四川省南充市徐家中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省南充市徐家中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质；铵盐；两性氧化物和两性氢氧化物【分析】A二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；B碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；C硫酸铁溶液中铁离子

2、水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料【解答】解：A二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；DAl2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4

3、CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p5 参考答案：略3. 下列说法错误的是 A蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近 B提纯液体混合物常用重结晶法 C萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作。D常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定参考答案：B略4. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A含有Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、IB含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C常温下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO32、SiO32Dc(H+)0.1 molL1的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2

4、O32参考答案：C略5. 1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为（ ）A2mol B4 mol C7mol D8 mol 参考答案：C略6. 常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则盐酸与氢氧化钡溶液溶质物质的量浓度之比应为 A1 ：5 B5 ：1 C10 ：1 D1 ：10参考答案：A略7. 缺铁会引起下列哪种症状A侏儒症 B.骨质疏松症 C.甲亢 D.贫血参考答案：D略8. 下列说法不正确的是( ) A. 同系物的化学性质相似 B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分

5、异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化参考答案：C略9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A、已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/molB、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；H0，则白磷比红磷稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD、己知C(s)+ O2(g)= CO2(

6、g) H1 ， C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) H2 ， 则H1H2参考答案：C略10. 下列各组食谱中，营养相对较为平衡的是A鸡蛋、牛奶、红烧鱼、豆腐、豆浆、米饭 B牛肉、猪肝、大豆、养排、火腿、米饭C牛奶、西红柿、米饭、白菜、鸡蛋、青椒炒牛肉、苹果D白菜、凉拌黄瓜、西红柿、玉米、米饭、苹果、香蕉参考答案：C略11. 下列化学用语表达不正确的是ANa+的结构示意图： B水分子的电子式： C二氧化碳的结构式： O=C=O D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3参考答案：B略12. 控制适合的条件，将反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2设计成如右图所

7、示的原电池。下列判断不正确的是( )A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略13. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸二氧化碳B冰醋酸漂白粉小苏打氟化氢氨气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D纯盐酸水煤气硫酸醋酸氯气参考答案：B略14. 目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中

8、，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是 A是一种新型化合物 B晶体属于分子晶体 C分子中不含极性键 D相对分子质量为2400 参考答案：C略15. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A、直线形 sp杂化 B、三角形 sp2杂化C、三角锥形 sp2杂化 D、三角锥形 sp3杂化参考答案：D解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+（531）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化， 故选D【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个

9、数=配原子个数+孤电子对个数二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知铁生锈的过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO + CO2 + H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的

10、电极反应式为 。装置A的作用是 。装置B的作用是 。根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。该装置还存在的一个明显的缺陷是 。（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x = ；m(Fe):m (Fe2O3xH2O) = 。（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3xH2O

11、)的取值范围是 。（填字母）a大于1 b等于1 c小于1参考答案：（1） Fe 2e Fe2+ 除去混合气体中的CO2 除去混合气体中的H2O 能 缺少尾气处理装置 (或其他合理答案)（2）2 2:7（3）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右

12、图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N-2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。参考答案：（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol （2）C2(NH3)/C(N2)C3(H2) c （3）cd （多选或错选或少选不得分） （4）25% 0

13、.05mol/（Lmin） （无单位或单位错误不给分）略18. 由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式(1)_。(2)_。(3)_。(5)_。参考答案：略略19. 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件 下发生反应：右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol-1）的变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“是”或“否”），原因是 。来源: （2）若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。 该条件下反应的平衡常数K= 。请在 答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物