硫酸亚铁铵精品课件

1、硫酸亚铁铵第1页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五硫酸亚铁铵晶体摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，在水中的 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小(NH4)2SO4 FeSO46H2O 肥料、废水处理、农药等复盐俗称：属类： 物理性质：用途：化学式：化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定颜色：溶解性：浅绿色第2页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得（一）摩尔盐的制备原理：(NH4)2SO4FeSO4 6 H2O (NH4)2SO4FeSO46H2O（二）制备过程：制备：硫酸亚铁铵

2、晶体（摩尔盐）(NH4)2SO4 FeSO46H2O 例：将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答：第3页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。冷却结晶Fe + 2Fe3 = 3Fe2 步骤 2步骤 3步骤 1滤渣m2g摩尔盐m1g的废铁屑15mL10Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL 3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体除去铁屑表面的油污 过滤（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后

3、，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括： 加热蒸发、 、 。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： 。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。第4页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是： ；步骤2中：水浴加热的优点是 ； 水浴加热是为了 ；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。操作对比：步骤 2步骤 3步骤 1滤渣 m2g摩尔盐m1g的废铁屑15mL10Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL 3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2S

4、O4固体升温，溶液碱性增强，去油污能力增强 加速铁的溶解受热均匀、便于控制温度第5页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。从NaCl溶液得到NaCl固体： 。蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化 加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热为什么不能蒸干？溶液表面出现晶膜第6页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五步骤2步骤3步骤1滤渣m2g摩尔盐m1g的废铁屑15mL10Na2CO3溶液小火

5、加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体 ，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状A B防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 步骤3中可以用如下装置进行过滤：步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑第7页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五步骤3中可以用如下装置进行过滤：减压过滤（也称抽滤或吸滤） 1、这种过滤方式称为： 。得到较干燥的沉淀 布氏漏斗吸滤瓶安全瓶ABC普通过滤2、这种过滤跟

6、普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是： 。3、你能讲出仪器A、B、C的名称么？第8页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五（三）摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42，（1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。Ba(OH)2新制氯水先加KSCN溶液，无明显变化，再加新制氯水，溶液呈血红色继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深红色石蕊但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是： 。（2）乙同学提出检验

7、产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象： 。第9页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五（四）产品中Fe2的定量分析 制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式： Fe2 MnO4（ ） Mn2 Fe3 H2O（2）本实验的指示剂 。A、酚酞 B、甲基

8、橙 C、石蕊 D、不需要D（3）KMnO4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中酸式（4）终点颜色的变化: 。溶液由浅绿色变为浅红色，半分钟内不变色5 1 8H 1 5 414%（5）产品中Fe2+的质量分数为 。第10页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液 变式训练：右图是模拟工业制备摩尔盐晶体的实验装置。步骤如下： 3、利用容器的反应，向容器中通入H2 ，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。向容器中通入H2的目的是 。1、先用15的Na2CO3溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS） ，再用清水洗净。2、将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加

9、入适量稀硫酸。A B C 排出装置中的空气，带出溶解氧，防止Fe2+被氧化第11页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五5、简述从容器中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是：_ 、 _ 、_。稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液 过滤洗涤干燥 4、待锥形瓶中的铁屑快反应完时， ，（填写操作）继续产生的H2会将锥形瓶中的FeSO4（含少量未反应的稀硫酸）压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部。常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。关闭活塞B、C，打开活塞A 第12页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五6、容器中NaOH溶液的作用： 。稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液 吸收FeS与稀硫酸反应生成的H2S气体，防止污染。第13页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五小结：无机制备实验的原则原理正确、方案合理无危险、毒性小、绿色化方法可行、原料易得操作方便、装置简单2、安全性：1、科学性：3、可行性：4、简约性：5、高效性：速率快、产率高第14页，共15页，2022年，5月20日，9点57分，星期五 绿矾是一种重要的食品和饲料添加剂。某同学通过如下操作由废铁屑制备绿矾晶体： 将15%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍； 向洗