人教版高中化学必修二课件《化学键》x

1、高中化学课件金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步第三节化学键人教版新课标第一章物质结构元素周期律钠在氯气中燃烧氯化钠的形成一.离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程：1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（A，A）和活泼的非金属元素（A，A）哪些物质中存在离子键呢？（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐(如：NaNO3)（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)（1）活泼的金属元素（IA、I

2、IA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2ONa2O2)（4）金属阳离子与OH-（如NaOH)2.离子化合物：由离子键构成的化合物。3电子式原子的电子式：(1)在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。HNaMgH+Na+Mg2+Ca2+阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。S2-：Br-：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-(2)离

3、子化合物的形成，可用电子式表示，如硫化钾的形成可表示为：氢气与氯气反应氯化氢的形成二、共价键成键微粒：原子注意成键元素：非金属元素之间原子间通过共用电子对所形成的相互作用1、概念：共价键的实质：原子间的静电作用。一般是非金属原子之间如：H2N2HClH2OHF等2、共价键的形成条件:HHN三NHClHOHHF3.共价键的表示方法（1）电子式：（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物（3）用电子式可表示氯化氢的形成过程H+Cl：HCl：4、共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：NaOHNH4ClNa2O2如：H2，HCl，CO

4、2，也存在于有些离子化合物中5、共价键的分类（1）非极性共价键（2）极性共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏移，成键原子略显电性三、化学键1、定义：使离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称化学键。2、分类：离子键共价键金属键非极性共价键极性共价键小结：共价键与离子键的比较两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用NaCl+-X书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HClB、N2C、NaClD、NaOHE、Na2O2F、NH4ClHClNNNaCl+NaOHNaOONa2-+NHHHHC

5、l-+极性共价键非极性共价键离子键四、分子间作用力和氢键(1)定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力(2)特点比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.(2)分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间.(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高如:I2Br2Cl2F21.分子间作用力2、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.注意:1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.2、NH3、H2O

6、、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键3、氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度等也影响.氢化物的沸点1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（AD）A.Ca(OH)2B.MgCl2C.H2OD.NH4Cl2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键(C)A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确课堂练习3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列.按这个规定，下列说法不正确的是（D）A.第15列元素的最高价

7、氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素课堂练习4.（2012海南）下列有关化学用语使用正确的是(BD)ANH4Br的电子式：BS2-的结构示意图：C乙酸的分子式：CH3COOHD原子核内有l8个中子的氯原子：课堂练习5.（2011江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C.)A.N2的电子式：B.S2-的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：D.H2O的电子式为课堂练习6.（2012大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是(A)A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键CSiH4的沸点

8、高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3D含有共价键的化合物一定是共价化合物课堂练习7.（2012山东）9关于原子结构、元素性质的说法正确的是(B)A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强课堂练习8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（D）ACO2BNH3CH2ODH2S9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合物是(C)AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaBr2课堂练习10.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是(D)A六氟化硫B二氟化氙C三氟化硼D四氯化碳课堂练习11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z二种元素的元素符号：X_、Z