西藏自治区拉萨市八校2023学年化学高二第二学期期末复习检测试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关有机物的命名，下列说法正确的是( )A2-甲基丁烷也称为异丁烷B烷烃的名称为 2-甲基-3-乙基己烷C芳香烃的名称为 1-甲基-5-乙基苯D有机物

2、 CH2BrCH2Br 的名称为二溴乙烷2、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：氧化；消去；加成；酯化；水解加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是（ ）ABCD3、能说明溶液呈中性的可靠依据是ApH=7 B石蕊试液不变色 CpH试纸不变色 Dc(H+)=c(OH-)4、下列有关有机化合物的说法正确的是A乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应C淀粉、蛋白质等营养物质在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外D用法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性5、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B利用粮食酿酒经过

3、了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸6、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（ ）个 A1 B2 C3 D47、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）A溶液（）：溶液B：饱和的溶液C：溶液D溶液（）：Fe8、某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl、SO42-、I、CO32-、HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：下列说法正确的是A溶液A中一定没有Ba2+，可能存在

4、SO42-B白色沉淀甲一定为Mg(OH)2C溶液A中一定存在NH4+、Cl，一定不存在Fe3+、I、CO32-D判断溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液观察溶液是否变红色9、下列说法正确的是A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应10、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱CC、N、O原子半径依次增大D若M和R2的核外电子层结构相同，则粒子半径：R2M11、易拉

5、罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是()序号实验方案现象与结论A加入盐酸中产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液中有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D加入盐酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液无红色出现，说明不含铁元素AABBCCDD12、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：下列说法不正确的是A冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分B混合发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2

6、=H2SO4 + 2HBrC操作和操作的名称分别为过滤和蒸馏DNa2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代13、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（）AH+、NH4+、Mg2+、NO3-BH+、Al3+、AlO2-、NH4+CH+、NH4+、Al3+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-14、在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+ bB(g)xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示

7、温度，p表示压强)。在图(2)中，Y轴是指A反应物A的百分含量B反应物B的平衡转化率C平衡混合气的密度D平衡混合气的总物质的量15、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A用甲醛浸泡水产品防止腐烂 B用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C聚乙烯塑料袋可用于包装食品 D食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质16、下列高分子物质中，不能水解的是A淀粉 B纤维素 C蛋白质 D聚乙烯二、非选择题（本题包括5小题）17、分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现_种峰；峰面积比为

8、_。(2)上述合成路线中属于取代反应的是_(填编号)。(3)写出反应、的化学方程式：_；_。 (4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3：_。18、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。根据

9、题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子。(3)溶液中各离子的物质的量之比为_。(4)写出下列反应方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_。刺激性气味的气体产生的离子方程式：_。沉淀部分减少时的离子方程式：_。19、某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_。(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_。(3)试管B

10、中溶液显红色的原因是_（用离子方程式表示）。(4)中油状液体的成分是_。(5)中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_。20、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）请填写下列空白：(1)左图中试管A中应加入的试剂是_。需要加热的装置是_，当实验结束时应该先熄灭_处的酒精灯。试管D中收集得到的是_，C的作用是_。(2)右图中G中应加入的试剂是_。试管

11、E中发生反应的化学方程式是_。21、I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):请回答下面问题:(1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_Ac(H+) Bc(H+)c(OH-) C (2)CH3COONH4的水溶液呈_(选填酸性”、“中性或“碱性”)。(3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因_。(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.410-7，当Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀即溶液中c(Ni2+)=110-5molL-1时,溶液中c(CO32

12、-)=_mol/L。II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=akJ/mol在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。根据表中数据分析:上述反应的a_0(填大于”或“小于”)。在一定温度下.提高氢碳即比,平衡常数K值_(填“增大”、“减小”、或不变”)。(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示;根据上图,写出反应的热化学方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符

13、合题意）1、B【答案解析】A. 2-甲基丁烷也称为异戊烷，A错误；B.选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，从右端离支链最近的一端给主链上的C原子编号，给物质命名，名称为2-甲基-3-乙基己烷，B正确；C.芳香烃的名称为 1-甲基-3-乙苯，C错误；D.有机物 CH2BrCH2Br 的2个Br原子在两个不同的C原子上，其名称为1，2-二溴乙烷，D错误；故合理选项是B。2、C【答案解析】以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，需先合成乙二酸，然后利用乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，因此经过以下几步：第一步：乙醇先发生消去反应生成乙烯，为消去反应；第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反

14、应；第三步：水解生成乙二醇，为水解反应；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第五步：乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，涉及的反应类型按反应顺序依次为，故选C。3、D【答案解析】分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，据此判断。详解：ApH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A错误； B石蕊的变色范围是5.08.0，

15、使石蕊试液不变色的溶液，常温下溶液不一定显酸性，B错误。CpH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色，只能说明溶液接近中性，C错误；Dc(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中性，D正确；答案选D。点睛：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。4、D【答案解析】A. 乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯与高锰酸钾发生了氧化还原反应，乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯与溴单质发生了加成反应，反应原理不同，故A错误；B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯环上的氢原子，发生了取代反应，故B错误

16、；C. 淀粉在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外，蛋白质在人体内最终胜出氨基酸，故C错误；D. 用法检验司机是否酒驾，是利用了乙醇能够与发生氧化还原反应，从而发生颜色变化，故D正确；故选D。5、D【答案解析】A项、蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B项、一定条件下，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，整个过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C项、含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；D项、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误；故选D。【答

17、案点睛】本题考查了物质的性质与用途，侧重化学与生活、生产的考查，把握常见物质的性质与用途的关系是解答的关键。6、D【答案解析】分析：收集氨气的导管应该插入试管底部；原电池装置的两个烧杯中的电解质溶液应该呼唤；定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线；中和热测定时，两个烧杯上口应该相平，据此进行解答。详解：制备收集干燥的氨气：氨气密度小于空气，收集氨气的导管位置不合理，需要插入试管底部；铜锌原电池：装置中电解质溶液位置不合理，无法构成原电池；一定物质的量浓度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度线下方，图示不合理；中和热测定：该实验中应该尽可能减少热量散失，图示装置中两个烧杯上口应该相平；根据分析可知，有错误的

18、图有4个。答案选D。7、D【答案解析】A项、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca（OH）2溶液反应，故A错误；B项、CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B错误；C项、Al和SiO2都能与NaOH溶液反应，故C错误；D项、Fe能与FeCl3溶液反应生成FeCl2，故D正确；故选D。8、C【答案解析】某溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体，则溶液A中一定存在NH4+；甲为白色沉淀，则溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO3中至少一种（其中生成BaCO3的反应为：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有

19、1种，因此该溶液中一定不存在CO32-；所得滤液中加稀硫酸不产生沉淀，则滤液中不含Ba2+、加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙为AgCl，则溶液A中一定存在Cl、一定不存在I；据此分析作答。【题目详解】某溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体，则溶液A中一定存在NH4+；甲为白色沉淀，则溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO3中至少一种（其中生成BaCO3的反应为：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1种，因此该溶液中一定不存在CO32-；所得滤液中加稀硫酸不产生沉淀，则滤液中不含Ba2+、加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙为AgCl，则溶液A中一定存在Cl

20、、一定不存在I；A. 溶液A中可能有Ba2+，A错误；B. 白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO3中至少一种，B错误；C. 据以上分析，溶液A中一定存在NH4+、Cl，一定不存在Fe3+、I、CO32-，C正确；D. 甲是白色沉淀，故判断溶液A中不存在Fe3+，D错误；答案选C。【答案点睛】本题的易错点是A项，同学会根据滤液中加硫酸没有出现沉淀而误以为溶液A中不存在钡离子；实际上，不管溶液A中是不是存在钡离子，滤液中都不存在钡离子，当溶液A中有钡离子时，钡离子会被沉淀出现在白色沉淀甲中，反应为：。9、B【答案解析】A熔点随分子量增大而增加，油脂饱和程度越大，熔点越高，A项错误；B氨基酸、二肽、

21、蛋白质都含有氨基和羧基，既能跟强酸反应又能跟强碱反应，B项正确；C麦芽糖水解只生成葡萄糖一种物质，C项错误；D与羟基相连的碳上只有1个氢原子，氧化得到酮，得不到醛，D项错误；本题答案选B。10、D【答案解析】本题考查元素周期律。解析：非金属性BC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3H2CO3，A错误；金属性MgBe，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2Be（OH）2，B错误；C、N、O属于同一周期，且C、N、O的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，C错误；M+和R2-的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，随核电荷数增大，离子半径依次减小

22、，原子序数MR，则粒子半径：R2M，故D正确。点睛：熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，并能结合题意灵活运用即可。11、B【答案解析】A项、因铝、铁、镁都能和盐酸反应生成气体，其中任意组合都能产生气体，故A错误；B项、铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体，故B正确；C项、加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，也可能含有铝，故C错误；D项、铁单质与盐酸反应生成二价铁离子，三价铁离子遇KSCN溶液才呈血红色，故D错误；答案选B。12、D【答案解析】A. 溴易挥发，冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分，A正确；B. 目标产物为HBr，

23、可通过SO2 和Br2发生氧化还原反应生成，故混合发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr，B正确；C. 操作为过滤，除去硫酸钡沉淀后得滤液，滤液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，经过蒸馏得到目标产物，C正确；D. Na2SO3的作用是通过氧化还原反应去除残留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正确；答案选D。13、C【答案解析】根据图像可知，开始加入NaOH未出现沉淀，则溶液中含有大量的氢离子；产生沉淀，且沉淀完全消失，则含有铝离子；中间加入NaOH沉淀不变，则含有铵根离子；【题目详解】A.溶液中不能含有Mg2+，否则沉淀不能完全消失，A错误；B. Al3+

24、、AlO2-不能大量共存，B错误；C. H+、NH4+、Al3+、Cl- 符合题意，C正确；D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中应该还有大量的H+，D错误；答案为C。14、B【答案解析】根据图1中“先拐先平数值大”知，T1T2，P2P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+bx；A、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，则A的体积分数减小，与图象不相符，故A错误；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，则A或B的转化率减小，增大压强平衡正反应方向移动

25、，A或B的转化率增大，符合图象，故B正确；C、在一定温度下，根据质量守恒知，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故C错误；D、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的a+bx，所以混合气的总物质的量减小，升高温度平衡向逆反应方向进行，混合气的总物质的量增加，不符合图象，故D错误；故选B。15、A【答案解析】分析：根据已有的知识进行分析，甲醛有毒，羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味， 聚乙烯塑料袋没有毒可用于包装食品、食用油反复加热会生成苯并芘等物质详解：A、甲醛有毒，不能用于浸泡水产品。故A错误；B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，故

26、B正确；C、聚乙烯塑料袋没有毒可用于包装食品，故C正确；D、食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故D正确；故选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握有机物的性质、有机反应，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，易错点A，区别甲醛用于浸制标本和浸泡水产品等食品是两回事。16、D【答案解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的能水解的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等。详解： A淀粉是高分子化合物，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖，选项A错误；B纤维素是高分子化合物，在酸性条件下加热能发生水

27、解最终得到葡萄糖，选项B错误； C蛋白质是高分子化合物，水解生成氨基酸，选项C错误；D聚乙烯是高分子化合物，但不能发生水解，选项D正确；答案选D。 点睛：本题考查高分子化合物的定义和性质，题目难度不大，注意常见的能水解的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等。注意解题关键词“不能水解、高分子化合物”。二、非选择题（本题包括5小题）17、4 3223 【答案解析】根据流程图，反应是A和溴水发生加成反应生成，可以判断A为CH2=C(CH3)CH2CH3，反应是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根据

28、C和D的分子式的可判断，反应是消去反应，且D含两个甲基，所以D为CH3CH=C(CH3)COOH，反应属于卤代烃的水解反应，则E为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为CH2=C(CH3)CH2CH3，B为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C为CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D为CH3CH=C(CH3)COOH，E为，F为。(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4种H原子，核磁共振氢谱中呈现4种峰，峰面积比为3223，故答案为：4；3223；(2)根据题中各物质转化关系和分析可知，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为氧

29、化反应，反应为消去反应，反应为取代反应，反应为酯化反应，也属于取代反应，属于取代反应的是，故答案为：；(4)反应为卤代烃的水解反应，反应的方程式为，反应为酯化反应，反应的方程式为；(4)F为，在F的同分异构体中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明这2个取代基位于对位。其中一个取代基为-CH2COOCH3，则另一个取代基含有碳碳双键，因此同分异构体的结构简式为。【答案点睛】注意从A的结构入手采取正推的方法进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键。本题的易错点为(4)，要注意题中限制条件的解读。18、过氧化钠 NH4+、Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe3+ n(

30、Mg2)：n(Al3)：n(NH4)=2：1：1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 【答案解析】有一透明溶液，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4mol Na2O2后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知Mg(OH)2为0.2mol，Al(OH)3为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4mol Na2O2之后，产生气体0.3mol，继续加

31、入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时NH4+完全反应，所以产生气体0.3mol，即为Na2O2与H2O反应生成的O2和NH4+生成的NH3。【题目详解】（1）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，名称为过氧化钠；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有离子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定没有Fe3+和Cu2+离子；（3）根据纵坐标：n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-nMg(OH)2=0.1mol,当n(Na2O2)=0.4mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n(O2)=0.4mol1/2=0.2mol，所以n(NH4

32、+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；刺激性气味的气体即氨气产生为铵根与氢氧根离子在加热条件下反应生成，离子方程式为：；沉淀部分减少即为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。19、加热，使用催化剂 增加乙醇的用量 CO32-+H2OHCO3-+OH- 乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水) 取褪色后的下层溶液，滴加

33、酚酞试液，溶液变红 【答案解析】(1)酯化反应是可逆反应，可根据影响化学反应速率的因素分析；(2)根据酯化反应是可逆反应，要提高乙酸转化率，可以根据该反应的正反应特点分析推理；(3)根据盐的水解规律分析；(4)根据乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸点高低分析判断；(5)红色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，则可通过向溶液中再加入酚酞，观察溶液颜色变化分析。【题目详解】(1)酯化反应是可逆反应，由于升高温度，可使化学反应速率加快；使用合适的催化剂，可以加快反应速率，或适当增加乙醇的用量，提高其浓度，使反应速率加快等；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，反应产生的乙

34、酸乙酯和水在相同条件下又可以转化为乙酸与乙醇，该反应是可逆反应，要提高乙酸的转化率，可以通过增加乙醇（更便宜）的用量的方法达到；(3)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中，CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+转化为HCO3-，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)所以溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色，水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，由于反应产生乙酸乙酯的沸点比较低，且反应物乙酸、乙醇的沸点也都不高，因此反应生成的乙酸乙酯会沿导气管进入到试管B中，未反应的乙酸和乙醇也会有部分随乙酸乙酯进入到B试管中，因此中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)红色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，则可通过取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，若溶液变红证明是酚酞溶于乙酸乙酯所致。【答案点睛】本题考查了乙酸乙酯的制取、反应原理、影响 因素、性质检验等