电解质溶液中离子浓度的比较问题

1、电解质溶液中离子浓度的比较问题第1页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五从Na2CO3的组成可知:(2)物料守恒(溶质各原子、离子的比例固定不变):有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)练习: 对于0.1molL-1Na2CO3溶液, 正确的是A. 与0.1molL-1的K2CO3溶液等体积混合后, Na+ 浓度不变B. c(Na+)+c(H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C. c(Na+)=2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D. 升高温度, 溶液的pH增大A错! 被互相冲稀(一半)。2 D对!

2、 升高温度, 纯碱的水解程度增大, 碱性更强。Na+是C个数的2倍,即n(C2)=n(Na+)B错! 漏2 C错! Na+总数是碳总数的2倍。“2”不要乘错边! 第2页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五(3)质子守恒(由H2O电离出的H+、OH-数目相等)Na2CO3本身无H, 所有含氢物质中的H(质子)都来自H2O电离的, 而且与OH-的个数相等的。有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(本守恒也可通过上面两个守恒的加减推得)3. 一些注意事项:(1)子不能大于父。NaHCO3的弱碱性(OH-)是来自HCO3-的水解, 即OH-是由HCO3-与H

3、2O结合而生出来的(儿子),在可逆反应中, 生成物(子)的浓度反应物(父)的浓度。例如: HCO3-+ H2O H2CO3+ OH- (父) (母) (女) (子)c(OH-)c(HCO3-)(子) (父)第3页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五(2)一般酸式盐的酸根都是水解大于(压倒)电离, 溶液呈碱性(HSO3- 和H2PO4- 则相反), 即酸根水解产生的离子或分子多于酸根电离产生的离子。 不是指整个酸式盐, 而是指其酸根。例如在NaHCO3溶液中:HCO3- +H2O H2CO3+ OH-水解:HCO3- H+ + CO32-电离:(多些)(少些) NaHCO3溶液

4、中:c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)第4页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五一眼看上去就知道D对A错, 电荷守恒嘛。C明显是左多右少嘛! 12. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(单选)A. c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)B是子不能大于父, OH-主要是由A-+H2O生出来的!本题是A-与H2O结合(水解)生OH-的问

5、题!赚得OH-; 右边的A-水解有消耗, 还帮左边添OH-。左边的Na+不但无消耗, 还BC错在哪里?再来练练: 2010广东高考理综题: 不能老是正电荷多于负电荷嘛!第5页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五2011广东高考理综题: A. 升高温度, 溶液pH降低 B. c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D. 加入少量NaOH固体, c(SO32-)与c(Na+)均增大11. 对于0.1molL-1Na2SO3溶液, 正确的是(单选)SO32- + H

6、2O HSO3-+ OH- 升温促进水解, 平衡正移, OH-增多, pH升高。从Na2SO3化学式可知, Na+总数是S总数的2倍。多2Na2SO3=2Na+SO32-SO32-+H2O HSO3-+OH-原溶液中加入NaOH=Na+OH- 加后使平衡逆移, c(SO32-)增大; 当然c(Na+)也增大了。第6页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五1.0 mol/L的Na2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-)+ c(H+)+ c(H2CO3)B. 1.0 mol/L的NH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-) C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸, 得到的酸性混合

7、溶液: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D. 用0.1molL-1的盐酸滴定0.10molL-1的氨水至溶液呈中性: c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)2 最后一项含2个H, 要2才是质子守恒。NH4+水解了一些, 不相等。不能老是正电荷多于负电荷嘛!共有阴、阳离子各两种, 由于呈中性, 即c(OH-)=c(H+), c(NH4+)必等于c(Cl-)。3.下列各溶液中, 微粒的物质的量浓度关系正确的是(单选)第7页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五4. 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是B. c(CH3

8、COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)A. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)A. 符合事实, 有可能!(子不可能大于父!) 负多于正或正多于负均不可能。第8页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五3.(2009上海高考题)根据下表提供的数据, 判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中, 各离子浓度关系正确的是A. c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-) B. c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)C. c(HClO)+

9、c(ClO-) = c(HCO3-) + c(H2CO3)D. c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(ClO-) + c(OH-)化学式电离常数HClOK=3.010-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11表中得到什么信息?K=3.010-8HClO H+ClO-K1=4.310-7HCO3- H+CO32- K2=5.610-11H2CO3 H+HCO3- 酸越弱它的酸根就越易水解水解最少水解多些水解生出来的欠c(CO32-) 第9页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五等体积强弱酸碱混合后谁胜谁负的问题: 物质的量浓度相同的等体积混合强者劲

10、; pH与pOH相同的等体积混合弱者胜(多)。C. 室温下,pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合: c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) A. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同练习: 1.下列说法正确的是(单选)错, pH相同的等体积酸弱者胜(多), 中和醋酸用碱多! c(OH-)c(H+)等物质的量浓度的等体积混合强者劲, 谁强显谁性,即pOH=3错, 不能正老是多于负!错, 这是pH与pOH相同的等体积混合, 弱者(

11、醋酸)胜、呈酸性!第10页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)练习: 2.下列说法正确的是(单选)NaNO3是强酸强碱盐: NaNO3=Na+NO3-两种离子都不水解, 加酸加碱对它们无影响,对, 电荷守恒。错! Na+数是C数的2倍, “2”要放到右边来!C. 在NH4Cl溶液中: c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D. 室温的NH4Cl溶液升温20oC后, 溶液的pH上升2c(Na+) = c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)B. 在Na2CO3溶液中:c

12、(H+)+c(Na+)=c(HCO3-) +2c(CO32-) +c(OH-)A. 在NaHCO3溶液中:错! NH4Cl水解呈酸性, 升温水解加深, 酸性增强, pH下降!对。B. C. D. 又有何之错? 2错! 子不能大于父,H+主要由NH4+H2O生出来的!第11页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五23. 对于常温下pH为2的盐酸, 叙述正确的是(双选) A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C. 由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1 D. 与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所

13、得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-)2012广东高考理综题:看准:本题是讲常温下pH=2的盐酸!在HCl的H2O溶液中, 共(电离出)有H+、Cl-、OH- 3种离子。A对! 电荷守恒嘛。由于由HCl电离出的c(H+)为10-2mol/L,则c(OH-)来自H2O的电离必定为10-12mol/L。即HCl = H+ + Cl- H2O H+ + OH- 10-2 10-210-12 10-12C对!即Kw=c(H+)c(OH-)=(110-2+110-12)(110-12)本题也适用排除法, 下页:=(110-2)(110-12)=110-14第12页，共16页，2022年，5月20

14、日，7点36分，星期五23. 对于常温下pH为2的盐酸, 叙述正确的是(双选) A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C. 由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1 D. 与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-)(接上页, 我们可用排除法排除错误答案, 选择没错答案)pH=12的氨水即pOH=2, 与pH为2的盐酸等体积混合,是pH与pOH相同的等体积混合弱者(氨水)胜(多),溶液显碱性, 因此B错被排除。 D是等浓度、等体积的HCl与CH3COONa混合, 两者恰好

15、完全反应, 生成物质的量相等的NaCl和CH3COOH,NaCl是强电解质, 在水中完全电离,乙酸是弱电解质, 在水中只有很小部分电离,溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)。因此D又被排除,故选AC。第13页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五 pH=4的醋酸中: c(H+)=4.0molL-1 B. 饱和小苏打溶液中: c(Na+)= c(HCO3-) C. 饱和食盐水中: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中: c(OH-)=1.010-2molL-1错! 即使50oC时pH=4, c(H+)也只比 10-4molL-1

16、大一两倍, 不可能为4.0molL-1。不相等, HCO3- 水解(甚至分解)了一部分嘛! 若是纯NaCl溶液, 这是对的, 电荷守恒嘛!25oC时, 由于Kw= c(H+) c(OH-)=1.010-14, c(OH-)1.010-2molL-1。但再看看才确定吧。记住: 无论何况, 只要溶液的pH=12, 其c(H+)必定为1.0 10-12molL-1;则D是对的。但50oC时, Kw1.010-14, D不对。2013广东高考理综 12.题: 50oC时,下列各溶液中, 离子的物质的量浓度关系正确的是 其实一看就知错, 弱酸不可能有这么高的氢离子浓度。c(OH-)=1.010-2mol

17、L-1,第14页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五2014广东高考理综题:12. 常温下, 0.2molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后, 所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5 所示, 下列说法正确的是A. HA为强酸B. 该混合液pH=7若HA为强酸, A-浓度应约为0.1molL-1,即c(A-)0.2molL-1 = 0.1molL-112而不是明显小于0.1molL-1HA是弱酸, 等物质的量混合强者胜,混合液呈碱性, pH7(pH7)(转下页)注意: 等体积混合是互相冲稀一半!第15页，共16页，2022年，5月20日，7点36分，星期五(接上页) 从图和题可知, HA是弱酸, 除了c(Na+)0.1 molL-1 是最大外, C. 图中X表示HA, Y表示OH-,