）通过离子交换膜。原电池工作过程中生成的氧化产物是_（填化学式）。29、（10分）完成下列问题。（1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是_。A金属锂是最轻的金属 B锂可以和冷水反应放出氢气C碳酸锂易溶于水 D氢氧化钠

18、碱性强于氢氧化锂（2）下列有关碱金属的说法中，正确的是_。A金属锂应保存在煤油中B随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱C它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）D碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高（3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：吸氢反应：2Li+H22LiH 放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2放氢反应中的氧化剂是_。己知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L (标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mo1。2023学

19、年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A植物油属于油脂，能发生水解反应，错误；B葡萄糖是单糖，能发生氧化反应而不能发生水解反应，错误；C淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，正确；D含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色，错误。2、B【答案解析】测试卷分析：为保护和改善大气环境，所以不能向高空排放金属冶炼产生的粉尘，粉尘形成pM2.5，污染空气，答案选B。考点：考查化学与环保3、C【答案解析】分析：元素周期表中有7个周期、18个纵行，16个族，短周期为一、二、三周期，第IA中含H元素，第B族中含锕系、镧系，以此来解答。详解：A

20、第A族的元素含碱金属元素及H元素，H属于非金属元素，故A错误；B元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，共16个族，故B错误；C元素周期表有7个横行，则有七个周期，故C正确；D短周期是第一、二、三周期，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、周期表的整体结构为解答的关键，注意选项A为解答的易错点。4、C【答案解析】分析：A.单糖不能水解；B.硬脂酸钠是电解质；C.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖；D.蛋白质的最终水解产物为氨基酸。详解：A. 糖类中的单糖不能发生水解反应，例如葡萄糖，A错误；B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是电解质，B错误

21、；C. 淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖，属于纯净物，C正确；D. 蛋白质的最终水解产物为各种氨基酸，是混合物，D错误。答案选C。5、C【答案解析】根据该烷烃是1 mol烯烃R和1 mol氢气发生加成反应后的产物可知，烯烃R中含有一个碳碳双键，烯烃与对应的烷烃的碳链不变，故可在烷烃的相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间插入碳碳双键，得到对应的烯烃，如图：，故R可能的结构简式有6种，答案选C。点睛：解答此类题目的关键点是：烷烃和对应的烯烃的碳链相同，首先确定烯烃中碳碳双键的个数，然后在碳原子间插入双键，注意的是：碳只能形成四价键和注意分子结构的对称性。6、C【答案解析】可逆反应一定是同一条件下能互

22、相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，C项正确；答案选C。7、D【答案解析】根据比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，结合四种物质的性质分析解答。【题目详解】A甲烷性质较稳定，和一般的氧化剂不反应，所以甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应，故B错误；C苯和液溴在催化条件下能发生取代反应，和溴水不反应，发生

23、萃取，故C错误；D在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，该反应也是酯化反应，故D正确；答案选D。【答案点睛】明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意取代反应和加成反应区别。本题的易错点为C，要注意苯与溴反应的条件。8、C【答案解析】由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，因此混合气体的平均摩尔质量为25g/mol，因此混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为；由于混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，即烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为0.3mol，故烯烃的摩尔质量为，为乙烯

24、。答案选C。9、A【答案解析】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；答案选A。10、C【答案解析】分析题给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于Fe3和H所带的正电荷浓度，故M为阳离子；c（NO3-）c（SO42-）c（Fe3）c（H）c（M）23131，根据电荷守恒可知M为+2价阳离子，而Ba2和硫酸根不能

25、大量共存，所以M为Mg2，答案选C。11、C【答案解析】A. 14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确；B. 11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确；C. NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C不正确；D. Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。12、D【答案解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向

26、正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。A、铜片是正极，A错误；B、锌失去电子，锌片质量逐渐减少，铜片质量不变，B错误；C、电流从铜片经导线流向锌片，C错误；D、氢离子在铜片表面被还原，D正确；答案选D。13、B【答案解析】化学反应速率指某一段时间内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率，每一时刻的瞬时速率实际上都是不相同的。【题目详解】A项、A物质为固体，浓度为定值，不能利用固体表示反应速率，故A错误；B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B正确；C项

27、、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 molL1min1，不是2min末的瞬时速率，故C错误；D项、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选B。14、C【答案解析】A由结构简式可知分子式为C9H12，故A正确；B含有4个碳碳双键，则1mol此分子在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应，故B正确；C分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，故C错误；D含有碳碳双键，且只含C、H两种元素，则此物质属于烯烃类物质，故D正确；故选C。15、B【答案解析】分析：2

28、CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，乙醇中C元素的化合价升高，以此来解答。详解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合价发生变化，三氧化铬是氧化剂，乙醇是还原剂，硫酸参与反应转化为硫酸盐，则硫酸在反应中作酸化剂。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大。16、B【答案解析】0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成

29、氯代烷，这说明该烃分子中只含有一个双键。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，即1mol氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，由此判断该加成产物分子中只含有6个氢原子，故原气态烃分子有含有6个氢原子，为丙烯。答案选B。17、C【答案解析】A.酸碱中和反应为放热反应，故A错误；B.葡萄糖在人体内氧化分解为人类的活动提供能量，故为放热反应，故B错误；C.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故C正确；D.金属与水或酸的反应均为放热反应，故锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D错误；答案：C18、D【答案解析】A水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；BAl与浓硫酸

30、发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。19、C【答案解析】A氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质，故A达不到实验目的；B验证非金属性ClCSi，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B所有盐酸不合理；C高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，实验合理，故C药品和装置合理且能完成相应实验；D为防止试管炸裂，则

31、加热的试管应将其口向下倾斜，故D装置不合理。故选C。20、A【答案解析】由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故四联苯的一氯代物有3种，故选A。点睛：本题重点考有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构，利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。21、A【答案解析】分析：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图，X、Y为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素，根据原子结构的特点和元素周期律作答。详解：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图，X、Y为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素。A项，根据“序大径小”，X2+的离子半径

32、比Y2-小，A项正确；B项，X2+、Y2-的原子序数分别为12、8，X2+的原子序数比Y2-的大，B项错误；C项，X有3个电子层，Y有2个电子层，X比Y原子多一个电子层，C项错误；D项，X原子最外层有2个电子，Y原子最外层有6个电子，X和Y原子最外层电子数不相等，D项错误；答案选A。22、B【答案解析】A电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，选项A错误；BB为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，选项B正确；CA是负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32-4e-=H2O+3CO2，选项C错误；D反

33、应CH4H2O3H2CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32-。二、非选择题(共84分)23、MgCO32HMg2CO2H2O H2O22Fe22H2Fe32H2O 3.

34、29.1 Mg2、NH4 【答案解析】由化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，然后加氨水调节溶液pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO47H2O晶体。【题目详解】（1）根据强酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O，故答案为：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程

35、式为H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故答案为：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；（3）用氨水调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影响Mg2+，由题给数据可知，pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=9.1时Mg2+开始沉淀，则用氨水调节溶液pH的范围是3.29.1，故答案为：3.29.1；（4）因“沉淀”步骤中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+没有沉淀，则过滤所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+和NH4+，故答案为：Mg2+和NH4+。【答案点睛】注意用氨水调节溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解

36、答的关键。24、Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 坩埚 SiO2 2Al2O3(熔融)4Al3O2 【答案解析】根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A为SiO2，滤液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁；向滤液中加入过量的NaOH溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氯化铁、氯化镁生成氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，则沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液D中通入过量二氧化碳，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、N

37、aHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2与氢氧化钠溶液反应生成为硅酸钠、偏铝酸钠，则沉淀X为Fe2O3、MgO，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠、偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，则沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3。【题目详解】（1）流程甲加入盐酸后，铝土矿中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案为：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；（2）氢氧化铝沉淀在坩埚中灼烧，发生分解反应生成氧化铝和水，故答案为：坩埚；（3）根据

38、工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A为SiO2，故答案为：SiO2；（4）工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al3O2，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al3O2。【答案点睛】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、离子的检验等，侧重考查分析问题能力、实验操作能力，注意能从整体上把握元素化合物知识，知道流程图中各个过程发生的反应，会正确书写相应的化学方程式及离子方程式是解答关键。25、Cu2O Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3

39、)2+2NO2+3H2O KSCN C AC Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g 【答案解析】分析：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体，说明硝酸被还原，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；（2）探究样品中氧化铁可以利用被酸溶解后的溶液中的铁离子性质设计检验；（3）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，Cu2O放入足量稀硫酸中发生反应生成硫酸铜、铜，Cu能将Fe3+还原为Fe2+ ，Fe3+遇KSCN 试剂时溶液变红

40、色，Fe2+遇KSCN 试剂时溶液不变红色，剧此分析ABC情况；（4）装置A是氢气的发生装置，依据选项中生成氢气的物质性质和装置特点分析判断；（5）依据装置图和实验目的分析判断，实验过程中，应先反应生成氢气，验纯后加热C处，反应后先熄灭C处酒精灯等到C处冷却后再停止通氢气，防止生成物被空气中的氧气氧化；（6）依据极值方法分析计算反应前后固体质量变化分析判断。详解：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质存在，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O

41、，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O，正确答案为：Cu2O；Cu2O+6HNO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O；（2）检验另一种物质氧化铁的存在，可以利用样品溶解于酸溶液中的铁离子现状设计实验验证：取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3，正确答案为： KSCN；（3）A、固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，A选项错误；B、固体若是Fe

42、2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，B选项错误；C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O， C选项正确；正确答案为：C；（4）A氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，A选项符合； B稀硝酸和铁片反应不能生成氢气，B

43、选项不符合；C稀硫酸和锌片反应会生成氢气，C选项符合；D浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫不能生成氢气，D选项不符合；正确答案为：AC；（5）依据装置图分析，打开止水夹使装置A中试剂发生反应生成氢气，在装置C导气管处收集氢气进行验纯，当氢气纯净后，点燃C处酒精灯加热反应完全，实验结束先熄灭C处酒精灯，继续通入氢气至C处冷却再停止通氢气，实验操作步骤先打开止水夹，收集氢气并验纯，点燃C处的酒精喷灯；熄灭C处的酒精喷灯；关闭止水夹，正确答案为：；（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为15.2克，实验后称得装置C中固体的质量为12.0克，则若全部是氧化铁，反应为：Fe2O3+3H2=2Fe+3H

44、2O 160 112 15.2g10.64g若全部是氧化亚铜反应为Cu2O+H2=2Cu+H2O 144128g 15.2g 13.5g实验后称得装置C中固体的质量为12.0克，10.64g12g13.5g，所以样品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假设Fe2O3为xmol，Cu2O为ymol，由混合物的质量守恒得：160 x+144y=15.2g，反应后固体质量：112x+128y=12g，联立解得：x= 0.05mol， y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正确答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。26、 除去水中溶解氧防止得到Fe2+

45、 被氧化而引入杂质 蒸发浓缩 冷却结晶 取样，加入几滴KSCN溶液， 若溶液呈现血红色，则溶液中含有Fe3+ 【答案解析】分析：本题考查了化学实验基本操作。（1）煮沸和过滤操作常用到的仪器。由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；实验室一般用KSCN溶液检验Fe3+，若加入KSCN后，溶液显血红色，说明Fe3+存在。详解：（1）溶液加热和过滤过程中用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、酒精灯、锥形瓶、滤纸等，因此本题答案为。（2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧气防止得到Fe2+ 被氧化而引入杂质。（3）(NH4)2SO4溶液显酸性，向所得FeSO

46、4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题答案：加热浓缩、冷却结晶和过滤。（4）检验Fe3+的方法是取待测液少许放入试管中，向试管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液显血红色，说明Fe3+存在；反之没有Fe3+。点睛：本题以制备硫酸亚铁铵载体，考查学生综合分析处理实验问题的能力。例如检验Fe3+的存在问题。掌握Fe3+的鉴别方法是待测液少许放入试管中，向试管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液显血红色，说明Fe3+存在。27、Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl下层呈紫色比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）电子层数增多，原子半径增大【答案解析】（1）新制氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下层呈橙色，反应离子方程式为：Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl；溴水与KI溶液反应生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下层（CCl4层）呈紫色。（2）由和实验可得，该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）。（3）氯、溴、碘属于同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故单质氧化性逐渐减弱。28、Na2S