黑龙江省佳木斯市汤原高中2023学年化学高一第二学期期末综合测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中通入SO2后，最

2、终一定有白色沉淀的是（ ）Ba(NO3)2溶液 BaC12溶液 Ca(OH)2溶液 Na2SiO3溶液 H2S溶液A B C D2、 “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A含氟冰箱 B含碘食盐 C含磷洗涤剂 D含铅汽油3、下列反应属于加成反应的是A乙烯使溴水褪色B甲烷与氯气在光照条件下的反应C苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱

3、为（ ）AacdbBabcdCcabdDbdca5、在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A半导体材料B制催化剂的材料C制农药的材料D耐高温、耐腐蚀的合金材料6、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）ACBCOCCH4DC2H5OH7、下列变化不属于化学变化的是A石油分馏 B煤干馏 C石油裂解 D皂化反应8、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成B

4、aSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAlO2BAl(OH)3CAl3+DAl3+和Al(OH)39、已知：还原性强弱：I-Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2被氧化成Fe3。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A0.6 molL-1 B0.8 molL-1 C1.0 molL-1 D1.2 molL-110、下列方程式书写正确的是A乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB工业上冶炼铝：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2C甲烷与氯气产生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+

5、HClD足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O11、关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是A核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D当M层为次外层时，最多可容纳18个电子12、下列粒子间的关系，描述不正确的是A1735Cl与1737C和属于同种物质 DCH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体13、在 298 K、1.01105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下，1

6、mol CO2通入 1 L 2 molL1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2ba)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2ab)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4ab)kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(8a2b)kJmol114、香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。210Po中的210代表A质子数 B中子数 C相

7、对原子质量 D质量数15、海水中有着丰富的化学资源仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）A淡水 B氯气 C烧碱 D碘16、下列推断正确的是 （ ）A根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强D根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱17、针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是A用图1装置电解精炼镁 B用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C图3装置中Mg作负极，Al作正极 D用图4装置对二次电池

8、进行充电18、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）ABCD19、金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）A48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素B48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素D48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体20、一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）A3v正(A)=v逆(B)B容器内气体的质量不随时间而改变C容器内A、B、C三种

9、物质的浓度相等D容器内A、B、C的物质的量之比为13221、苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是苯的间位二取代物只有一种苯的对位二取代物只有一种苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应ABCD22、能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(

10、g)O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()A水煤气是二级能源B水力是二级能源C天然气是二级能源D电能是一级能源二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中甲戊共五种元素，回答下列问题:族周期AAAAAAA1甲2乙3丙丁戊（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式，下同），显两性的是_。（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_，结构式为_。该化合物固态时所属晶体类型为_。（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_（用离子符号表示）。（4）有人认为，元素甲还可以排在第A

11、族，理由是它们的负化合价都是_；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_族。（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_。（6）通常状况下，1 mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184 kJ，写出该反应的热化学方程式_。24、（12分）如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题： (1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_色。(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_。下图是用乙制备D的基本反应过程(3)A中官能团为_。(4)反应的反应类型是_。(5)写出反应

12、的化学方程式_。(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为_(用百分数表示，保留一位小数)。25、（12分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液

13、浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。26、（10分）某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(molL1)铁的状态温度/C12.00块

14、状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。A 18.4molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1盐酸 D 2.0

15、molL1硫酸27、（12分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。实

16、验时放出气体的总体积是_mL。放出1/3气体所需时间为_ min。计算H2O2的初始物质的量浓度_。 (请保留两位有效数字)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。28、（14分）某烃的分子式CnH2n-6，0.2 mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26. 88 L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8 g。(1)请通过计算确定该烃的分子式_；(2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么_？29、（10分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层

17、电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：（1）写出下列元素的元素符号： X _ ，Y _ ，Z _，W_（2）X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）_ 。（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为_ ，含有化学键有 _、_ 。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】分析：硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；盐酸的酸性强于亚

18、硫酸；足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；亚硫酸的酸性强于硅酸；H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。详解：硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，正确；盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，错误；足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，错误；Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，正确；H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，错误。答案选D。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二

19、氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。2、B【答案解析】分析：A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层；B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用；C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象；D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大。详解:A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层,造成环境污染,故A错误；B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用,属于绿色食品,所以B选项是正确的； C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象,造成环境污染,故C错误；D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大，造成环境污染，故D错误；所以B选项是正确的。点睛：解答本题的关键是掌握各种物质性质方面的

20、知识，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源，氟利昂进入大气层会破坏臭氧层，造成环境污染；铅是一种有毒金属元素，对人体伤害大，造成环境污染；含磷物质进入水中，会造成富营养化，导致水华或赤潮现象，造成环境污染；适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用，属于绿色食品。只有这样才能对问题作出正确分析判断。3、A【答案解析】A乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应1，2-二溴乙烷，选项A正确；B甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，选项B错误；C苯和液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯，为取代反应，选项C错误；D乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。答

21、案选A。4、A【答案解析】原电池中，活泼金属作负极失去电子，较不活泼金属作正极，离子在正极得到电子。a、b相连时，a为负极，故活性ab；c、d相连时，电流由d到c，故d为正极，c为负极，故活性cd；a、c相连时，c极产生气泡，说明H+在c极得到电子变成氢气，说明c是正极，a为负极，故活动性ac；b、d相连时，b极产生气泡，说明H+在b极得到电子变成氢气，说明b是正极，d为负极，故活动性db；故四种金属活动性顺序为acdb。综上所述，本题正确答案为A。B C D均错。5、A【答案解析】A.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A

22、正确。B在过渡元素中寻找制造催化剂元素，故B错误；C制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故C错误；D在过渡元素中寻找制造高温合金材料的元素，故D错误；故选：A【答案点睛】处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。6、C【答案解析】设4种燃料的质量为m，则n(C)= mol，n(CO)= mol ，n(CH4)= mol ，n(C2H5OH)= mol，完全燃烧时放出热量：C为393.5kJ=32.8mkJ，CO为283.0 kJ=10.1mkJCH4为890.3 kJ=55.6mkJ，C2H5OH为1366.8 kJ=29

23、.7m kJ，故C正确。答案选C。7、A【答案解析】分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。详解：A石油分馏是控制温度，分离一定沸点范围内馏分的混合物的方法，无新物质生成，属于物理变化，A正确；B煤的干馏是隔绝空气加强热过程中生成新的物质，属于化学变化，B错误；C石油裂解是深度裂化，过程中生成新的物质，属于化学变化，C错误；D皂化反应是油脂在碱性溶液中发生的水解反应，属于化学变化，D错误；答案选A。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。8、A【答案解析】设KAl(

24、SO4)2为1mol，则有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，此时铝元素的主要存在形式是AlO2。故选A。9、B【答案解析】测试卷分析：还原性强弱：I-Fe2+，故往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，反应完成后溶液中有一半的Fe2被氧化成Fe3设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol

25、/L，根据反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+结合电子守恒知0.2c+0.05c=2n（Cl2）=0.2mol，解得c=0.8 molL-1，选B。考点：考查氧化还原反应计算。10、C【答案解析】A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，乙酸脱去羟基，乙醇脱去氢原子，用元素追踪法探究反应原理，乙醇的18O应该出现在乙酸乙酯中，不是水中，A错误；B. 工业上冶炼铝使用电解熔融状态下的氧化铝，B项错误；C. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产生一氯甲烷和氯化氢，C项正确；D. SO2通入澄清石灰水，首先变浑浊SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O，再

26、通入过量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D项错误；答案选C。11、C【答案解析】A. 依能量最低原理，核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，A项正确；B. 依电子排布规律，每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2，B项正确；C. 通常，某原子的核外最外层最多可容纳8个电子，当K为最外层时，最多只容纳2个电 子，C项错误；D. M层最多能容纳18个电子，当M层为次外层时，也最多可容纳18个电子，D项正确；所以答案选择C项。【答案点睛】M层最多可以排布18个电子，若M作为最外层，则最多可以排8个电子，M作为次外层，则最多可以排布18个电子。12、B【答案解析】分析：根据同

27、位素、同系物和同分异构体的概念分析判断ABD的正误；根据甲烷的结构分析判断C的正误。详解：A. 1735Cl与1737Cl的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B. 乙醇和乙酸的结构不相似，一个含有官能团羟基，一个含有官能团羧基，不属于同系物，故B错误；C. 甲烷是正四面体结构，和属于同种物质，故C正确；D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D13、C【答案解析】0.5mol CO2与0.75mol NaOH反应生成0.25mol Na2CO3和0.25mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1mol Na2CO

28、3和1mol NaHCO3放出4x kJ的热量。1mol CO2通入2mol NaOH溶液中生成1mol Na2CO3，放出ykJ的热量，则1mol CO2与1mol NaOH的溶液反应生成1mol NaHCO3所放出的热量为(4xy) kJ，A、B项错误，C项正确。D项，NaOH和NaHCO3的状态错误。14、D【答案解析】本题考查原子结构。详解：210Po中的210代表质量数，故选D。15、A【答案解析】A、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，故A正确；B、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，故B错误；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，故C错误；D

29、、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，故D错误。16、C【答案解析】A.元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属性越强，故A错误；B、氢化物沸点高低与晶体类型等因素有关，和元素的非金属性强弱没有必然联系，故B错误；C、元素的单质与水反应的越容易，则该元素金属性越强，反之越弱，故C正确；D、当元素原子电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，故D错误故选:C17、B【答案解析】A、该装置中阴极上氢离子放电，所以阴极上得不到金属Mg单质，A错误；B、酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，盐酸溶液呈酸性，所以该溶液中铁发生析氢腐蚀，B正确；C、该铝与氢氧化钠溶液反应，

30、所以铝是负极，镁是正极，C错误；D、二次电池充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以其阳极与原电池正极相连，D错误；答案选B。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，涉及原电池的构成条件、金属的腐蚀与防护、电解精炼等知识点，知道各个电极上发生的电极反应，易错选项是D，注意：二次电池充电时电极如何连接原电池电极，为易错点。18、A【答案解析】根据图知，中铁发生化学腐蚀；是电解池，铁是阳极；装置是原电池，在中，金属铁做负极；中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，故选A。19、C【答案解析

31、】测试卷分析：48Ti和50Ti满足质子数相同，但中子数不同，所以属于同位素，故选C。考点：同位素20、A【答案解析】A. 3v正(A)=v逆(B)表示正逆反应速率相等，达到化学平衡，故A正确；B. 在恒容密闭容器内，气体的质量始终不变，不能表示达到化学平衡，故B错误；C. 容器内A、B、C三种物质的浓度相等，不表示浓度不变，不能表示达到化学平衡，故C错误；D. 容器内A、B、C的物质的量之比为132，不表示浓度不变，不能表示达到化学平衡，故D错误；故选A。21、A【答案解析】分析：无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳

32、碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；单键和双键的键长不相等；如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够与溴发生加成反应。详解：无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物均只有一种，所以不能作为证据；无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，对位二元取代物均只有一种，故不能作为证据；单键和双键的键长不相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；含有双键的物质

33、能够与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故不能作为证据；苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应，而不是加成反应，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；答案选A。22、A【答案解析】A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、HClO4Al(OH)3HO

34、H分子晶体O2-Na+Al3+-1ANaH+H2ONaOH+H2H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H-184 kJ/mol【答案解析】根据元素在周期表中的位置信息可得：甲为H、乙为O、丙为Na、丁为Al、戊为Cl。（1）元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Al(OH)3具有两性。（2）H与O形成的10电子分子为H2O，电子式是；结构式为HOH；固态水所属晶体类型为分子晶体。（3）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，原子序数逐渐增大，故离子半径从大到小的顺序为O2-Na+Al3+。（4）如果将H排在第A族，

35、应根据它们的负化合价都是-1；根据H元素的正、负化合价代数和为零，也可以将其排在第A族。（5）H与Na形成的化合物为NaH，与水反应生成可燃性气体单质为H2，化学方程式为：NaH+H2ONaOH+H2。（6）通常状况下，1 mol氢气在氯气中燃烧放热184 kJ，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H-184 kJ/mol。24、橙红(或橙) OH (或羟基) 加成反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2O 60.6% 【答案解析】由四种常见有机物的比例模型可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH。乙烯与水反应生成乙醇，乙醇

36、氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，结合四种物质的结构和性质分析解答。【题目详解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上层溶液颜色为橙红色(或橙色)，下层为水层，几乎无色，故答案为：橙红(或橙)；(2)当n=5时，分子中含有3个甲基，则主链有4个C原子，应为2-甲基丁烷，结构简式为，故答案为：；(3)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，因此A为乙醇，含有的官能团为-OH (或羟基)，故答案为：-OH(或羟基)；(4)反应为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；(5)反应

37、为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物质的量为=3mol，90g乙酸的物质的量为=1.5mol，则乙酸完全反应，可得1.5mol乙酸乙酯，质量为132g，而反应得到80g乙酸乙酯，则反应的产率为100%=60.6%，故答案为：60.6%。25、环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保证盐酸完全被中和 体系内、外温差大，会造成热量损失 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱

38、的用量无关 偏大 【答案解析】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；(2) 为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；(3) 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10 时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；(6) 用相同浓度和体积的氨水代替N

39、aOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；【答案点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。26、收集500 mL氢气所需的时间 1 2 1 4 1 3 D 【答案解析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【题目详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500 mL氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实