四川省南充市第三中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省南充市第三中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】该物质含2个C=C键、1个OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B因含C=

2、C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C含C=C键、OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D含C=C，能发生加成反应，含OH能发生取代反应，故D错误；故选A【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大2. 对于0.1mol?L1 Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液的pH降低Bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（Na+）+c（H+）=2 c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）D加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主

3、要因素；离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答解答：解：0.1mol?L1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2O?HSO3+OH，该过程是吸热过程A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），故C错误；D、加入少量NaOH固体，平

4、衡：SO32+H2O?HSO3+OH向逆反应方向移动，所以c（SO32）与c（Na+）均增大，故D正确故选D点评：本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大3. 参考答案：A略4. 仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是：AFeCl3溶液 B溴水 C高锰酸钾溶液 D金属钠参考答案：B略5. 下列化学用语表示的含义不相同的是()ACH3CH2CH3，C3H8BNO2，NO2参考答案：B6. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是A

5、.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8参考答案：D7. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 ( ) A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮化铝晶体属于分子晶体参考答案：C略8. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2

6、NH3N23H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P，则乙容器中NH3的转化率为A等于P B小于PC大于PD无法判断参考答案：C略9. 某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是。 CH4 C2H4 C2H5OH CH3OH A. B. C. D.参考答案：B10. 下列物质中，属于氧化物的是AO2 BH2O CHClO DCu(OH)2参考答案：B略11. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料

7、电池工作时的说法正确的是 ( )A负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动 D溶液中阴离子物质的量减少参考答案：略12. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D参考答案：A略13. 人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆逊原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立

8、的关系正确的是 A 电子的发现：道尔顿的原子结构模型B 粒子散射：卢瑟福原子结构模型C 粒子散射：玻尔原子结构模型D 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型参考答案：B14. 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A可以用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：AC略15. 下列关系正确的是A熔点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔乙烷乙烯乙炔甲烷D同物质的量物质

9、燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实 验

10、 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO2若无滤液中无Na2CO2参考答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）（1）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。（2）从能量形式上看

11、，化学反应中的能量变化通常表现为_的变化，所有的燃烧反应都要_热量。请你写出一个吸热反应的化学方程式：_。（3）（全部填元素符号或化学式）1118号元素中，与酸或水反应置换氢能力最强的元素是_ ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_；化学性质最稳定的元素是_；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为_。参考答案：（13分）（1）电子层数，最外层电子数；最外层电子数，电子层数（2）热量；放出。只要是吸热反应方程式且正确均可得分（Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，CaCO3CaO+CO2，C+H2O(g) CO

12、+H2等)（3）Na；NaOH；Ar；Cl；Al(OH)3（方程式2分，其余每空1分）18. 某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量E气体通入NaOH溶液中得F溶液，将A和F溶液混合反应又可得E气体。试回答：（1）试写出A至F的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式_写出A和F反应的离子方程式_。参考答案：（1）NaHSO4 , HCl , FeS , H2S ,SO2 , NaHSO3(2)SO2 + OH- = HSO3-;H+ + HSO3- = SO2 + H2O19. （10分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，2 1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（