四川省南充市龙蚕中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省南充市龙蚕中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm

2、为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法解答：解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C点评：本题考查了胶体性质

3、，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答2. 与50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A. 50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液B. 100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液C. 25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液D. 50 mL 0.1 molL-1的NaNO3溶液参考答案：A【详解】50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.050.12=0.01mol，A. 50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.050.2=0.01mol，与之相

4、等，正确；B. 100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.10.2=0.02mol，与之不相等，错误；C. 25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.250.12=0.05mol，与之不相等，错误；D. 50 mL 0.1 molL-1的NaNO3溶液中Na+的物质的量为0.050.1=0.005mol，与之不相等，错误；综上所述，本题选A。3. 菲的结构简式为，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种 A 4 B 5 C 6 D 10参考答案：B4. 下列仪器名称为“容量瓶”的是参考答案：AA、容量瓶是一种带有磨口

5、玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，A为容量瓶；B为试管，C为漏斗，D为烧杯。故选A。5. 某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl24LiClSSO2，下列说法正确的是A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC电池的正极反应为2SOCl22e4ClSSO2D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D6. 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；若R2和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+R2；原子半

6、径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A B C D参考答案：C略7. 下列物质与其用途相符合的是（ ）Cl2作消毒剂；AgBr制胶卷，感光纸；AgI人工降雨；加碘食盐预防甲状腺肿大；淀粉检验I2的存在；NaClO漂白纺织物A. B. C. D. 全部参考答案：DCl2与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，正确；AgBr不稳定，分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，正确；AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，正确；碘是预防甲状腺肿大的主要元素，正确；淀粉遇碘

7、变蓝色，可用来检验碘单质，正确；NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，正确。故答案选D。正确答案为D。8. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖 下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（）A青蒿素的摩尔质量为 282B6.021023个青蒿素分子的质量约为 282gC1 mol 青蒿素的质量为 282 g?mol1D282g 青蒿素中含有 15 个碳原子参考答案：B【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量的单位为g/mol；B根据m=nM计算；C质量的单位为g，g/mol为摩尔

8、质量；D根据n=计算【解答】解：A青蒿素的摩尔质量应该为 282g/mol，故A错误；B6.021023个青蒿素分子的物质的量为1mol，其质量约为282g/mol1mol=282g，故B正确；C1mol 青蒿素的质量为：282g/mol1mol=282g，故C错误；D282g青蒿素的物质的量为=1mol，1mol 青蒿素（C15H22O5）中含有15molC原子，含有15NA个碳原子，故D错误；故选B9. 在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率B. 升高温度可以加快反应速率C. 增加碳的质量可以加快反应速率D.

9、 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变参考答案：C【详解】A. 将碳块磨成粉末，增大接触面积，可以加快反应速率，故A正确；B. 升高温度，有效碰撞的几率增大，可以加快反应速率，故B正确；C. 碳是固体，增加碳的质量，对浓度没有影响，可以不能加快反应速率，故C错误；D. 容器体积不变时，向其中充入N2，氮气不参加反应，反应物的浓度保持不变，所以反应速率不变，故D正确，故选C。【点睛】影响反应速率的外界条件有：温度、压强、浓度、催化剂等；升高温度反应速率一定增大，改变压强时，要分析反应物的浓度是否受影响，使用催化剂可以加快反应也可以减慢反应。10. 欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试

10、剂是 A饱和食盐水 B硝酸银溶液 C氢氧化钠溶液 D饱和碳酸钠溶液参考答案：A略0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是 ANa BAl CFe DCu 参考答案：D略12. 某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是( ) A油脂 B葡萄糖 C蛋白质 D淀粉参考答案：C略13. 下列各项说法正确的是( )氢氧化铁胶体中，H、K、S2、Br能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾可用作净水剂向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体

11、A B C D参考答案：C试题分析：H和S2生成弱电解质H2S，因此不能大量共存，故错误；氢氧化铁胶体的制备，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至出现红褐色，即为氢氧化铁胶体，故正确；胶体本身不带电，故错误；利用Al3水解成氢氧化铝胶体，利用表面积大吸附水中悬浮固体杂质，达到净水目的，故正确；根据，故错误；综上所述，选项C正确。14. 不同元素的本质区别（ ）A质子数不同 B中子数不同 C最外层电子数不同 D质量数不同参考答案：A15. 某有机物分子中含有两个CH3，一个CH2，一个和一个Cl，该有机物可能的结构简式有（ ）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：B略二、实验题（

12、本题包括1个小题，共10分）16. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。若假设1成立，则实验现象是 。若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ ，简述你的理由

13、(不需写出反应的方程式 ) 若固体粉末完全溶解, 向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式 探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为 .参考答案：

14、（16分）（1）溶液变为血红色 （2）不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+ （3）Fe2O3和Cu2O的混合物 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 2 Fe3+ +Cu=2 Fe2+ +Cu2+ （4）(5)向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：18. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反

15、应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为： ；C为： ；E为： 。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：AD： 。 B水： 。参考答案：（1）NaOH（1分） Na2CO3（1分） Na2O2 （1分）（2）2 Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）（3）HCO3OHCO32H2O （2分）2Na2H2O2Na+2OH-H2（2分）19. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色