河南省洛阳名校2023学年化学高一第二学期期末联考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NAB4时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NAC标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为

2、0.5 NAD常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA2、某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是AW处于元素周期表的第三周期Bm7，W形成的单质可用于自来水消毒Cm1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱Dm6，W可以形成化学式为WO2的氧化物3、对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是A（A）= 0.55 mo/（Ls）B（B）= 0.3 mol/（Ls）C（C）= 0.75 mol（Ls）D（D）= 0.2 mol/（Ls）4、下列反应中，属于加成反应的是（ ）A乙烯使溴水褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使酸性KMnO

3、4溶液褪色D甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失5、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为+7价 B离子半径：A2CB2+C原子半径：ABC D还原性：A2C6、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是A1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol

4、 NO（g）具有的总能量C在1 L的容器中发生反应，10min内N2减少了1 mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）0.1 mol/（Lmin）DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同8、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B10s后，该反应

5、停止进行C反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g)2Z(g)D反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 molL1s19、纯碱广泛应用于玻璃、造纸、肥皂等工业。纯碱属于A氧化物B盐C碱D单质10、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（ ）A汽油B甲醛C乙酸D甲酸11、在一定温度不同压强(P1P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是( )ABCD12、核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素X的说法中，

6、不正确的是( )A其最高化合价一定为+5B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验D其最高价氧化物的水化物是强酸13、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂A（1）（2） B（2）（5） C（3）（5） D（4）（6）14、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液15、下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（ ）

7、AOBFCNDC16、下列说法正确的是ACu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成17、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量，断裂1mol NN键吸收942kJ热量，则( )AN4与N2互称为同位素 BN4属于一种

8、新型的化合物CN4化学性质比N2稳定D1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量18、下列说法错误的是A可以长期大量服用抗生素来预防疾病B常吃粗粮和蔬菜有助于消化、预防直肠癌等C毒品危害极大，青少年一定要远离毒品D误食了重金属盐，可立即喝大量的牛奶来缓解毒性19、关于化学反应与能量的说法中错误的是A中和反应是放出能量的B化学反应中有物质变化也有能量变化C如图所示的反应为放热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量20、在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）A体系的压

9、强不再发生变化Bv正(CO)=v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1molHH键断裂的同时断裂2molHO键21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法错误的是AX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱BX的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质DY、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应22、下列变化属于物理变化的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B浓硝酸滴到皮肤变黄C钠与酒精混合有

10、气泡 D苯滴入溴水中振荡后水层接近无色二、非选择题(共84分)23、（14分）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。（1）A、D分子中的官能团名称分别是_、_。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是_，医学上利用此原理可用来检测_。（3）写出反应、的化学方程式，并指出反应类型：_，_；_，_。24、（12分）常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反

11、应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。（1）B的分子式为_；F的结构简式为_。（2）E中官能团的名称是_。（3）A的同分异构体的结构简式是_。（4）AD反应的化学方程式：_。（5）DE反应的化学方程式：_。25、（12分）某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_，

12、集气瓶中收集到的主要成分是_。26、（10分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的_。(2)C装置的作用是_。D装置的作用是_。(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？_。(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.90 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为_。27、（12分）某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。物质熔点/沸点/密度/gcm-3乙醇-117.378.50.789乙酸

13、16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84实验步骤：在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;将试管a固定在铁架台上;在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：_；(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_；(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填选项);A中和乙酸并吸收部分乙醇 B中和乙酸和乙醇C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于

14、分层析出 D加速酯的生成，提高其产率(4) 步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_；(5)指出步骤静置后，试管b中所观察到的实验现象：_；(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是_(填选项)。A蒸馏过滤分液 B 分液蒸馏结晶、过滤C蒸馏分液分液 D分液蒸馏蒸馏28、（14分）I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H2

15、89.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3 则H3_II下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加了32g。据此回答问题：（1）电源的N端为_极；（2）电极b上发生的电极反应为_；（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_L；（4）丙池中_（e或f）电极析出金属Ag_g；（5）电解前后各溶液的pH是否发生变化（填增大、或减小 、或不变）：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；2

16、9、（10分）任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：H2温度（）25tt水的离子积常数1a1完成下列填空：（1）25时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，_（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈_性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）（2）若25t1C。错误。考点：考查元素的推断及元素及化合物的性质的比较的知识。6、B【答案解析】A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，因此反应N2+O2=2NO的反应热H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=180kJ/mol，反

17、应是吸热反应，A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，B正确；C、在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，则生成NO是2mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）0.2mol/（Lmin），C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。7、D【答案解析】测试卷分析：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；B、半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径越

18、小，三看电子数，相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，大小顺序是：S2ClKCa2，C错误；D、两者互为同位素，核外电子排布相同，即得电子能力相同，D正确。答案选D。考点：考查元素周期律、微粒半径的比较、同位素等知识。8、D【答案解析】A.10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol/(2L10s)=0.079moL/（Ls），A错误；B由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）0，B错误；C由图象可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反

19、应是可逆反应，且n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），C错误；D010 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L10s)=0.0395 molL-1s-1，D正确；答案选D。9、B【答案解析】纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故选B。10、C【答案解析】含有碳碳双键或三键及醛基的有机物、与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、含有醇羟基的有机物，据此分析解答。【题目详解】A.汽油中含有不饱和烃，可以使酸性高锰酸钾褪色，A项错误；B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；C.乙酸中含有羧基，羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D.甲酸中即含有羧基，又含有醛基，