浙江省91高中联盟2023学年高一化学第二学期期末考试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质或离子的性质，错误的是A酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO B半径：K+Al3+S2-C1-C氧化性:C12SSeTe D氢化物的稳定性：HFHClH2

2、SPH3SiH42、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；HABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）C两种元素的名称分别为_。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）写出D元素形成的单质的结构式：_。（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是_；写出A2B2与水反应的化学方程式：_

3、。18、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作、操作的名称分别为_、_.（2）A的结构简式为_.B、F分子中的官能团名称分别是_、_.（3）写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_. 写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_. 写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_. 写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_.（4）物质C的沸点为12.27 ，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应和反应制得，其中最好的方法是反应_（填“”或“”），理由为_.19、某化学兴

4、趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。(2)装置A的产生的气体成分_。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是_；反应后B中溶液变蓝的原因是_(用一个化学方程式表示)。 (4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是_；若撤除装置C还能产生杂质是_；为了防止以上情况，可以把装置C改为_(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为_。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是_。20、利用如图所示装置测定中和热的实验

5、步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的

6、稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。（5）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。21、为测定某烃类物质A的结构，进行如下实验。(1)将有机物A置于足量氧

7、气中充分燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7. 2克，再将剩余气体通过碱石灰，减石灰增重17.6克；则物质A中各元素的原子个数比是_；(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为56，则该物质的分子式是_；(3)根据碳原子和氢原子的成键特点，预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能结构并写出结构简式_。（含顺反异构）(4)经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4种氢原子，则用方程式解释A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：_，反应类型：_；A也可能合成包装塑料，请写出相关的化学反应方程式:_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【

8、答案解析】分析:A、非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，HClO酸性比碳酸弱；B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；C、元素非金属性越强，单质的氧化性越强；D、非金属性越强,气态氢化物越稳定。详解:A、同主族自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：SPC，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性H2SO4H3PO4H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故A正确；B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-Cl-K+Al3+，故B错

9、误；C、元素非金属性ClSSeTe，故单质的氧化性Cl2SSeTe，故C正确；D、同主族自上而下非金属性减弱，同主族自左而右非金属性增强，故非金属性：FClSPSi，故氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故D正确；本题答案选B。点睛：本题考查同主族同周期元素化合物性质递变规律、元素周期律等，难度不大，规律的理解掌握是关键。2、C【答案解析】A、达平衡后，再加入A，平衡正向移动，促进B的转化，即B的转化率增大，B的百分含量减小，与图象不符合，故A错误；B、达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，但最终结果，则A的转化率增大，A的体积分数减小，与图象不符合，故B错误；C、达平衡后，增大压

10、强，平衡正向移动，则A的质量分数减小，A的转化率增大，与图象符合，故C正确；D、达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=m/n，可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图象不符合，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量增大引起另一个量的增大是解答本题的关键。3、C【答案解析】A. 海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B. 蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D. 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电

11、能，D项错误；答案选C。4、B【答案解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此解答。详解：A. CO2中只有极性键，A错误；B. Na2O2中含有离子键和非极性键，B正确；C. MgCl2中只有离子键，C错误；D. NaOH中含有离子键和极性键，D错误。答案选B。点睛：掌握化学键的含义、组成微粒是解答的关键。注意共价键又分为极性键和非极性键，由同一种元素形成的共价键是非极性键，由不同种元素形成的共价键是极性键。5、D【答案解析】A硫铁矿燃烧前需要粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；B二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度不

12、是为了让反应正向移动，而是虑到催化剂V2O5的活性温度，故B正确；C吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2OH2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故C正确；D合成氨生产过程中将NH3液化分离，即减小生成物氨气的浓度，可以使化学反应速率减慢，但是能提高N2、H2的转化率，故D错误；故选D。【答案点睛】工业生产要追求效益的最大化，但也可以通过中学化学实验原理来解释，注意根据相应的实验原理解答

13、。6、D【答案解析】A、NaHCO3可以中和面团中的酸，使面团中性，没有危害，A错误；B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，B错误；C、胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3和盐酸发生中和反应，中和了过多的胃酸，没有危害，C错误；D、SO2是有刺激性气味的有毒气体，具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质，加热后能恢复原来的颜色，漂白食品时污染食品，D项正确；故答案选D。7、C【答案解析】A当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的

14、碰撞才是有效碰撞，故B错误；C活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。8、D【答案解析】A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误； B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项

15、D正确。答案选D。9、B【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生的是加聚反应，A错误；B. 甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，B正确；C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，C错误；D. 乙烯通入浓溴水中发生的是加成反应，D错误。答案选B。10、C【答案解析】A. 常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B. 乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C. 乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；故选C。11、A【答案解

16、析】A环丙烷的分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A正确；B乙烷的分子式是C2H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，B错误；C甲烷的分子式是CH4，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，C错误；DCH3CH=CH2分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯是同系物关系，D错误；答案选A。12、D【答案解析】A.乙醇和乙酸是互溶的沸点不同的液体混合物，要通过蒸馏方法获得，A错误；B.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，不能使用氯水，B错误；C.蒸馏时冷却水要下进上出，不能上进下出，C错误；D.装置安装及操

17、作符合铝热反应要求，D正确；故合理选项是D。13、D【答案解析】ACu和S在加热条件下生成Cu2S，故A正确；BN2和H2在催化剂、高压并加热条件下生成NH3，故B正确；CFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故C正确；DFe和S在加热条件下生成FeS，不能生成Fe2S3，该化合物不存在，故D错误；故答案为D。14、A【答案解析】A. 46g NO2的物质的量为1mol，含2mol O。46g N2O4的物质的量为0.5mol，同样含2mol O。所以46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数一定是2NA，A正确。B. CCl4在标准状况下是液体，所以无法计算22.4L CCl4的物质的量，当然

18、也无法计算所含的分子数，B不正确；C. 没有指明是标准状况，所以无法计算2.24LCH4所含氢原子数，C不正确；D. 不知道溶液的体积，所以无法计算0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数，D不正确。本题选A。点睛：在使用气体摩尔体积时，首先要看计算对象是不是气体，然后再看是不是在标准状况下。15、A【答案解析】A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确；B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误

19、。答案选A。16、D【答案解析】将SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，应有三种情况，一是加入碱性物质使溶液中有较多的SO32-离子，二是发生氧化还原反应生成SO42-离子，三是加入硫离子（硫化氢），否则不生成沉淀【题目详解】A. 氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不符合题意；B. 氨气为碱性气体，二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不符合题意；C. 二氧化氮具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；D. SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所

20、对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故D符合题意；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 硫 离子 离子键和共价键 2Na2O22H2O=4NaOHO2【答案解析】分析：因为A2B中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10，所以可推知A是Na，B是O；因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只能从原子序数为18的元素中寻找，则一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，则一定为NH3；因为原子序数DE，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第A族，为S。详解

21、：（1）根据上述分析可知，C的元素名称为硫；（2）离子化合物A2B应为氧化钠，用电子式表示其形成过程：；（3）D元素为氮元素，单质为N2，N2中氮原子和氮原子之间以氮氮三键相结合。结构式为；（4）A、B、E形成离子化合物氢氧化钠，电子式为；D、E形成共价化合物氨气，电子式为；（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2为过氧化钠，是离子化合物，其中即含有离子键，也含有共价键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。点睛：本题需要掌握常见的10电子微粒，10电子原子有氖原子；10电子的离子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10电

22、子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本题中需要注意离子化合物的电子式要表明正负离子，例如，共价化合物中的共价键用共用电子对表示，例如。18、石油的分馏 石油的裂解 CH2=CH2 羟基 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl 取代反应 2C2H5OHO22CH3CHO2H2O 氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O 取代反应（酯化反应） 乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯 【答案解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，B催化氧化生成E

23、是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。乙烯和氢气发生加成反应生成D是乙烷，乙烯和氯化氢发生加成反应生成C是氯乙烷，乙烷和氯气发生取代反应也可以生成氯乙烷，据此解答。【题目详解】（1）操作是石油的分馏，操作得到乙烯，因此其名称为石油的裂解；（2）A是乙烯，结构简式为CH2CH2；B、F分别是乙醇和乙酸，分子中的官能团名称分别是羟基和羧基；（3）反应是乙烯和水的加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH；反应是乙烷的取代反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl；反应是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2C2

24、H5OHO22CH3CHO2H2O；反应是酯化反应，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O；（4）反应是加成反应，产物只有一种，反应是乙烷的取代反应，乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，所以制备氯乙烷最好的方法是反应。19、检查装置的气密性 CO2和NO2 防止空气中氧气、水等对实验的干扰 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O NaOH Na2CO3 装有碱石灰的球形干燥管 NH4+NO2= N2+2H2O 出去剩余的NO 【答案解析】木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HN

25、O3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【题目详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C +4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2

26、，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了

27、防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故答案为：NH4+NO2-=N2+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。20、C D H1H2H3 51.8 kJmol1 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热 【答案解析】分析： (1)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导

28、致热量散失，影响测定结果；(2)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；(3)H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)；H=-57.3kJmol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；(4)根据中和热计算公式Q=cmT中涉及的未知数据进行判断；(5)氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果。详解：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C； (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；(3)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变