江苏省南京师大附中2023学年高考化学全真模拟密押卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、12C与13C互为（）A同系物B同位素C同素异形体D同分异构体

2、2、下列说法正确的是A煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C纯碱、明矾和干冰都是电解质D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液3、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NAB常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1NAD常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA4、25 时，用0.

3、1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）AHX为弱酸BV120CM点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X）c（Na）c（H）c（OH）D0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na）c（X）c（OH）5、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）ANaOH+HClO4NaClO4+H2OBH2CO3+Na2SiO3H2SiO+Na2CO3CZn+FeSO4ZnSO4+FeD2FeCl3+2 NaI2FeCl2+I2+NaCl6、Na、

4、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是A氧化物都是碱性氧化物B氢氧化物都是白色固体C单质都可以与水反应D单质在空气中都形成致密氧化膜7、海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A工业上使Mg2+沉淀，试剂应选用NaOHB将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的应过量8、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：下列说法正

5、确的是ANVP具有顺反异构B高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性CHEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好9、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（ ）A催化剂可以改变该反应的热效应B该反应是个放热反应C反应物总能量低于生成物D化学反应遵循质量守恒定律10、25时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A图中表示lgc（H+）与pH

6、的关系曲线B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88ClgK（CH3COOH）=4.74D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大11、25将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是A曲线II表示HA溶液体积Bx点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C电离平衡常数K(HA)K(BOH)D向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小12、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装

7、置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）A在此实验过程中铁元素被还原B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀13、已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是（ ）A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C按照甲丙乙丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3D将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境14、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合

8、转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是A负极的电极反应为CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+B电池工作时，H+由M极移向N极C相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2D好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2=NO3-+2H+H2O15、已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是AH3 PO2 属于三元酸BNaH2PO2 溶液可能呈酸性CNaH2PO2 属

9、于酸式盐DH3 PO2 的结构式为16、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是() A洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D洗气瓶中无沉淀产生二、非选择题（本题包括5小题）17、元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。在周期表中的区域元素代号有关信息短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料WW元

10、素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置为_，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_。（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：_。（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有_（选填字母）a.丁比氯化氢沸点高 b.丁比氯化氢稳定性好c.丁比氟化氢还原性弱 d.丁比氟化氢酸性弱（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式_。18、下列AJ十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H

11、为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为_。(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为_。(4)H和石灰乳反应的化学方程式为_。(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为_。19、过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3C

12、OOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：实验步骤：I先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55；II待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35的双氧水，再通入冷却水；从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。（1）仪器 6的名称是_，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_。（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_。（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_（选填字母序号）。A 作为反应溶剂，提高反应速率B 与固体酸一

13、同作为催化剂使用，提高反应速率C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到_（填现象）时，反应结束。（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 1.1mol L1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I22S2O32=2IS4O62）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 112mol L1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 _mol L1。20、乙苯是主要

14、的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:几种有机物的沸点如下表:有机物苯溴乙烷乙苯沸点/8038.4136.2化学原理: +CH3CH2Br +HBr。氯化铝易升华、易潮解。I制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有_种。（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当_时（填实验现象）点燃F处酒精灯。（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a_kifg_。（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是_。II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省

15、略）。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。回答下列问题:（5）本实验加热方式宜采用_ （填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是_。A 硝酸银溶液B 石蕊试液C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液（7）提纯产品的操作步骤有：过滤；用稀盐酸洗涤；少量蒸馏水水洗加入大量无水氯化钙；用大量水洗；蒸馏并收集136.2馏分分液。操作的先后顺序为_（填其它代号）。21、氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAISi2

16、O3，含有Fe （III）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：_。（2）高温烧结的目的是_。操作1是 _ 。（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_。（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是_。（5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的_（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是 _，阳离子交换膜的作用是_参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1

17、、B【答案解析】同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。【题目详解】12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。 答案选：B。【答案点睛】本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似,组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。2、B【答案解析】A、石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化，选项A错误；A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；

18、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矾是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质，选项C错误；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。答案选B。3、C【答案解析】A8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，其中所含共用电子对数为1.4NA，A错误；B常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；C标准状况下,2.24LCl2（0.1mol）与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成CCl键的数目为0.1NA，C正确D常温下pH=12的NaOH溶液的体

19、积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。答案选C。【答案点睛】选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO，在加热的条件下与浓硝酸反应生成NO2。4、D【答案解析】A.由图可知，0.1 molL1 HX溶液的pH3，说明HX为弱酸，故A正确；B.若V120，则溶液中的溶质只有NaX，由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH7，所以V1应小于20，故B正确；C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为c（X）c（Na）c（H）c（OH），故C正确；D.两种

20、溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c（Na）c（H）c（X）c（OH），故D错误；故选D。5、D【答案解析】A项、NaOH与HClO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；D项、FeCl3与NaI发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D不能解释；故选D。6、C【答案解析】ANa、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性

21、氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；B氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；C钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；DNa在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，Al在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应

22、，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；故答案为C。7、D【答案解析】A. 工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，故A错误；B. 氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；C. 电解熔融MgCl2在阴极得到金属Mg，电解MgCl2溶液在阴极得到H2，故C错误；D. 为了使镁离子完全转化，加入试剂的量应过量，故D正确。故答案选D。8、B【答案解析】如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

23、【题目详解】A. NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；B. OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；C. HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，故C错误；D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度越高越好，故D错误；答案选B。【答案点睛】常见亲水基：羟基、羧基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。9、B【答案解析】A. 由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；B. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应

24、，B项正确；C. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；D. 化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。答案选B。10、C【答案解析】当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所以表示lgc(OH-)与pH的关系曲线。则表示lgc(CH3COO-)与pH的关系曲线。【题目详解】A由以上分析可知，图中表示lgc（H+）与pH的关系曲

25、线，故A正确；B醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3COO-)= c(H+)时，溶液的pH约为2.88，所以0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88，故B正确；C当c(CH3COO-) =c(CH3COOH)时，K= c（H+）。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）= -4.74，故C错误；D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)变大，溶液中的OH-全部来自水的电离，所以水的电离

26、程度变大，故D正确；故选C。11、C【答案解析】A. 由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；B. 根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；C. 由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，溶液显碱性，说明K(HA)r(N3-)r(Al3+) HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/m

27、ol a Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O 【答案解析】氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是Al元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素； 氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨，W是I元素；【题目详解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置为第三周期A族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al3+、N3-、Fe3+三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe

28、3+)r(N3-)r(Al3+)。（2）W的最高价氧化物的水化物是HIO4，甲是氢氧化铝；足量HIO4稀溶液与1mol Al(OH)3完全反应，放出热量QkJ，表示该过程中和热的热化学方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相对分子质量大于HCl，HI比氯化氢沸点高，故a正确；b. Cl的非金属性大于I ，HCl比HI稳定性好，故b错误；c. Cl的非金属性大于I， HI比氟化氢还原性强，故c错误； d. HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。（4）铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，Fe2O

29、3与HI发生氧化还原反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O。18、NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 1:2 【答案解析】根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2，I的相对分子质量比E的大16，则E为NO；F在常温下是一种无色液体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶

30、于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由NO2与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NO2，D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铵。(1)A为氯化铵，其化学式为NH4Cl；(2)一定条件下，B（NH3）和D（O2）反应生成E（NO）和F（H2O）的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(3)J（HNO3）和金属Cu反应生成E（NO）的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(

31、5)在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。19、（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 双氧水的转化率（利用率） 过滤 C 仪器5“油水分离器”水面高度不变 【答案解析】(1)仪器6用于冷凝回流，名称是（蛇形）冷凝管，反应器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸，反应方程式为CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案为：（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反应中CH3COOOH过量，可以使反应持续正向进行，提高双氧水的转化率，反应

32、器2中为过氧乙酸、为反应完的反应物及固体催化剂的混合物，可采用过滤的方法得到粗产品，故答案为：双氧水的转化率（利用率）；过滤；(3)由于乙酸丁酯可与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，从而可以提高过氧乙酸的产率，因此C选项正确，故答案为：C；(4)乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸和水，当仪器5中的水面高度不再发生改变时，即没有H2O生成，反应已经结束，故答案为：仪器5“油水分离器”水面高度不变；(5)已知I22S2O32=2IS4O62，由得失电子守恒、元素守恒可知：双氧水与高锰酸钾反应，由得失电子守恒可知：则样品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V111-3-1.

33、15V211-3)mol，由公式可得，样品中的过氧乙酸的浓度为，故答案为：。【答案点睛】本题的难点在于第(5)问，解答时首先要明确发生的反应，再根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式，得到样品中过氧乙酸的物质的量，进而求得其浓度。20、4F中充满黄绿色hjdebc氯化铝易堵塞导管引起爆炸水浴加热A B【答案解析】A中制备氯气，生成的氯气中含有HCl，经过E用饱和食盐水除去HCl，再经过C用浓硫酸干燥，进入F，加热条件下铝与氯气反应生成氯化铝。【题目详解】I（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管共4种。故答案为：4.（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当F中充满黄绿色时（填实验现象）点燃F处酒精灯。故答案为：F中充满黄绿色；（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序ahjdekifgbc；故答案为：hjde；bc；（4）氯化铝易升华，易冷凝成固体，D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸。故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸II.（5）根据反应物的性