四川省南充市车龙乡中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省南充市车龙乡中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用碳化钙与水反应制取乙炔不用启普发生器作为气体的发生装置的原因是 A 乙炔易溶于水 B 快状的碳化钙遇水成为糊状物C 碳化钙与水反应很剧烈，大量放热D 乙炔是可燃性气体参考答案：B2. 关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ）ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 BSO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 DNH3在水中溶解度很

2、大只是由于NH3分子有极性参考答案：B略3. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大DNa、K、Rb电负性逐渐减小参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常；D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外

3、电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误；D同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确故选C点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大4. 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在

4、熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是C3H85O2=3CO24H2OC电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H820e10O2=3CO24H2O参考答案：A该燃料电池的化学原理是C3H85O2=3CO24H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H820e10O2=3CO24H2O，D正确；通入O2的电极为正极：O24e=2O2，产生的O2将向负极移动，A项错。5. 如图所示的实验中，投入铝片后（ ） A中产生气泡，中不产生气泡 B

5、和中都不产生气泡 C和中都产生气泡，中是H2，中是O2 D和中都产生气泡，且都是H2 参考答案：D略6. 下列叙述中正确的是 A含金属元素的离子，一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D7. a、b、c为短周期元素，a元素的阳离子、b元素的阳离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，a的原子半径大于b的原子半径，则a、b、c的原子序数大小为Aabc Bbac Cacb Dcab参考答案：B8. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是ACH4GeH4SnH4 BKClNaClMg

6、Cl2MgOCRbKNaLi D石墨金刚石SiO2MgO参考答案：D9. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A甲烷与氯气混和后光照反应 ，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：C略10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42 B由水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl C含大量Fe

7、3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32参考答案：D略11. 下列各组物质互为同分异构体的是 AO2和O3 BCH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C12C和13C DCH3和CH3CH3 参考答案：B略12. 下列物质中含有离子键的是A. CO2 B. NaF C. HCl D. NH3参考答案：BA. CO2分子中碳氧原子之间是共价键，A错误；B. NaF中含有离子键，B正确；C. HCl分子中H与F之间是共价键，C错误；D. NH3分子中H与N之间是共价键，D错误，答案选B。点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非

8、金属元素的原子间容易形成共价键，因此掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键。13. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 B.沸点：戊烷2-甲基丁烷丙烷 C与Na反应的速率：水苯酚乙醇 D酸性：HCO3? H2CO3 参考答案：C略14. 下列关于反应能量的说法正确的是 ( ) AZn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s) H=216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量 B若一定条件下，A=B HO，说明A物质比B物质稳定 C101 kPa时，2H2(g)+02(g)=2H2O(1) H=5716 kJ/mol，则H

9、2的燃烧热为5716 kJ/mol DH+(aq)+OH-(aq)=H20(1) H=573 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含O5 mol H2S04的浓硫酸混合后放出573 kJ的热量参考答案：A略15. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）温度t/2550100水的离子积常数Kw/10141.015.4755.0A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：1、取少量待测液，仔细观察，呈无色；2、向上述待测液中滴加NaOH溶液

10、，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_，一定没有的阳离子是_。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_，现象是_。（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。实验操作：向20 mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡。实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。1、溶液颜色发生改变的原因可能是 （用选项符号表示）。使溶液呈黄色的微粒是Br2 使溶液

11、呈黄色的微粒是Fe3+ 使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2 2、为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：操作实验现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入NaOH最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应方案1的结论是否合理 （填“合理”或“不合理”）。方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为 。方案3的结论也不合理，理由是 。你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作

12、”“现象”“结论”）： 参考答案：（1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃呈紫色。（2）1、 2、 不合理； Br2+2I-=I2+2Br- 溴水可能过量 取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC的反应类型为 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构

13、体的结构简式 。属于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 参考答案：（1）氧化反应 （2）醚键、羰基）（3） （4）（5）（6）18. 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：_（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为。用电子式表示Na2O2的形成过程：_ _ 。（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。A最高价氧化物对应水化物的碱性 BNa和AlCl3溶液反应 C单质与