福建省厦门市英才学校2023学年化学高二下期末经典模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气体的说法不正确的是A一定含甲烷 B可能含乙烷 C可能含乙烯 D可能含丙炔2、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是实验方案目的A比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B除去乙烯中的二氧化

2、硫C制银氨溶液D证明碳酸酸性强于苯酚AA BB CC DD3、已知氧化性Fe3+Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是A当a1时，发生的反应为Fe+Cu2+Fe2+CuB当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子C当1a2时，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜4、下列说法中正确的是A已知t1时，反应C+CO22CO H0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C当一定量的锌

3、粉和过量的6molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D待反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少5、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A该烃是苯的同系物 B该烃不能发生加成反应C该烃苯环上的一氯代物共有6种 D分子中最多有16个碳原子处于同一平面上6、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。

4、上述盐酸的浓度为()A1.00 mol/LB0.500 mol/LC2.00 mol/LD3.00 mol/L7、下列有关SO2和CO2的说法正确的是A都是非极性分子 B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子都没有孤对电子 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构8、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法不正确的是( )AN2 分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN2 与 CO 互为等电子体DN2 与 CO 的化学性质相同9、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是A物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）B气体摩尔体积的测定（

5、玻璃棒、镁带和液体量瓶）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）10、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质11、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是A可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y B反应物X与中间体Y互为同系物C普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 DX、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应1

6、2、下列关于晶体的说法，正确的是A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低C晶体中分子间作用力越大，分子越稳定DAl固体为金属晶体，AlCl3固体为离子晶体13、某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是AC3H7OH BCH3CHO CCH3COCH3 D .C2H414、下列有关化学用语正确的是 ()ANaOH的电子式：BI4O9(碘酸碘)中碘的化合价为1、5CNH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为D离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl15、下列物质既能与盐

7、酸反应，又能与氢氧化钠反应的是AMg(OH)2BCaCO3CNa2CO3DAl(OH)316、探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-B对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-D加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的二、非选择题（本题包括5小题）17、A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加

8、成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：回答下列问题:(1)A的化学名称为_。(2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_。(3)下列说法不正确的是_。a.E是乙酸乙酯的同分异构体 b.可用碳酸钠鉴别B和Cc.B生成D的反应为酯化反应 d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_；其中醛基被氧化时的

9、化学方程式为_。18、近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCNRCOOHRCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：（1）D的结构简式为_。（2）下列说法正确的是_。A物质A中最多有5个原子在同一平面内 BD生成E的反应为取代反应C物质G和银氨溶液能发生反应 D物质Y的分子式为C15H18O3（3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。（4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_。具有完全相同的官能团，且不含“OCC”；核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3

10、32。（5）以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。_。19、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.25molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用

11、套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似地认为0.55molL-1NaOH溶液和0.25molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1。则中和热H=_(取小数点后一位)。20、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗

12、涤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。（从下列规格中选用：A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL）（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D 定容时俯视溶液的凹液面_。21、AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备并收集少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)

13、3和HCl；AlCl3在180时升华。（1）a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂b为_。 （3）所用d导管较粗的原因是_。（4）F装置的作用为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】由“两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L二氧化碳、2L水蒸气”可知，二氧化碳与水蒸气的物质的量之比=1.5:4，故该混合烃的平均分子式为C1.5H4，则两种烃的平均含碳数为1.5，所以两者的含碳数必有一个大于1.5，另一个小于1.5，所以该混合烃中一定有甲烷，甲烷分子中含氢原子为4，两烃的平均含氢数也为4，故另一

14、烃的氢原子数也只能是4，故另一种烃可能为C2H4或C3H4等，所以，该混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯或丙炔，一定不含乙烷；故本题选B。2、A【答案解析】A通过比较钠与水、乙醇反应产生氢气速率大小，可确定乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性大小，故A正确；B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；C制银氨溶液是步骤是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失为止，故C错误；D碳酸钙与浓盐酸反应产生的二氧化碳气体中存在挥发出来的氯化氢气体，将此混合气体通入苯酚钠溶液，氯化氢、二氧化碳均与之反应，故不能说明它们酸性的相对强弱，故D错误。故答案选A。3、C【答案解析】物质的量浓度

15、均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中含有Fe3+的物质的量为1mol/L1L2=2mol，Cu2+的物质的量为1mol/L1L=1mol，因氧化性Fe3+Cu2+，加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，Fe3+完全反应后，铁再与Cu2+反应。据此分析解答。【题目详解】A加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为1mol/L1L2=2mol，根据2Fe3+Fe=3Fe2+，当a1时，Fe粉只能将Fe3+还原，不能发生Fe+Cu2+Fe2+Cu的反应，故A错误；B当固体有剩余时，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，因此溶液中一定不存在Fe3+离子

16、，故B错误；C当1a2时，Fe3+全部被还原，还发生了Fe+Cu2+Fe2+Cu的反应，反应后铁完全反应，根据铁元素守恒，可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，故C正确；D若有固体剩余，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，Fe+Cu2+Fe2+Cu，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，故D错误；答案选C。【答案点睛】根据氧化性或还原性判断反应的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B，只要有固体剩余，剩余的固体中一定含有铜或铁，因此一定没有Fe3+存在。4、D【答案解析】A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，故A错误；B. 在恒压容器中充入He，容器体积变大，反应物和生

17、成物浓度减小，正、逆反应的速率都减小，故B错误；C.锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，生成氢气的总量减小，故C错误；D. 保持温度和体积不变，再充PCl5(g)相当于增大压强，增大压强，平衡向逆反应方向移动，PCl5(g)的转化率减少，故D正确；故选D。5、D【答案解析】A该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，选项A错误；B分子中含有苯环，该烃能与氢气在一定条件下发生加成反应，选项B错误；C由结构的对称性可知，含3种位置的H，该烃的一氯代物最多有3种，选项C错误；D苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则苯环与甲基的C及另一苯环上的2个C和甲基上的

18、C共面，则分子中至多有16个碳原子处于同一平面上，选项D正确；答案选D。6、A【答案解析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L2.00mol/L=0.5mol，根据氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mol/L，A项正确；答案选A。【答案点睛】元素守恒是解化学计算题经常用到的一种方法，把握物质之间的转化关系

19、，追踪元素的存在形式，列出关系式得出结论。7、D【答案解析】试题分析：ACO2是非极性分子，故A错误；B二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+（6-22）=3，所以采用sp2杂化，二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+（4-22）=2，所以采用sp杂化，故B错误；CS原子有一个孤对电子，C原子没有孤对电子，故C错误；DSO2采用sp2杂化为V形结构，CO2以采用sp杂化为直线形结构，故D正确；答案为D。考点：考查分子的结构特征与性质。8、D【答案解析】A根据图象知，氮气和CO都含有两个键和一个键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B氮气中键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其

20、中一个键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；CN2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；DN2与CO的化学性质不相同，如CO具有较强的还原性，而氮气的性质比较稳定，还原性较差，故D错误；故选D。9、C【答案解析】A、物质的量浓度的配制需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不能用锥形瓶，A错误；B、气体摩尔体积的测定要用到气体发生器、储液瓶、镁带、稀硫酸和液体量瓶，玻璃棒不是必须的，B错误；C、钠的焰色反应要用到的仪器有铂丝，用到的溶液有氯化钠溶液和稀盐酸，C正确；D、粗盐提纯中用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，用不到分液漏斗，D错误；答案选C。10

21、、A【答案解析】A青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；答案选A。11、A【答案解析】由X与Y的结构可知，在Y中存在酚羟基遇到溴水会产生白色沉淀，遇FeCl3 会发生显色反应，变为紫色，而X中没有酚羟基没有这些性质所以A正确；同系物要求结构相似，组成相差CH2，但X与Y所含的官能团不同,结构相差较大，所以不属于同系物，X与Y属于同分异构体B错误；当碳原子周围的四个共价键所连的基团各不相同时

22、此时这个碳原子才称为手性碳原子，据此结合普罗帕酮的结构可判断分子中存在3个手性碳原子C错误；根据分子中的官能团可判断X、Y和普罗帕酮都能发生加成，氧化反应，X与Y不能发生消去反应，Y和普罗帕酮不能发生水解反应，所以D错误，本题正确选项为A12、B【答案解析】A在晶体中有阳离子不一定有阴离子，比如金属晶体就是由阳离子和电子组成的，并没有阴离子，A错误；B金刚石、SiC是原子晶体，HF、HBr是分子晶体，所以金刚石、SiC晶体的熔点高于HF、HBr，C原子半径小于Si原子半径，那么C-C键键长小于Si-C键键长，C-C键更牢固，金刚石熔点更高，HF分子之间有氢键，熔沸点均高于HBr，综上所述：金刚

23、石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低，B正确；C化学键键能越大，破坏它们所需的能量就越高，分子越稳定，而分子间作用力不属于化学键，C错误；DAlCl3是由共价键构成的分子晶体，D错误。答案选B。【答案点睛】切记：AlCl3是由共价键构成的共价化合物，属于分子晶体。13、D【答案解析】设有机物分子式为CxHyOz，燃烧的通式为CxHyOz(xy/4z/2)O2xCO2y/2H2O，解得x=2，y2z=4，A、y=8，z=2，故错误；B、y=4，z=0，故错误；C、y=6，z=1，x=3，故错误；D、y=4，z=0，故正确。14、D【答案解析】A氢氧化钠是由钠离子和氢氧根构成的；B根据名称可

24、知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根的为3个；CNH5为离子化合物，由铵根离子和H-构成；D氯离子的质子数是17，核外电子数是18。【题目详解】A氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为，A错误；B根据名称可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根的为3个，故I4O9可以写成I(IO3)3的形式，故碘元素的价态有+3价和+5价，B错误；CNH5为离子化合物，由铵根离子和H-构成，故无结构式，C错误；D根据离子结构示意图可知质子数是17，核外

25、电子数是18，为氯离子，可以表示35Cl，也可以表示37Cl，D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查常用化学用语，难度不大，注意加强基础知识的掌握理解，易错选项为C，容易受化学式的书写影响，注意从物质的名称去分析。15、D【答案解析】AMg(OH)2与盐酸反应生成盐与水，不能与氢氧化钠反应，故A不选；BCaCO3与盐酸反应生成盐与水，不能与氢氧化钠反应，故B不选；CNa2CO3与盐酸反应生成盐与二氧化碳、水，不能与氢氧化钠反应，故C不选；DAl(OH)3是两性氢氧化物，能够与盐酸反应生成铝盐，也能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐，故D选；故选D。16、D【答案解析】A. 溶液中碳酸根会水解，结

26、合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，A项正确，不符合题意；B实验和没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确，不符合题意；CNa2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH反应，生成偏铝酸根，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，AlO2和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确，不符合题意；DCO32的水解是吸热的，加热可以促进水解。H2产生的原因是Al和CO32水解生成的OH反应生成H2，H2逸出，有利于Al和OH的反应，OH减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相同的，D

27、项错误，符合题意；本题答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔 be 稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液 CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O 【答案解析】分析：本题考查的是有机推断，根据反应条件和前后的物质的结构进行分析，有一定的难度。详解：A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B CH2=CHCOOH，说明A为乙炔，E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，说明其为酯类。因为C与甲醇反应生成E，所以C的分子式为C3H6O2，为丙酸，D与氢气反应生成E，说明D的结构为CH2=CHCOOCH3。(1)

28、根据以上分析可知A为乙炔。(2) B为CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成聚合物，方程式为： 。(3) a.E与乙酸乙酯的分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故正确；b. B和C都含有羧基，不能用碳酸钠鉴别，故错误；c.B为酸，D为酯，故从B到D的反应为酯化反应，故正确；d.A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，故正确。e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃可能为苯，或其他不饱和烃，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能，故错误。故选be。(4)醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先将醛基氧化成羧基，再检验碳碳双键，所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液，然后加

29、入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠，再加入酸性高锰酸钾溶液，故选的试剂为稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O。18、CHCCH2COOC2H5 A、C CHCCH2Cl+NaCNCHCCH2CN+NaCl CH3COOCH2CCCH3、CH3CCCOOCH2CH3、CH3CCCH2COOCH3、CH3CH2CCCOOCH3 【答案解析】B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClCCH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2CCH，

30、C在酸性条件下水解生成HCCCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HCCCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知FG发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y，结合题目分析解答；(5)由信息可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息的反应生成，再与氢气加成即可生成F。【题目详解】B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClCCH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2CCH，C在酸性条件下水解生成HCC

31、CH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HCCCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知FG发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y；(1)由分析知D的结构简式为CHCCH2COOC2H5；(2)A.物质A为CHCCH3，其中三个碳原子和一个氢原子在一条直线上，且甲基上最多有1个氢原子与直线在一个平面内，则最多有5个原子在同一平面内，故A正确；B. D和HI发生加成反应生成E，故B错误；C.物质G的结构简式为，含有醛基，能和银氨溶液能发生银镜反应，故C正确

32、；D.物质Y的结构简式为，分子式为C15H20O3，故D错误；故答案为AC；(3)B为单氯代烃，结构简式为CH2ClCCH，由B与NaCN发生取代反应生成C的化学方程式为CHCCH2Cl+NaCNCHCCH2CN+NaCl；(4)D为HCCCH2COOCH2CH3，X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有碳碳三键和酯基，且不含“OCC”；X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，其结构简式有CH3COOCH2CCCH3、CH3CCCOOCH2CH3、CH3CCCH2COOCH3、CH3CH2CCCOOCH3，共4种；(5)由信息可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲

33、醛，再与乙醛发生信息的反应生成，再与氢气加成即可生成F，具体合成路线为：。19、C D 3.4 -56.8kJ/mol 【答案解析】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失；(2)根据中和热测定正确操作方法分析；(3)3次温度差分别为：3.4，3.3，3.5，均有效，计算温度差平均值；根据公式进行计算。【题目详解】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：C；(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，

34、不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故答案为：D；(3)3次温度差分别为：3.4，3.3，3.5，均有效，温度差平均值=3.4，故答案为：3.4；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcT=100g4.18J/(g)3.4=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得

35、的中和热H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol，故答案为：-56.8kJ/mol。【答案点睛】考查中和热概念的理解应用，方程式书写方法，注意概念的条件和实质分析。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量。20、（1）16.7 （3分） B （1分）（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （3分）（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大 （各1分，共4分）【答案解析】试题分析：（1