2023学年浙江省宁波市化学高一下期末经典试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、解释下列事实所用的方程式不合理的是A硫酸酸化的KI

2、淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2OB将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) H0C用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-D以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH-2e-=2H2O2、根据转化关系判断下列说法中正确的是( )(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体B可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖C酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D在

3、反应得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯3、2016 年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿 色生活”宗旨的是( )发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用 价值推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)用大排量的轿车代替公交车出行ABCD4、如图是

4、球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为A加成反应B取代反应C加聚反应D酯化反应5、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，NH4H是氧化剂D固体投入少量的水中，只产生一种气体6、下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（ ）食盐；乙醇；氢氧化铜；金属铝；氧化镁；碳酸钙ABCD全部7、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONOB向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢

5、镁溶液反应：Ca2OHHCO3CaCO3H2OD向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO8、下列物质中属于有机物的是( ) 乙醇 蛋白质 石墨 甲烷 蔗糖 碳酸 一氧化碳 碳酸钙 乙酸ABCD 9、2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是A族、A族、IA族、0族元素。这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。下列关于这些元素的说法错误的是ANh原子半径比C原子小BMc原子的失电子能力比同

6、主族第6周期元素Po原子的失电子能力强CTs-还原性比Br -强DOg原子最外层电子数是810、某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C实验发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应11、下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A酒精溶解于水B氯化钠受热熔融C碘单质

7、受热产生紫色气体D碳酸氢铵受热产生刺激性气味12、下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ）A单质硅B二氧化硅C硅酸钠D镁铝合金13、下列反应的离子方程式书写正确的是A稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：HOHH2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu2HCu2H2C液溴与碘化钾溶液的反应：Br2IBrI2D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：HCO3-OHH2OCO32-14、分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)A6种 B7种 C8种 D9种15、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是

8、（ ）A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强16、下列有关物质用途的说法中，不正确的是A苯可做有机溶剂B油脂可用来制造肥皂C乙烯可用作水果催熟剂D工业酒精可用于勾兑白酒二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成G的路线如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反应的反应类型是_。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为_。（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异

9、构体的结构简式：_。能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯代物有3种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_18、该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列问题：（1）是_，原子半径最大的是_。（填元素符号或化学式，下同）（2）四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式_。（4）用电子式表示和组成的化合物的形成过程_。（5）和氢元素形成的化

10、合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式_。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应产生2molH2（g）时_（填“放出”或“吸收”）热量为_kJ。19、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO

11、3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0 (1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_。(2)“滤渣”的化学式为_。(3)为使滤液中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是_；继续加氨水至pHb时，所发生反应的离子方程式为_。(4)向“过滤”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_。20、I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请

12、回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察_的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl3改为_mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+和_。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂

13、。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认_。加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_，解释反应速率变化的原因_。21、H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。（1）已知25，1.01105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_。（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发

14、利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时，H2的转化率为_。该反应的平衡常数K=_（表达式）。下列措施不能提高反应速率的是_。A升高温度 B加入催化剂 C增大压强 D及时分离出CH3OH（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器

15、中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHDCH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E.混合气体的密度保持不变2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O，A正确；B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学

16、平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，HAlSO，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。16、D【答案解析】测试卷分析：苯可做有机溶剂，A正确；油脂发生皂

17、化反应，生成高级脂肪酸钠可用来制造肥皂，B正确；乙烯可用作水果催熟剂，C正确；工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兑白酒，D不正确，答案选D。考点：考查物质用途的正误判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。熟练记住常见物质的性质和用途是答题的关键，有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。二、非选择题（本题包括5小题）17、消去反应 CH3CHCHCH3 或 【答案解析】通过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为D为(CH3)2CHCH2OH，根据F推出E为，根据D为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C为(CH3)2C=CH2，B到C发生消去反应的条件【题目

18、详解】根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为，故答案为；该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为CH3CH=CHCH3；能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子

19、，因此写出结构简式为，故答案为；根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程或，故答案为或。18、Si K S2CK+Ca2+ C2H614e+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120 【答案解析】根据元素在周期表中的位置可知分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。【题目详解】（1）是

20、Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是K；（2）相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2ClK+Ca2+；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物KOH，电子式为；（4）用电子式表示和组成的化合物氯化镁的形成过程为；（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO32，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3+4，1个C

21、2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H614e+18OH=2CO32+12H2O；（6）按反应计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(4134+7452107524362)kJ/mol=120 kJ/mol，则该反应产生2molH2（g）吸收热量为120kJ。19、 ZrSiO44NaOHNa2SiO3Na2ZrO32H2O H2SiO3 (或H4SiO4) 5.26.2 ZrO22NH3H2OH2O=Zr(OH)42NH4 2NH4CaCO3Ca22NH3CO2H2O【答案解析】分析：锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量F

22、e2O3、Al2O3、SiO2等杂质)加NaOH熔融，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，滤液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水调节pH为5.26.2，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中主要含有ZrO2+，再加氨水调节pH使ZrO2+转化为Zr(OH)4沉淀，过滤、洗涤，得到Zr(OH)4，加热分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水调pH=a，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根据表中数据判断；加氨水至pH=b时，ZrO2+与NH3H2O反应生成Zr(OH)4沉淀；据此分析

23、解答。详解：(1)高温下，ZrSiO4与NaOH反应生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反应的方程式为：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案为：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，过滤，滤渣为H2SiO3，故答案为：H2SiO3；(3)需用氨水调pH=a，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根据表中数据可知：pH在5.26.2时Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b时，ZrO2+与NH3H2O反应生成Zr(OH)4沉淀

24、，其反应的离子方程式为：ZrO2+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4+2NH4+；故答案为：5.26.2；ZrO2+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4+2NH4+；(4)过滤所得滤液中主要含有铵根离子，溶液显酸性，加入CaCO3粉末并加热得到氨气和二氧化碳，其反应的离子方程式为：2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3+CO2+H2O，故答案为：2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3+CO2+H2O；点睛：本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，正确分析题目涉及流程的分析应用、掌握化学基本实验操作是解题的关键。本题的易错点为(3)，要正确理解加入氨水调节pH的作用。20、产生气泡 0

25、.05 排除阴离子的干扰 产生40mL气体的需要的时间 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 确认MnO2的质量和化学性质是否改变 2H2O2MnO2_2H2O+O2【答案解析】I. 本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II. 本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【题目详解】I. （1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除

26、阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；（3）催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；II. （1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2

27、是催化剂，还要验证这两点都不变才行；（2）该反应的化学方程式为：2H2（3）A、B、C、D各点的反应速率都是瞬时速率，瞬时速率的大小比较要看各点斜率，斜率越大，瞬时反应速率也越大；经观察，A、B、C、D四个点的斜率依次减小，所以化学反应速率：DCBA；由于四个点的条件都相同，随着反应的进行，H2O2不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速率也逐渐减小。21、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + H2O(l) H=889.6 kJ/mol 0.0375mol/(Lmin) 75 c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2) D BD 【答案解析】分析：（1）根据n=

28、m/M计算出8.0g甲烷的物质的量，然后可计算出1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量，最后利用热化学方程式的书写原则写出甲烷燃烧的热化学方程式（2）根据速率v=C/t结合三行式进行计算；达到平衡时，H2的转化率=反应的氢气的物质的量/氢气的总量化学反应的平衡常数K=各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值。根据外界条件对反应速率的影响因素来分析。（3）化学平衡状态的特征：等，即V正=V逆，定，即达到平衡后反应物、生成物物质的量，质量，浓度，百分含量等保持不变据此判断解答；详解：（1）8.0g CH4的物质的量为：8.0g/16gmol1=0.5mol，0.5molCH4完全燃烧生成液态水放出444.8kJ热量，则1mol