四川省南充市阆中江南高级职业中学高二化学月考试卷含解析

1、四川省南充市阆中江南高级职业中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是：()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BB3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键CCH4和P4均为正四面体结构，故二者是等电子体 DBF3和CO是等电子体，均为平面三角形结构参考答案：D2. 某有机物完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中

2、n、x、y的关系是 A B C D 参考答案：B3. 下列叙述正确的是：A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热DH大于零的反应是放热反应参考答案：C4. 下列生命中的基础化学物质中，储能最高的营养物质是（ ）A糖类 B油脂 C蛋白质 D核酸 参考答案：B5. 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 A 无法比较 BQ1Q2 CQ1Q2 D

3、Q1Q2 参考答案：D略6. 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A都增大 B都减小 C前者增大后者减小 D前者减少后者增大参考答案：B略7. 铁是人体必需微量元素之一。缺铁会引起A侏儒症 B骨质疏松症 C甲亢 D贫血参考答案：D略8. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁 参考答案：B9. 下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

4、B电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极参考答案：C略10. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A最外层都只有一个电子的X、Y原子 B原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 C原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 D2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子参考答案：D略11. 下列粒子(或化学键)的数目之比不是11的是A氘原子中的质子和中子 BNa2O2固体中的阴离子和阳离子CCO2分子中的键和键 D常温下，pH=7

5、的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-参考答案：B12. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：A略13. 膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是 ( )APH3是非极性分子BPH3是一种强氧化剂CPH3中有未成键电子对 D

6、PH3分子中PH键是非极性键参考答案：C略14. 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O C用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH+ HSO D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2 + 2NH参考答案：B略15. 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷

7、的叙述中错误的是（ ） A甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因

8、是 。（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。H= 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：m + n = 618. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素 为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元

9、素是 第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。 (2)写出A元素原子的核外电子排布_；写出B元素原子核外电子排布的价电子_；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况_；(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。参考答案：略19. (10分)已知反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。(1)850时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和

10、H2O(g)浓度变化如图所示，下列说法正确的是 (填序号)。A达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量；B第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡；C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大；850时物质浓度的变化D第8min时，若充入CO，会导致v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动。(2)850时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)如将H2与CO2以41的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1) H1890.3 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O (1) H2285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电