福建厦门湖滨中学2023学年高一化学第二学期期末监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是()A原子半径B原子序数C相对原子质量D质子数2、核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子

2、物质的量为()A (AN8) molB (AN10)molC(AN2)molD (AN6)mol3、在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度最大的是（ ）AClBNH4+CH+DOH4、下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：NaMB铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：FeNaC酸性H2CO3Cl5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ）A氧化反应B取代反应C加成反应D聚合反应6、下列过程中发生了加成反应的是()A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪

3、色C乙烯燃烧生成二氧化碳和水D光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去7、下列元素中，原子半径最大的是ANaBAlCClDK8、将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（）A12. 5gB13.2gC19.7gD24.4g9、下列实验能成功的是A将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B苯和硝基苯采用分液的方法分离C聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳10、利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )AAl2O33C2Al3CO

4、BFe2O33CO 2Fe3CO2C2Ag2O4AgO2DFe2O32Al 2FeAl2O311、下列说法不正确的是A14C和14N互为同系物B核素18O的中子数是10C金刚石、石墨和C60互为同素异形体DCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体12、下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和

5、锌置于稀硫酸中构成原电池AABBCCDD13、某原电池总反应为2Fe3+Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)314、下列有关有机物的叙述正确的是A毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水15、下列物质，不能由单质直接反应制得的是（ ）AHC

6、l BFeS CNH3 DFeCl216、已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示。下列关于它的叙述正确的是A易溶于水B一定条件下可以与氧气反应C其密度大于水的密度D与己烷互为同系物17、N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢C升温正反应速率加快，逆反应速率减慢D若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后能生成2 mol NH318、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()A灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B蔗糖和麦芽糖互为同分异构

7、体C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂19、pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（ ）A小于7B等于7C大于7D不能确定20、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确的是AAg作正极，Cu作负极B盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转D工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大21、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A煅烧石灰石B锌与稀硫

8、酸反应CNaOH溶液和稀盐酸反应D铝热反应22、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A盐酸B饱和氢氧化钠溶液CFeCl3溶液DCuSO4溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0族二三四 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_(4)写出元素的氢化物的电子式_(5)写出的单

9、质与水反应的离子方程式_24、（12分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_。（2）B分子中的官能团名称是_，F的结构简式为_。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：_：反应类型是_；_；反应类型是_；25、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入

10、小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11

11、。为了计算中和热，某学生记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。（5）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。26、（10分）在实验室中可用下图装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式_；（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_；（3）浓硫酸的作用是_；（4）饱和碳酸钠的作用是_；（5）通蒸气的导管要靠近饱和碳酸钠

12、溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是_；（6）若要将乙酸乙酯分离出来，应当采取的实验操作是_；27、（12分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

13、Na2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_28、（14分）下列各组粒子，属于同种核素的是_（填编号，下同），互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_，属于同种物质的是_，互为同系物的是_。16O2和18O3 CH4和C3H8 11H、D、T 1530CH3CH2OH和CH3OCH3 29、（10分）尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上

14、用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式_。(2)在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比n(NH3) A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)=_。NH3的平衡转化率为_。单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比n(NH3)n2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】门捷列夫制作周期表的依据是相对原子质量，这在当时有重要意义，但是我们要知道目前看来这不完全正确，应该是依据质

15、子数，这也说明了一点科学在不断发展和进步。所以选项成C符合题意；所以本题答案：C。2、A【答案解析】核内中子数为N的R2离子，质量数为A ，则R原子的质子数是A-N、电子数是A-N；R氧化物的化学式是RO，n g氧化物的物质的量是，电子物质的量为，故选A。【答案点睛】本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。3、A【答案解析】NH4Cl 溶液中，铵根离子部分水解，则氯离子浓度大，水解显酸性，则氢离子浓度大于氢氧根离子，且显性离子大于隐性离子。【题目详解】0.10mol/L 的NH4Cl溶液中，Cl不水解，NH4+离子

16、部分水解，溶液呈酸性，且显性离子大于隐性离子，则溶液中离子浓度大小为：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，即浓度最大的离子是Cl。答案选A。4、B【答案解析】A元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易。【题目详解】A元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A正确；B钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置

17、换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，C正确；D元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性FCl，D正确；答案选B。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关。5、A【答案解析】葡萄糖在人体组织中

18、缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ，所以在体内发生的是氧化反应，A正确；故选A。6、B【答案解析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。【题目详解】A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.乙烯和溴能发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反

19、应，故C错误；D.乙烯与氯气的混合气体在光照条件下反应，乙烯中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氢，属于取代反应，故D错误。故选B。【答案点睛】消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应是指有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断。7、D【答案解析】同主族元素从上到下，电子层数增大，原子半径逐渐增大、同周期主族元素，原子半径随着核电荷数增大逐渐减小，所以原子半径KNa

20、AlCl，答案选D。8、B【答案解析】将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g为水的质量，水的物质的量是25.2g18g/mol1.4mol，根据氢原子守恒可知甲烷的物质的量是1.4mol20.7mol，根据碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量之和是0.7mol，二者的质量之和是49.6g25.2g24.4g，则0.7moln(CO2)28g/mol+n(CO2)44g/mol24.4g，解得n(CO2)0.3mol，所以生成的CO2的质量是0.3mol44g/mol13.2g。答案选B。9、D【答案解析】A苯与

21、溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故A错误；B苯与硝基苯混合不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故B错误；C聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D水与苯混合分层后有机层在上层，水与乙醇不分层，水与四氯化碳混合分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；答案选D。10、A【答案解析】A. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，不能用还原法，故A错误；B.铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故B正确 ；C.Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故C正确；D.铝活泼性强于铁，用铝热反应可以制取铁，故D正确；故选：A。【答

22、案点睛】金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来(Hg及后边金属)；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来(ZnCu)；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属(KAl)。11、A【答案解析】A. 同系物是有机化学中的一个概念，指的是结构相似，组成上相差n个CH2的物质，不是针对核素而言的，故A错误；B. 中子数=质量数-质子数，核素18O的中子数是10，故B正确；C. 同素

23、异形体指的是同种元素组成、结构不同的单质，金刚石、石墨和C60互为同素异形体，故C正确；D. 同分异构体指的是分子式相同，结构不同的物质，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故答案选A。12、D【答案解析】A. 二氧化硫与溴水反应体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；B. 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量碳酸钠溶液，振荡后静置分液，用NaOH会使乙酸乙酯水解，B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，与稀硫酸和锌的反应不具有可比性，C错误；D. 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池，活泼金属作负极，

24、另一金属作正极，D正确；答案为D【答案点睛】浓硫酸表现强氧化性，为硫的化合价的变化，稀硫酸表现弱氧化性，为氢化合价的降低，反应原理不同。13、C【答案解析】测试卷分析：A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3，因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Zn+2Fe3+= 2Fe2+ Zn2+，与所给反应不同，错误

25、；D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3，则该电池的总反应是2Fe3+Fe3Fe2+，正确，答案选C。考点：考查电池反应的判断14、A【答案解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，羊毛织品、丝织衣服不能用加酶洗衣粉洗涤，A正确；B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B错误；C. 煤的干馏可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在这些化合物，C错误；D. 向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液发生变性，蛋白质聚沉后不能在能溶于水，D错误，答案选D。点睛：掌握蛋白质的性质是解答的关键，易错选项是C，注意煤的干馏是化学变化，

26、不能依据干馏产物推断煤中的物质组成。15、D【答案解析】分析：根据常见单质的性质结合发生的反应分析解答。详解：A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，A不符合；B. 在加热的条件下铁与硫化合生成FeS，B不符合；C. 在一定条件下氢气与氮气化合生成氨气，C不符合；D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到FeCl2，D符合。答案选D。16、B【答案解析】A项、自行车烃属于烃，烃均难溶于水，故A错误；B项、自行车烃是由碳氢元素组成，完全燃烧的生成物是CO2和水，故B正确；C项、自行车烃属于烃，烃的密度均小于水的密度，故C错误；D项、自行车烃与己烷的结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，故D错误；故选B。

27、【答案点睛】同系物具有相同的官能团，相似的结构，相同的通式，必需是同类物质是解答关键。17、B【答案解析】分析：A.化学平衡是动态平衡；B.根据外界条件对反应速率的影响分析；C.根据温度对反应速率的影响分析；D.可逆反应中转化率达不到100%。详解：A. 达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，A错误；B. 恒温恒压下，充入少量He，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，B正确；C. 升温正、逆反应速率均加快，C错误；D. 由于是可逆反应，则在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后生成的氨气小于2 mol，D错误。答案选B。18、C【答案解析】A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，

28、灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味，A正确；B. 蔗糖和麦芽糖都为二糖，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体，B正确；C. 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入适量的碱，使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖，C错误；D. 利用油脂在碱性条件下的水解，生成的高级脂肪酸钠，制肥皂，D正确；答案为C19、A【答案解析】pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，混合液的pH7，答案选A。20、B【答案解析】根据电子流动的方向，铜棒为负极，A

29、g棒为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；【题目详解】A、原电池中电子从负极流向正极，根据装置图，铜棒为负极，Ag棒为正极，故A说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即K移向AgNO3溶液，故B说法错误；C、取出盐桥后，该装置不是闭合回路，即不属于原电池，电流计的指针不发生偏转，故C说法正确；D、负极反应式为Cu2e=Cu2，因此工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2)增大，故D说法正确；答案选B。21、A【答案解析】煅烧石灰石是吸热反应，生成物的总能量高，故A正确；锌与稀硫酸反应、NaOH溶液和稀盐酸反应、铝热反应都是放热反应，故B、C、D错误。

30、点睛：本题考查吸热反应和放热反应，生成物总能量大于反应物总能量的是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的是放热反应。22、A【答案解析】A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；B、钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；C、钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。答案选A。【答案点睛】学生往往错选B，主要是认为常见的沉淀中没有氢氧化钠，学生对于氢氧化铁、氢氧化铜沉淀很熟悉，而很少听说氢氧化钠沉淀，错因在于没有从实质上理解

31、沉淀的产生。这是因为难溶、易溶往往是相对的，只要溶液变成过饱和溶液，就会有沉淀析出。再比如将选项B改为饱和的氯化钠溶液，加入金属钠后也会析出氯化钠沉淀。二、非选择题(共84分)23、Ar HClO4 离子键和共价键 Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，为C元素、为N元素、为O元素、为Na元素、为Al元素、为S元素、为Cl元素、为Ar元素、为K元素。【题目详解】（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧

32、化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；离子键和共价键；（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案为：Al；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；(4)元素的氢化物是H2O，H2O是共价化合物，电子式为，故答案为：； (5) 为Na元素，钠单

33、质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH+ H2，故答案为：2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH+ H2。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。24、CH2=CH2 羟基 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代反应（酯化反应） 【答案解析】有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成

34、酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，D能与碳酸钠反应产生气体，则D为酸；A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，则F为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据以上分析知，A为乙烯，结构简式为H2C=CH2，故答案为：H2C=CH2；(2)B为乙醇，分子中的官能团是羟基，F是聚乙烯，结构简式为，故答案为：羟基； ； (3)为乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2C2H5OH+

35、O22CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应；反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于酯化反应，也是取代反应，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。25、C D H1H2H3 51.8 kJmol1 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热 【答案解析】分析： (1)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果

36、；(2)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；(3)H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)；H=-57.3kJmol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；(4)根据中和热计算公式Q=cmT中涉及的未知数据进行判断；(5)氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果。详解：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C； (2)使盐酸与NaOH溶液混合

37、均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；(3)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以H1=H2H3，故答案为H1=H2H3；(4)第1次实验盐酸和NaOH

38、溶液起始平均温度为20.05，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.15；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应后温度为：23.4，反应前后温度差为：3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55，反应后温度为：23.6，反应前后温度差为：3.05；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g)100g=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生

39、成1mol的水放出热量为1.2959kJ=51.8kJ，即该实验测得的中和热H=-51.8kJ/mol，故答案为-51.8kJ/mol；(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故答案为不能；因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。点睛：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。本题的易错点为(4)，要注意中和热的H0。26、CH

40、3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀 催化剂和吸水剂 降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质 防止倒吸 分液 【答案解析】（1）酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）浓H2SO4 的密度比乙醇、乙酸大，将浓H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均匀，另外，若反过来加入，会因混合放热而导致乙醇、乙酸等外溅；（3）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；（4）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质，故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质；（5）导管若插入溶液中，反应过程