四川省巴中市独立中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省巴中市独立中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A灼热的碳与CO2的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案：A2. 书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是A具体说明反应的情况 B说明反应条件 C物质呈现的状态与反应焓变有关 D物质呈现的状态与生成什么物质有关 参考答案：C略3. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓

2、度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，计算加入的水与NaOH溶液的体积比为A911B109 C111D121参考答案：C4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC0.5 摩1，3丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标况下，庚烷不是气体，无法计算其物质的量；B甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子；C1mol

3、丁二烯分子中含有2mol碳碳双键；D1mol碳正离子含有8mol电子解答：解：A由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；B由于甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B正确；C0.5 摩1，3丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有C=C双键数为NA，故C正确；D由于1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故D正确；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL

4、1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（ ） A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= molL1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)参考答案：B6. 2008年9月我国发生三鹿等品牌婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有一种叫三聚氰胺的物质，它的分子式为C3N6H6，是一种白色无味的晶体。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A它是一种含氮

5、的有机化合物 B它的相对分子质量为126 C它的最简式为CN2H2 D该物质添加到奶粉中可以增加奶粉中蛋白质的含量参考答案：D7. 有三支试管，分别加入下列物质后 甲：10mL 001molL-1 FeCl3溶液 和10 mL 001 molL-1 KSCN溶液 乙：5mL水10mL 001molL-1 FeCl3溶液 5mL 001molL-1 KSCN溶液 丙：10mL 01molL-1 FeCl3溶液 和10mL 01molL-1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 A甲试管 B乙试管 C丙试管 D无法判断参考答案：B略8. 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

6、现在试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )A B C D 参考答案：A略9. 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是A反应可表示为3XY2ZB从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D升高温度，平衡常数一定增大参考答案：D10. 有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A. 两溶液溶质物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH离子

7、浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等参考答案：C略11. 维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示：下述关于该化合物的说法正确的是（ ） A维生素A的分子式为C16H25O B维生素A的一个分子中有3个双键 C维生素A含有苯环结构 D维生素A的分子中含有两种官能团参考答案：D略12. 下列物质中，属于碱性氧化物的是ASO2 BCO CMgO DCa(OH)2参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物解答：解：碱性氧化物是指能跟酸

8、起反应，生成盐和水的氧化物ASO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确；D氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误；故选：C点评：本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物13. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是ANaHCO3与Ca (OH)2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与NaAlO2 DAlCl3与NaOH参考答案：B略14

9、. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）A白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水BNaCl易溶于水，难溶于CCl4C碘易溶于苯，微溶于水D卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4参考答案：D考点：相似相溶原理及其应用 分析：根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，部分离子化合物易溶于水，据此分析解答：解：A、白磷属于非极性分子易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；B、NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于CCl4，故B正确；C、碘属于非极性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C正确；D、卤化氢属于极性分子，易溶于水，难溶于CCl4，故D

10、错误；故选D点评：本题考查物质的溶解性，注意从相似相溶的角度分析，难度不大，把握相关基础知识为解答该题的前提，学习中注意积累15. 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计

11、如下方案：方案操 作现象和结论甲分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗变黑者为浓硫酸乙用试管分别取少量酸液，再各自加入铜片铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性气体放出为浓硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的试管中，振荡试管变热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口瓶口冒白烟者为浓硫酸戊用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体上胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸(1)其中可行的是 。（填序号）(2)其中方案 稍作改进就是可行的，改进方法是 。(3)完全错误的是 ，因为 。(4)请你给出另外两种鉴别方法：操 作现象和结论AB参考答案：（1）(3分)甲、丙、戊 （2）（2分）乙 ；小心给试管加热（3）(2分)

12、丁(1分) 硫酸是高沸点酸，没有挥发性。(1分)（4） (4分)下列任意两种均可（每种答案2分，凡合理答案均给分）方案操作现象和结论A用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固体上产生白雾者是浓硫酸B用试管各取少量，分别加入铝片铝片溶解、有无色无味气体放出者为稀硫酸用试管各取少量，在相同条件下加热首先沸腾的是稀硫酸用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量质量大的是浓硫酸用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和

13、8个小立方体的体心，图中、中的一种。（1）图中、分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是 。冰晶石在化工生产中的用途 。（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ?(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有

14、(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。参考答案：(12分)（1）AlF6-、（1分）Na+ ；（1分） Na+ 。（1分）电解炼铝的助熔剂 。（1分）（2）H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）? （2分） (3) 31041， （1分）C（1分）共价键（1分）、配位键（1分） （2分）降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度 （2分）略18. 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H2SO4混

15、合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品。据此回答问题：（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_。（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式 ；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（4）试管中饱和碳酸钠溶液的作用是_；_；_。（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_（填“大”、“小”），有_ 气味。（6）若反应前向D中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D中的现象是 。参考答案：（1）增加一种反应物用量

16、，使平衡向正反应方向移动（2）（3）防倒吸（4）溶解乙醇；中和乙酸 ；降低乙酸乙酯的溶解度。（5）小，香（6）；溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。19. 随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素” ）不足引起的。（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺_，_元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_。（3）人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，胃酸的pH下降，使人体感到不适，此时应服用消酸剂，双羟基铝酸钠就是一种常用的消酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3，由于Al3在人体内难以代谢，含量过高可导致老年痴呆症等疾病。欲调节控制PH下降同时又防止人体摄入过量铝元素，请提一条合理的建议_。（4）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的 催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式： 。(5)某种食品的配料标签如右图所示。该配料中，富含蛋白质的物质是 ，富含油脂的物质是 。该配料中的 具有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生