人教版九年级化学上册第3单元课题2原子的构成课件(共27张)-2

1、人教版九年级化学上册第3单元-课题2-原子的构成课件-(共27张PPT)人教版九年级化学上册第3单元-课题2-原子的构成课件-(共2一、教材分析（一）地位与作用 本课题是在学生初步认识微观世界物质是由微小的分子、原子构成的基础上进行的再深一步的探究，可以帮助学生更深入地认识物质的微观构成，是学生学习离子及相关化学计算的理论基础，有着重要的地位。一、教材分析（一）地位与作用1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。31.知道原子是由原子

2、核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中 知识与技能1了解原子是由质子、中子和电子构成的。过程与方法1充分发挥学生的空间想象力。2学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。情感、态度与价值观1对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。2逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 重点、难点1原子的构成。2核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 复习提问1、什么是分子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、什么是原子？原子是化学变化中的最小粒子。3、分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可分

3、，原子不可分。复习提问1、什么是分子？为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量? 同学们，你听说过原子弹吗？不烦目睹一下！为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量? 同学人们认识原子的过程：曲折、漫长人们认识原子的过程：曲折、漫长原子结构的发现人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的 1803年，英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。 1879年，英国物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比，1903年汤姆生发现电子。原子结构的发现人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的 散射实验1911年，英国科学家卢瑟福用一

4、束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如上图）。探究园地 散射实验1911年，英国科探究园地原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。原子结构 示意图原子在化学变化中不可再分，科学实验证明：原子结构介 绍 原 子 的 构 成请认真观察图,说出原子的构成原子原子核+质子+中子-电 子不带电一、原子的构成介 绍 原 子 的 构 成请认真观察图,说出原子的构成原子原原子原子核

5、质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子的构成带正电荷不带电核电荷数原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每表3-2 几种原子的构成原子种类原子核核外电子数质子数中子数 氢 1 01 碳 6 66 氧 8 88 钠 11 1211 氯 17 1817核内质子数=核外电子数讨论：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否显电性？为什么？核电荷数=质子数原子不显电性。表3-2 几种原子的构成原子种类原子核核外电子数质1、质子数核外电子数2、整个原子不显电性3、原子核一般由质子和中子构成4、核内质子数不同，则原子种类不同 从表中可以得出：在原子

6、中：1、质子数核外电子数从表中可以得出：在原子中：课堂练习1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_ 课堂练习1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别快乐套餐练一练，你会了吗2、原子（氢原子除外）的原子核是（ ）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分B3构成氧原子的微粒有（ ）A8个质子，8个中子，16个电子B8个质子，8个电子C8个质子，8个中子，

7、8个电子D8个原子核，8个中子，8个电子C快乐套餐练一练，你会了吗2、原子（氢原子除外）的原子核是（ 快乐套餐练一练，你会了吗6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A.26 B.56 C.82 D.86C7、下列粒子不显电性的是（ ） 分子 原子 原子核 质子 中子 电子 A、 B、 C、 D、C快乐套餐练一练，你会了吗6、某原子的质子数为26，中子数比质核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。原子核外电子的排布：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。原子核外电子第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）第一层第二层第三层钠原子的结构原

8、子结构示意图及各部分 表示的含义：+112 8 1圆圈表示原子核弧线上的数字表示该层的电子数弧线表示电子层圈里的数字表示核内质子数Na原子结构示意图及各部分 表示的含义：+112 8 2、原子结构与元素的分类和元素化学性质 的关系：（1）金属元素：（2）非金属元素：（3）稀有气体元素：【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外 层电子数有着密切关系。最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。最外层电子一般等于或大于4个电子，易得到电子，化学性质活泼。最外层8个电子（除氦2个），称稳定结构，化学性质不活泼。2、原子结构与元素的分类和元素化学性质（1）金属元素：（2）NaNaClCl-NaCl4、离子的形成：NaNaClCl-NaCl4、离子的形成：NaCl钠 + 氯气 氯化钠点燃NaCl NaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：NaCl钠 + 氯气 氯化钠点燃NaCl Na6、离子与原子的区别和联系：原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子（2）联系：（1）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。6、离子与原子的区别和联系：原子阴离子阳离子失电子得电子失电