四川省巴中市至诚中学高三化学测试题含解析

1、四川省巴中市至诚中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy参考答案：C试题解析: 根据图像可知，稀释10倍，X的pH从2变为3，所以X是强酸，但Y的pH从2变为2.5，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以Y是弱电解质，在pH相同的条

2、件下，Y的浓度大于X的，所以消耗的氢氧化钠多，因此选项C正确.2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC. 用惰性电极电解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD. n(H2SO3)和n(HSO3)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA参考答案：C【详解】A18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B若形成C-Cl键的

3、数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2+O2。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；DKHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2

4、SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca22 CIO-SO2H2O=CaSO32 HCIO B. 碳酸钠的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2OH- C. 少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+2OH-H2 D. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7： Ba2+2OH-2H+SO42- =BaSO42H2O 参考答案：D4. 下列离子方程式的书写正确的是ABa(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2+OH- +H+SO42=BaS

5、O4 +H2OBAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+C将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na+CuD等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2+2OH一=Mg(OH)2参考答案：B试题分析：A、Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合离子方程式应为：Ba2+2OH- +2H+SO42=BaSO4 +2H2O，错误；BAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+，正确；C、将Na投入到CuSO4溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，错误；

6、 D、等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合离子反应为：H+OH一= H2O，错误。5. 某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比为1 : 2 : 3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，访比值变为3 : 2 : 1，则通入的Cl2与原溶液中I的物质的量之比为（ ）A、1 : 2 B、1 : 3 C、1 : 4 D、1 : 6参考答案：C略6. 常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A混合前的醋酸约1%发生电离 B混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO)C氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D混合后的溶液呈中性

7、参考答案：A略7. 某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（ ）A3:1 B1:4 C1:3 D1:6参考答案：C略8. 在下列变化大气固氮硝酸分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D参考答案：A略9. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物电解混合液 M

8、nSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4 下列说法不正确的是 （ ）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用参考答案：A略10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2参考答案：B金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没

9、有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO45H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2，D正确11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子参考答案：C略12. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Al、Mg 、Fe5种金属中的一种，已知它们能发生如下反

10、应：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b和d的硝酸盐反应，置换出d (3)c与强碱反应放出气体 (4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为（ ）A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：C略13. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存参考答案：C试题分析：A. 冷水浸泡属于物质的溶解，错误。B. 加热煎制属于加热，错误。C. 箅渣取液属于过滤操作，正确。D. 灌装保存是液体转移，错误。14. 在密闭容器中投入一定量反应

11、物发生储氢反应：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s) H301kJmol-1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B重新达到新平衡时H2的压强仍然为2 MPaC扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D增大压强、降低温度，有利于储氢参考答案：AA项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B项，平衡常数Kp,温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的

12、量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。15. 引起下列环境污染的原因不正确的是 A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓

13、硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有 （填序号）（2）应用托盘天平称量NaOH g，应用量筒量取浓硫酸 mL（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是 （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中E将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中F容量瓶中原来存有少量蒸馏水G胶头滴管加水定容时俯视刻度（5）若用0.010 00mol?L1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00mL未知浓度的含Fe

14、2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是 （已知：6Fe2+Cr2O72+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O）参考答案：（1）；（2）20.0；27.2；（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；（4）ACD；（5）0.030mol/L【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据腐蚀性物质的称量、量筒的正确使用方法、定容时正确读数方法判断；（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；依据C=计算98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度，然后依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不

15、变计算需要浓硫酸的体积；（3）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）依据方程式：6Fe2+Cr2O72+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，计算二价铁离子的物质的量，依据C=计算【解答】解：（1）氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：；（2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g；98%的浓硫酸

16、（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C=18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/L=500mL1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案为：20.0；27.2；（3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；故答案为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；（4）A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成

17、后面的配制操作，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故C选；D没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D选；E将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E不选；F容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故F不选；G胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故G不选；故选：ACD；（5）依据方程式，设二价铁离子的物质的

18、量浓度为C：6Fe2+Cr2O72+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，6 1C20.00mL 0.01000mol/L10.00mL解得C=0.030mol/L；故答案为：0.030mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)近年来空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视，低碳经济和低碳生活的研究和舆论逐渐成为全球的热点，科学家提出了CO2的捕捉和封存，以下有2种捕捉和封存CO2的方法：用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图所示（图中框图内为实验装置，箭头上下为装置中生成的物质或对应的操作，下同）。（1）写出C的电子式 ，该法中可循环使用的物质是 （

19、填化学式）。（2）NaOH溶液采用喷淋的目的是 。（3）某兴趣小组利用右图装置来测定空气中CO2的体积分数，试问还需要知道的数据有 。A通入空气的体积 B石灰水中溶质的质量 C产生沉淀的质量 D该温度下的气体摩尔体积上述烧碱溶液捕捉和封存CO2的方法缺点是能耗太大，有人提出在上法的基础上加以改进，如下图：（1）将A和Na2S、SO2在反应器中反应，除产生CO2外，还生成一种物质D，该物质由3种元素组成，是中学化学中出现过的含硫化合物，该化合物与硫酸反应可重新生成SO2气体，写出生成D的反应的化学方程式 。（2）该法有一个优点是得到的D可用于药剂中的解毒剂,如可解卤素单质的中毒,它用于解除Cl2

20、中毒时，生成一种盐和二种酸，写出其反应方程式 ，若本反应中转移0.01mol，则消耗Cl2 L(标况下)。参考答案：略18. A是一种饱和醇，已知：A中碳的质量分数为44.1%，相对分子质量为136；A中每个碳原子上最多连有一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应。请填空：(1)A的分子式是_。(2)A有多种同分异构体，其中有一种不能发生消去反应，写出此种同分异构体与足量乙酸反应的化学方程式：_。(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式：属直链化合物；与A具有相同的官能团；每个碳原子上最多连有一个官能团。这些同分异构体的结构式是_。(4)A和足量钠反应的化学方程式选择(3)中任一种A

21、为代表_ _ _。参考答案：(1)C5H12O4(2)C(CH2OH)44CH3COOH浓硫酸4H2OC(CH2OOCCH3)4(3)CH3(CHOH)3CH2OH、HOCH2CH2(CHOH)2CH2OH、(4)CH3(CHOH)3CH2OH4Na2H2(或其他合理答案)略19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）、的离子半径由大到小的顺序是 （写离子符号）（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （写化学式）（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 参考答案：（1）O2Na+Al3+；（2）HClO4HNO3H2SiO3；（3）； （4）Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+考点：-位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用专题：-元素周期律与元素周期表专题分析：-由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl、为Be（1）电子层越多