四川省南充市第十三中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

1、四川省南充市第十三中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H0参考答案：A略2. 为了使天空更

2、蓝，空气更清新，目前江苏各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A二氧化碳 B氮氧化物 C水蒸汽 D氮气参考答案：B略3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）。 A. NaOH B NaClO C. KMnO4 D. Na2O2参考答案：B略4. 检验铵盐的方法是将待检验物取出少量放入试管中，然后A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶

3、液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之参考答案：D5. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A与 B 与 C与 D与参考答案：A略6. 下列溶液：pH=0的盐酸(至)0.5 molL-1盐酸01 molL-1的NH4Cl溶液01 molL-1的NaOH溶液 05 molL-1的NH4Cl溶液，以上溶液中由水电离的c(H+)由大到小的顺序是A B C D参考答案：A7. 某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，

4、若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A20%B40% C60% D 80%参考答案：C略8. 下列物质中含有共价键的是AHCl BNaCl CMgO DKI 参考答案：A略9. 下列电离或水解方程式正确的是（）ANa2SO3的水解：SO32+2H2O?H2SO3+2OHBNaHCO3的电离：NaHCO3?Na+H+CO32CKHS溶液中HS的电离：HS+H2O?H3O+S2DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO+Fe2+2H2O=2HClO+Fe（OH）2参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A水解生成亚硫酸氢根离子、氢氧根离子；

5、B完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；CHS电离存在电离平衡；D发生氧化还原反应生成氢氧化铁、氯化钠解答：解：ANa2SO3的水解的离子反应为SO32+H2O?HSO3+OH，故A错误；BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故B错误；CKHS溶液中HS的电离方程式为HS+H2O?H3O+S2，故C正确；DNaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为H2O+ClO+2Fe2+4OH=Cl+2Fe（OH）3，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不

6、大10. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱参考答案：B11. 可逆反应A+aB?C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的是（）AT2T1，p2p1B该反应为放热反应C若a=2，则A为液态或固态物质D恒温恒容，增加B的物质的量，B的转化率增大参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：根据反应速率的大小确定温度和压强的大小；再根据温度及压强对化学平衡

7、的影响进行判断解答：解：A根据图1，T2时反应时间短，速率快，所以T2T1；根据图2，P2时反应时间短，速率快，所以 P2P1，故A正确；B根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，故B正确；C根据图2，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，故C正确；D、恒温恒容，增加B的物质的量，B浓度增大平衡向右移动，但B加入的量远远大于转化的量，所以B的转化率减小，故D错误；故选：D点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，题目难度中等要注意改变固体或液体的量，平衡不移动，增加B的量相当

8、于增大压强12. 在盛稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是：A.溶液中的SO42移向正极，一段时间后正极附近的SO42浓度增大B.铜片是正极，锌片是负极C.正极吸收H2D.正极吸收O2参考答案：B略13. 1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为A0.5 mol B2 mol C2.5 mol D4 mol参考答案：C14. 下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 参考答案：D略15. 下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠的电离：NaHCO3=NaHCOB硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+S22H2O = C

9、u(OH)22H2SC硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD碳酸钙的溶解：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是_。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g )。(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计

10、算中和热，其中和热H会偏大，其原因是_ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。基态溴原子位于周期表的 _区。卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_。气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为 。卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。参考答案：（10分，每格2分）p (2) BrI

11、 ICl Cl2 HF分子间形成氢键 V形 RbCl 略18. （10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直 流电源相连。请回答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） （2）若电解液a选用AgNO3溶液， X和Y电极的材料均为Cu，则X电极上的电极反应式是 。一段时间后，若X和Y两个电极质量相差14g，则在该过程中转移的电子数为 mol（3）如右图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液

12、，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题。在这两个装置中，甲装置是 （原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为_ ，乙中铜电极上的电极反应为 。反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为 。参考答案：（1） 纯铜（1分）；Cu2+2 e- = Cu（1分） 粗Cu（1分）；Cu-2 e- = Cu2+ （1分） 。 （2） Ag+ e- = Ag （1分） ； 0. 1 （1分） （3）原电池（1分）；Cu2+2e-Cu（1分）；2H+2e-H2（1分） 3.36L（1分19. （共8分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器 中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1