金昌市重点中学2023学年化学高二下期末复习检测试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A反应中H2O2做还原剂B产品中含有SO42、ClCNaClO2的

2、漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行2、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A称量B溶解C转移D定容3、下列反应的离子方程式中正确的是A钠与水的反应:Na+2H2O=Na+20H-+H2B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:HSO4-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O4、下列有关物质分类或归类正确的组合有（）HDO、双氧水、干冰、碘化银均为

3、化合物淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质甲醇、乙二醇、甘油属于同系物碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体H2、D2、T2互为同位素A2个B3个C4个D5个5、下列关于乙炔的说法不正确的是( )A燃烧时有浓厚的黑烟B实验室制乙炔时可用除杂质气体C为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D工业上常用乙炔制乙烯6、下列指定反应的离子方程式正确的是A向溶液中加入少量氨水：=Al(OH)3B向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-H2O+CO2C向溶液中加入过量的NaOH溶液：D向溶液中加入过量澄清石灰水：7、某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(F

4、eC2O42H2O)的分解产物，下列说法错误的是A实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B、中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体D将中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价8、下列有关物质分类或归类正确的是()A混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱B电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸C化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾D单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂9、下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A杂化轨道可用于形成键,也可用于形成键B杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对CNH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道

5、与H原子的s轨道杂化而成的D在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个CH 键10、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXBY和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物D气态氢化物的稳定性：RW11、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A甲苯B硝基苯C2-甲基丙烯D2-甲基丙烷12、某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是AI中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4=N

6、a2SO4+H2O+CO2BII中浓硫酸的目的是干燥CO2C实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO13、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ）AH2OBH2CO3CC6H5OHDCH3CH2OH14、下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的（ ）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上15、在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（ ）ABCD16、根据下列实验操作和

7、现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1 molL-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H的能力比CH3COOH的强AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转

8、化为其他常见有机物，转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出A 的结构简式：_。（2）B的名称为_。（3）反应反应类型为_。18、已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。请回答：(1)X的结构简式是_。(2)AB的化学方程式是_。(3)下列说法不正确的是_。AA+DX的反应属于取代反应B除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液CA与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为

9、_molL-1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_（4）假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_A

10、浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出20、三草酸合铁()酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁()酸钾晶体的制备将5g(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 molL1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀23次。向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40，用滴管缓慢滴加12mL5H2O2，边加边搅拌并维持在40左右，溶液

11、成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10mL95的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤6FeC2O43H2O26K2C2O44K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3，步骤2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O42K3Fe(C2O4)36H2O，请回答下列各题：(1)简述倾析法的适用范围_，步骤加热煮沸的目的是_。(2)下列物质中

12、最适合作为晶体洗涤剂的是_(填编号)。A冷水 B丙酮 C95的乙醇 D无水乙醇(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_。A选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 molL1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。(4)滴定涉及反应的离子方程式：_。(5)计算产品的

13、纯度_(用质量百分数表示)。(K3Fe(C2O4)33H2O的相对分子质量为491)21、根据所学知识回答下列问题。(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/932182115390217717381451773310540某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_, 元素位于周期表五个区域中的_ 区。分子的中心原子采取_杂化, 的空间构型为_。(2)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或

14、离子形成配合物。 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。 六氰合亚铁离子中不存在_(填字母)。A共价键 B非极性键 C配位键 D键写出一种与互为等电子体的单质的分子式:_ 。(3)种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题: 该合金的化学式为_。 若晶体的密度为 ,则该晶胞棱长为_ (设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应

15、II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42、Cl，B错误；C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚

16、是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。【答案点睛】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。2、B【答案解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。3、D【答案解析】分析：A.离子方程式中的电荷不守恒；B.溶液呈中性时NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反应；C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠；D.酸式盐和碱反应，量

17、少的全部反应,离子方程式中必须符合化学式组成比。详解：钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+20H-+H2，A错误；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B错误；过量的SO2通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠和水，离子方程式：SO2+OH-=HS03-，C错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,碳酸氢钠全部反应离子方程式为: HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确；正确选项D。点睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物与碱反应时，随着两种气体的量不同，产

18、物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，则生成正盐：亚硫酸钠或碳酸钠；如果二氧化硫或二氧化碳的量多，则生成酸式盐：亚硫酸氢钠或碳酸氢钠。4、A【答案解析】干冰为CO2、双氧水为H2O2、HDO、碘化银均为化合物，故正确；盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，淀粉为有机高分子化合物，也是混合物，故错误；明矾、小苏打、硫酸钡均为可溶性盐，生石灰为碱性氧化物，均为电解质，且为电解质，故正确；甲醇是一元醇、乙二醇是二元醇、甘油是三元醇，三者分子中含有的官能团数目不等，不属于同系物，故错误； 碘酒是碘单质的酒精溶液，牛奶、豆浆及淀粉溶液是胶体，故 错

19、误； 同位素指的是质子数相同，中子数不等的同种元素的不同核素，如H、D、T互为同位素，而H2、D2、T2均为单质，故错误；只有正确，故答案为A。点睛：本题考查化学基本概念的理解和应用，掌握物质的组成是解题关键，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，特别注意化合物是不同元素组成的纯净物，同位素是同种元素的不同核素。5、D【答案解析】A乙炔分子中含碳量较高，燃烧时常伴有浓烈的黑烟，故正确；B硫酸铜能吸收硫化氢，实验室制乙炔时可用除杂质气体，故正确；C由于电石与水反应比较剧烈，容易发生危险，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水的反应速率，故正确；D工业上

20、由石油的裂解来生产乙烯，不能由乙炔制乙烯，故错误；故答案为D。6、D【答案解析】A向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A错误；B向NaHCO3溶液中加入KOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸钾、水，离子方程式：HCO3-+OH-H2O+CO32-，故B错误；C向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：2NH4+Fe2+4OH-Fe(OH)2+2NH3H2O，故C错误；D向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量澄清石灰水，离子方程式：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故D正确；故选D。点睛：把

21、握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。本题的易错点为CD，注意反应物的量的多少对反应的影响。7、D【答案解析】A.反应装置中含有空气，若不将装置中的空气排出，会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3，影响实验测定，因此该操作合理，A正确；B.中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O42H2O 分解产物中含CO2气体；中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体，进而证明FeC2O42H2O分解产生的物质中含CO，CO与处的灼热的CuO发生了反应产生了CO2，B正确；C. FeC2O42H2O受热分解产生的CO2气体通过检验出来，通过装置中试剂X为NaOH溶液来除去，经无水氯化钙干燥后经灼热

22、的固体Y反应转化为CO2气体，所以Y为CuO固体，C正确；D.将中所得固体为FeO，该物质在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的铁元素为+2价，与KSCN也不能发生反应，因此不可以检验其中铁元素的化合价，D错误；故合理选项是C。8、C【答案解析】分析：混合物是由不同物质组成的物质；化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物；单质是同种元素组成的纯净物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；依据概念结合物质组成分析判断。详解：A.熟石灰是氢氧化钙，纯碱是碳酸钠，都属于纯净物，A错误；B. 二氧化碳为非电解质，盐酸是混合物，B错误；C. 烧碱氢氧化钠，干冰二氧化碳，生石灰氧化钙，胆矾五水硫酸

23、铜均为化合物，C正确；D. 碘酒、铝热剂都是混合物，D错误；故本题选C。9、B【答案解析】A、杂化轨道只用于形成键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成键，A项不正确；B、根据A中分析可知B项正确；C、NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C项不正确；D、乙烯分子中的C原子采用sp2杂化，1个碳原子中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个CH键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个CC键，D项不正确。答案选B。10、B【答案解析】根据元素的化合价变化规律可知，X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W是硫元素

24、，R是氯元素。【题目详解】A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，即原子半径：YZX，故A错误；B. Y是钠元素，Z是铝元素，Y和Z两者最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，故B正确；C. W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反应形成的化合物是共价化合物硫酸，故C错误；D. R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金属性强于S元素的，则H2S的稳定性弱于HCl的稳定性，气态氢化物的稳定性：RW，故D错误；答案选B。11、D【答案解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面，据此分析解答。【题目详解】

25、A项，苯环上的六个碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以与之处于同一个平面，故A项正确；B项，硝基苯上的苯环的碳原子共平面，故B项正确；C项，碳碳双键上的两个碳处于一个平面上，且不可扭转，2个甲基上的碳原子可以与之共面，故C项正确；D项，2-甲基丙烷是饱和烷烃，碳原子具有四面体的结构，不可能处于一个平面，故D项错误。答案选D。12、A【答案解析】A. I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的

26、碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。答案选A。13、D【答案解析】A.Na与H2O剧烈反应产生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊试液变为红色，由于电离产生H+的能力比H2O强，所以Na与H2CO3反应产生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗称石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸电子基，对O-H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O-H容易断裂，所以钠与苯酚反应速率快于钠与水的反应；D.乙醇中CH3CH2-为推电子基，对O-H共用电子对产生排斥作用，

27、使其极性减弱，O-H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应；综上所述可知，故合理选项是D。14、A【答案解析】试题分析：C-C、C-H键都是键，C=C键是一个键和一个键，A正确；C原子以四个单键结合的，即是sp3杂化，以C=C结合的，即是sp2杂化，B错误；同种原子结合的共价键是非极性键，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，但不在同一直线上。考点：物质的结构点评：物质的结构是高考历年的重点，考生在备考中要注意区分各概念，熟练运用概念进行相关的判断。15、B【答案解析】设二氧化碳起始量为2mol，转化物质的量为xmol，则 2CO22CO+O2起始量(mol) 2 0 0

28、变化量(mol) x x 0.5x平衡量(mol) 2-x x 0.5x依据气体摩尔质量M=mn可知M=(2mol44g/mol)/(2x+x+0.5x)，解得x=(882M)/0.5M，所以CO2的分解率=x/2=(882M)/M，答案选B。16、A【答案解析】A. CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2固体，Ba2+ CO32-= BaCO3，平衡逆向进行，颜色变浅，故A正确；B. 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，铜做正极，有氢气生成，故B错误；C. 向浓度均为0.1 molL-1 KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 molL-1 AgNO3溶液，振荡，

29、沉淀呈黄色，在浓度相等的情况下谁的溶解度积小，谁先转化为沉淀，故Ksp(AgI) Ksp(AgCl)，故C错误；D.两者浓度不相等，故无法比较，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2 乙醇 加成反应 【答案解析】A是一种相对分子质量为28的气态烃，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应生成D，D为CH3COOH，据此解答。【题目详解】（1）A为乙烯，含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）由分析可知B为乙醇，故答

30、案为：乙醇；（3）由分析可知反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应。【答案点睛】有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。18、CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C 【答案解析】由题给信息食醋中约含有3%-5%的D可知，D为乙酸，由X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体可知，X为酯类，由X酸性条件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A为乙醇、X为乙酸乙酯；乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，则C为乙酸

31、钠；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则B为乙醛。【题目详解】(1)X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为CH3COOCH2CH3；（2）AB的反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，正确；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和Na2CO3溶液洗涤分液，正确；C、A为乙醇，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈，错误；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH

32、完全燃烧消耗O2的物质的量依次为3mol、2.5mol、2mol，正确；故选C，故答案为C。【答案点睛】本题考查有机物的推断，侧重分析与推断能力的考查，把握有机物的组成和性质、有机反应来推断有机物为解答的关键。19、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C【答案解析】分析：（1）依据c=1000/M 计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；根据配制过程中需要的仪器分析解答；（4）根据n（HCl）=n（NaOH）计算；盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此解答。详解：（1）浓盐酸

33、的物质的量浓度c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A不选；B溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，B选；C溶液中Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，C不选；D溶液的密度与溶液的体积无关，D选；答案选BD；（3）设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，则配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容

34、量瓶；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即该同学需取25mL盐酸；消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，则A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，D不选；答案选C。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大。注意误差分析方法，即根据cB=nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V20、晶体颗粒较大，易沉降 除去多余的双氧水，提高草酸的利用率 C A、D 98.20% 【答案解析】(1)倾析法的适用范围适用分