河北省承德市鹰城一中2023学年高考化学五模试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A1L0.2molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.2NABH2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子C3.6gCO和N2的混合

2、气体含质子数为1.8NAD常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA2、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol-1下列说法正确的是A升高温度能提高HCl的转化率B加入催化剂，能使该反运的焓变减小C1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高3、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（ ）A金属钠可以保存在无水乙醇中B氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色C氟化钠溶液

3、需在塑料试剂瓶中保存D向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42Bc（Al3+）0.1molL1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2、SO42C澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3、ClDc（H+）0.1molL1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO、NO35、下列说法正确的是（ ）ACl表示中子数为18的氯元素的一种核素B乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互为同系物C的名称为2乙基丁烷DCH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互为同素异形体6

4、、下列说法正确的是（ ）A碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大B甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体C苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面D电解熔融的 AlCl3制取金属铝单质7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASi02熔点很高，可用于制造坩埚BNaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂CAl(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水DHCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒8、高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：向浸出液中加入一定

5、量的试剂X，调节浸出液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；下列说法正确的是(已知室温下：KapMg(OH)21.81011，KapAl(OH)33.01034，KapFe(OH)34.01038。)A浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂B除杂过程中调节浸出液的pH为3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质C试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质D为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度9、图是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系

6、曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量B若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度10、实验室从含碘废液（含有I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法不正确的是A步骤中Na2S2O3可用Na2SO3代替B步骤可以用倾析法除去上层清液C含碘废液中是否含有IO3-，可

7、用KI-淀粉试纸检验D步骤发生反应的离子方程式为：4Fe3+2CuI4Fe2+2Cu2+I211、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是A元素最高化合价的顺序为ZYTXBY、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为ZYC由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应12、下列说法正确的是（）A古代的鎏金工艺利用了电解原理B“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可

8、逆反应C古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒D“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作13、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（ ）A植物油B丝织品C聚乙烯D人造毛14、某溶液中只可能含有K、Mg2、Al3、Br、OH、CO32、SO32中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是()A取样，进行焰色反应B取样，滴加酚酞溶液C取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶15、下列实验操作或方法正确的是A检验某溶液中是否含有Fe2+时，先

9、加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体C将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯16、下列实验操作，现象和结论都正确的是选项操作现象结论A用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色非金属性：C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生

10、气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强AABBCCDD17、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2OHNH4+SO42-=BaSO4NH3H2OB用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-18、25时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A25时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.010-6.4B图中a=2.6C25时，

11、HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6DM点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)19、将浓度均为0.5molL-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )AAlCl3溶液的物质的量浓度为0.2molL-1B根据图象可以确定导电率与离子种类有关Ccd段发生的反应是Al(OH)3OHAlO22H2ODe点时溶液中的离子浓度：c(K+) c(Cl) c(AlO2)20、某芳香族化合物分子式为Cl0H11ClO2，已知苯环上只有两个

12、取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种A5种B9种C12种D15种21、下列说法中不正确的是（ ）AD和T互为同位素B“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体CCH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体22、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是A环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇B聚乙二醇的结构简式为C相对分子质量约为4000的

13、聚乙二醇的聚合度n67D聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键二、非选择题(共84分)23、（14分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：（1）写出A的电子式_。（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式_。（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_24、（12

14、分）对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：完成下列填空：(1)A的结构简式为_。CD的反应类型为_。(2)实验室中进行反应的实验时添加试剂的顺序为_。(3)下列有关E的说法正确的是_。（选填编号）a分子式为C6H6NO b能与溴水发生加成反应c遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应(4)已知 与 的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。_(5)满足下列条件的M的同分异构体有_种。苯环上只有两种不同环境的氢原子；苯环上连有NH2；属于酯类物质。(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(N

15、H2-CH2-COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。_25、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器)。实验步骤如下：(一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；(二)加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；(三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液

16、面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；(四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；(五)实验再重复进行。回答下列问题：(1)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在_。a.步骤(一)(二)之间 b.步骤(二)(三)之间(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是_。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是_。(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹_(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是_。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH

17、溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为 _。(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_。26、（10分）以铬铁矿(含FeOCr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：回答下列问题：(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是_(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_。(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤的具体步骤为水浸，

18、过滤，调pH为78，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_，“调pH为78，加热煮沸半小时”的目的是_。(3)步骤需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为_。(4)步骤包含的具体操作有_，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)(5)步骤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是_。(6)采用热重分析法测定KCr(C2O4)2nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80时，失掉全部结晶水，失重16.8%。KCr(C2O4)2nH2O晶体中n=_。27、（12分）叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，

19、是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。已知：。实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。实验：制备NaN3(1)装置C中盛放的药品为_，装置B的主要作用是_。(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_。(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式_。(4)N2O可由NH4NO3(熔点169.6)在240分解制得，应选择的气体发生装置是_。实验：分离提纯分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作采用_洗涤，其原因是_。实验：定量测定实验室用

20、滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500g试样配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻

21、璃仪器有_。若其它读数正确，滴定到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(7)试样中NaN3的质量分数为_。(保留四位有效数字)28、（14分）利用高浓度含砷废水(主要成分为)制取的工艺流程如下图所示。已知：(1)与同主族且比多2个电子层，写出中子数为42的的原子符号_。(2)比较、的气态氢化物的沸点(由大到小排列)_(用化学式表示)。(3)结合化学平衡的原理解释步骤加入的作用是_。(4)步骤“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是_(填元素符号)。(5)步骤发生反应的离子方程式为_。(6)砷及其化合

22、物几乎都有毒，通常价砷化合物毒性强于价砷化合物。海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是_。(7)利用反应设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。起始时，b电极的电极反应式为_。一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入_(举一例)。29、（10分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：(1)A的名称是_；B中所含官能团的名称是_。(2)反应的化学方程式为_，该反应的反应类型是_。(3)G的分子式为_，乙酸酐共面的

23、原子最多有_个(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_。a苯环上只有三个取代基b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰c.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图_（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A. HCO3在溶液中既能部分电离为CO32，又部分能水解为H2CO3，故溶液中的 HCO3、CO32、H2CO3的个数之和为0.1

24、NA，故A错误；B. 在H2O2Cl2=2HClO2反应中，氧元素由1价变为0价，故生成32g氧气，即1mol氧气时，转移2NA个电子，故B正确；C. 氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故3.6g混合物的物质的量为，又因1个CO和N2分子中两者均含14个质子，故混合物中含1.8NA个质子，故C正确；D. 常温常压下，30g乙烷的物质的量是1mol，一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA，故D正确；故选：A。2、D【答案解析】A 、该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，HCl的转化率降低，A错误；B、催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的焓变，焓变只与反

25、应物和生成物的能量差有关，B错误；C、断裂化学键需要吸收能量，1molCl2转化为2molCl原子应该吸收243kJ热量，C错误；D、设H-Cl键能为a，H-O键能为b，H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有-115.6=4a+498-(2432+4b)，解的4(a-b)=-127.6，即ba，所以H-O键的键能大于H-Cl键能，D正确；正确答案为D。3、A【答案解析】A钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；B氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；C氟离子水解生成HF，HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中

26、保存，故C正确；D碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；故选：A。4、C【答案解析】A、使酚酞变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Al3+、AlO2之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、Fe3+、Ba2+、NO3、Cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、H+、CH3COO之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。5、A【答案解析】A核素中中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出Cl-

27、35的中子数；B同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，根据概念判断正误；C系统命名法是选择最长的碳链为主链；D同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物【题目详解】A该核素的中子数=3517=18，故A正确；B同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有“O“原子，不符合概念，故B错误；C系统命名法是选择最长的碳链为主链，该物最长碳链为5个碳原子，名称应该为为3甲基戊烷，故C错误；D同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互为同分异构体，故D错误：故选：A。【答案点睛】原子

28、结构、同系物、同分异构体、烷烃命名等知识点，解题关键：掌握概念的内涵和外延，错点D，同素异形体的使用范围是单质。6、C【答案解析】A. 碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；B. 甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；C. 苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，故C正确；D. AlCl3是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。答案选C。7、A【答案解

29、析】物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。【题目详解】A项：SiO2用于制造坩埚，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。本题选A。8、A【答案解析】A、结合流程分析，需将四价锰还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；B、根据KSP可知，pH为3.5-5.5不能完全除去镁离子，选项B错误；C、二氧化锰不能与酸反应，无法调节pH，选项C错误；D、碳

30、酸氢铵不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。答案选A。9、D【答案解析】A.反应的焓变H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)不可能完全反应到底，所以放出小于234 kJ热量，故A错误；B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；故选D。10、C【答案解析】A. 步骤中Na2S2O3做还原剂，可用Na2SO3代

31、替，故正确；B. 步骤从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；C. 含碘废液中含有碘单质，能使KI-淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有IO3-，故错误；D. 步骤中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe3+2Cul4Fe2+2Cu2+I2，故正确。故选C。11、B【答案解析】X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为Al元素。【题目

32、详解】A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；B.非金属性ON，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；答案：B12、D【答案解析】A. 鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；B. 两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；C. 古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4、OH、H、NH3H2O、NH3、H2

33、O等6种微粒，故C错误；D. “蒸烧”的过程为蒸馏操作，故D正确。综上所述，答案为D。13、A【答案解析】A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合物，故D错误。14、D【答案解析】向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br，且有气泡冒出,说明溶液中含离子CO32或SO32；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32，那么一定含有：CO32，一定不能含有与碳酸根生成沉淀的离子：Mg2、Al3，通

34、过以上分析，根据电中性原理，能证明K存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。【答案点睛】向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32-离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-，据此进行解答。15、D【答案解析】A检验某溶液中是否含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否变色，顺序不能颠倒，故A错误；B托盘天平的感量为0.1g，可称量5.9gNa

35、Cl固体，故B错误；C制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶体聚沉，故C错误；D乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。16、C【答案解析】A. 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，A错误；B. 应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；C. 将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于铝片，说明Mg比

36、Al更活泼，即还原性更强，C正确；D. Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；故答案选C。17、D【答案解析】A该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2O，故A错误；B用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时，阴极上Cu2+放电能力大于H+，阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2+2Cl- Cu+Cl2，故B错误；C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Ca2+3ClO-+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-，故C错误；D苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的

37、离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故D正确； 答案选D。18、D【答案解析】A25时，在N点，pH=7.4，则c(H+)=10-7.4，lg=1，则=10， H2CO3的一级电离K(H2CO3)=10-7.410=1.010-6.4，A正确；B图中M点，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)=1.010-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正确；C25时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh= =1.010-7.6，C正确；DM点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO

38、3-)，此时溶液为NaHCO3、NaCl的混合溶液，则c(Na+)c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D错误；故选D。19、D【答案解析】根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧化铝沉淀的点。【题目详解】A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCl3溶液的物质的量浓度为，故A正确；B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH

39、，则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是Al(OH)3OHAlO22H2O，故C正确；D选项，e点是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的离子浓度：c(K+)c(H+)c(Cl)c(OH)c(AlO2)，故D错误。综上所述，答案为D。20、D【答案解析】试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基COOH。如果其中一个取代基是Cl，则另一个取代基可以是CH2CH2CH2COOH或CH(CH3)CH2COOH或CH2CH(CH3)COOH或C(CH3)2COOH或CH(C2H5)COOH，位置均有邻间对三种，共计是3515种，答案选D。考点：考查同分异构体判断21、C【答案解析

40、】A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；C.CH3CH2COOH属于羧酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；D.丙醛与环氧丙烷（）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；综上所述，答案为C。22、D【答案解析】在H+条件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为；A环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误；B聚乙二醇的结构简式为，故B错误；C聚乙二醇的链节为OCH2CH2，则聚合度n=90，故C错误；D

41、聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D正确；故答案为D。二、非选择题(共84分)23、 SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl 3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。 【答案解析】气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol1.25 g.L-1=28 g/mol，为氮气。混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色，说明

42、混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为0.01mol，氨气的物质的量为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NI3NH3。【题目详解】（1）A为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl；（3）固体X可由碘与过量气体

43、氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O ；（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。24、CH3CHO 还原反应 浓硝酸，浓硫酸，苯 cd +2NaOHCH3COONa+H2O 3 +NH2CH2COOH+H2O 【答

44、案解析】B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，则B为CH3COOH，可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO，A进一步发生氧化反应生成乙酸，由M的结构可知，E为，反应为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到D；(4)M水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应；(5)M的同分异构体满足：苯环上连有-NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC；(6)由转化关系中E转化为M的反应可知，与NH2CH2COOH反应得到与水。【题目详解】由上述分

45、析可知：A为CH3CHO，B为CH3COOH，C为，D为，E为，M为。(1)由上述分析可知，A的结构简式为：CH3CHO，C为，D为，C与HCl、Fe存在条件下发生加氢去氧的还原反应产生，所以CD的反应类型为还原反应；(2)反应为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应产生硝基苯，实验时添加试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再加入苯；(3)由上述分析可知，E为。a根据E的结构简式可知其分子式为C6H7NO，a错误；bE含有酚羟基，且酚羟基邻位含有氢原子，能与溴水发生取代反应，b错误；cE含有酚羟基，遇到FeCl3溶液能发生显色反应，c正确；dE含有酚羟基，能与氢氧

46、化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，d正确，故合理选项是cd；(4)M为，M水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应，反应方程式为：+2NaOHCH3COONa+H2O；(5)M的同分异构体满足：苯环上连有NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC，符合条件的同分异构体有3种；(6)由转化关系中E转化为M的反应可知，与NH2CH2COOH反应得到和水，故最后一步反应的化学方程式为：+NH2CH2COOH+H2O。【答案点睛】本题考查有机物合成与推断，充分利用有机物的结构进行

47、分析解答，结合有机物的结构与性质及转化关系进行推断，较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力。25、a 球形干燥管 加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管 打开止水夹，关闭止水夹，并将洗耳球尖嘴插在止水夹处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中 【答案解析】(1)气密性检验在连接好装置之后，加药品之前； (2)根据装置的形状分析判断；(3)根据实验的目的分析；(4) 使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，必须保持气流畅通；(5)尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹，并关闭，并将气体

48、压入装置A；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3。(6)要考虑硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离。【题目详解】(1)气密性检验在连接好装置之后，加药品之前，故答案选a；(2)根据装置中仪器的形状，可以判定该装置为球形干燥管或干燥管；(3)根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管；(4)使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，必须保持气流畅通，气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开，只打开，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态，需用洗耳球尖嘴插在止

49、水夹处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球；(5)尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹，并关闭，并通过通入空气，排出氮氧化物；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3，方程式为：4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；(6)硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离,则改进的方法为取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空间不改变硝酸的浓度。26、铁 Fe2O3、Fe(OH)3 使AlO2-、SiO32-水解为Al(OH)3和H2SiO3，过滤除

50、去 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 加热浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤 研钵 3 【答案解析】铬铁矿(含FeOCr2O3、Al2O3、SiO2等)，与KClO3 及NaOH、Na2CO3发生反应，熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2 等，主要的反应为：，水浸，过滤，调pH为7-8，加热煮沸半小时，趁热过滤，除去不溶的Fe2O3以及反应NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，滤液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再调节pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2

51、CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶体和无水乙醇得到产品KCr(C2O4)2nH2O。(1)高温下陶瓷或玻璃中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应；由流程分析可知6FeOCr2O3、Na2CO3和KClO3在加热条件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，结合质量守恒写出发生反应的化学方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根据盐的水解反应是吸热反应，从平衡移动角度分析；(3)根

52、据流程，酸化时，CrO42-Cr2O72-，结合电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(4)根据溶解度随温度变化情况，选择结晶方法；(5)结合常用仪器的性能判断；(6)根据KCr(C2O4)2nH2O中水的质量分析为16.8%，即=0.168计算。【题目详解】(1)高温下陶瓷或玻璃仪器中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应，因此应选用铁坩埚；由流程中的产物及已知条件可知反应方程式为；(2)根据分析第一次过滤的滤渣为熔渣中的Fe2O3以及反应NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，水解

53、产生Al(OH)3、H2SiO3，由于盐的水解反应是吸热反应，根据温度对盐的水解的影响，“调pH为78，加热煮沸半小时”的目的是使AlO2-、SiO32-水解为Al(OH)3和H2SiO3，过滤除去；(3)根据流程，酸化时，CrO42-Cr2O72-，结合电荷守恒和原子守恒，可得发生反应的离子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)依据溶解度曲线，步骤包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤，经干燥得到K2Cr2O7晶体；(5)实验室研磨固体时，所用硅酸盐质仪器为研钵；(6) KCr(C2O4)2nH2O的相对分子质量为267+18n，由题意知=0.168，解得n=3。【答

54、案点睛】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质推断、化学用语、化学计算、氧化还原反应等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力。27、碱石灰 冷凝分离出氨气中的水 反应需要在210220下进行，水浴不能达到这样的高温 2Na+2NH32NaNH2+H2 乙醚 NaN3固体不溶于乙醚，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥 500mL容量瓶、胶头滴管 偏大 93.60% 【答案解析】实验I：A装置为制取氨气的装置，B装置用于冷凝分离出氨气中的水，C装置为干燥氨气，因为叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，所以必须保证干燥环境；

55、D装置为制取叠氮化钠(NaN3)的装置。反应之前需要排出装置内的空气，防止Na与空气中的氧气发生反应而影响产率，同时应该有尾气处理装置，据此分析解答(1)(4)；实验II：根据(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；实验：根据配制溶液的步骤和使用的仪器结合滴定操作的误差分析的方法解答(6)；(7)结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算。【题目详解】(1)根据上述分析，浓氨水分解产生的氨气中含有较多的水蒸气，经B装置分离出大部分水后，氨气中仍有少量

56、的水蒸气，故装置C为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可以选用碱石灰；B装置用于冷凝分离出氨气中的水，故答案为碱石灰；冷凝分离出氨气中的水；(2) 装置D中的反应需要在210220下进行，水浴不能达到这样的高温，因此需要油浴，故答案为反应需要在210220下进行，水浴不能达到这样的高温；(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为2Na+2NH32NaNH2+H2；(4)N2O可由NH4NO3(熔点169.6)在240分解制得，NH4NO3分解时已经融化，同时分解过程中会生成水，为了防止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止

57、NH4NO3流下，只有装置满足要求，故答案为； (5) NaN3固体不溶于乙醚，操作可以采用乙醚洗涤，能减少NaN3损失，同时洗去表面的乙醇杂质，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥，故答案为乙醚；NaN3固体不溶于乙醚，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥；(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，导致消耗标准液的体积偏小，则(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量偏大，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大，故答

58、案为500mL容量瓶、胶头滴管；偏大；(7)50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中：n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1010molL-150.0010-3L=5.0510-3mol，29.00mL 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中，n(NH4)2Fe(SO4)2=0.0500molL-129.0010-3L=1.4510-3mol，根据Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量为1.4510-3mol，则与NaN3反应的n(NH4)2Ce(NO3)6

59、=5.0510-3mol-1.4510-3mol=3.610-3mol，根据2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2可知，n(NaN3)=n(NH4)2Ce(NO3)6=3.610-3mol，故500.00mL溶液中(2.500g试样中)n(NaN3)=3.610-3mol=0.036mol，试样中NaN3的质量分数=100%=93.60%，故答案为93.60%。【答案点睛】本题的易错点为(7)中试样中NaN3的质量分数的计算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反应和目的，理清楚滴定的原理。28、 NH3AsH3PH3 沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率 S、As 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O