四川省广元市五龙中学高三化学月考试题含解析

1、四川省广元市五龙中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O参考答案：C2. 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的

2、只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略3. 下列离子方程式书写正确且表示的是复分解反应的是 A向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O32=S+SO2+H2O B等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合： Al3+4OH=AlO2+2H2O C向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4参考答案：B4. 现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）A4NH

3、3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20)CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=Q3 kJ/mol(Q30)DH2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；H=Q4 kJ/mol(Q40)参考答案：答案：A5. 下列说法正确的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大 B.室温时，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.25时，pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其p

4、H参考答案：B6. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变参考答案：A略7. (05年全国卷2)下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B. 周期表中所有元素都有从自然界中发现的C. 过渡元素不全是金属元素D. 常温

5、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：答案：D8. 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）其中分析错误的是（）A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次参考答案：B考点：制备实验方案的设计分析：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后

6、加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此来解答解答：解：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，A步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正确；B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；CCuCO3和CuO都与溶液中H+反

7、应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；D步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次，可洗涤晶体，故D正确；故选B点评：本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析9. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3H2ONOHNO3HF（没配平）。下列有关说法正确的是 ()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质

8、的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略10. 下面关于电解质的叙述正确的是（ ） ACaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质 B若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质DSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 参考答案：D略11. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）A、Cr2O3 B、MnO2 C、MgO D、V2O5参考答案：C略12. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)Y(g)2

9、W(g)的反应，当充入1mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是A若升高温度，W的体积分数减小，则该反应H0B以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1s1C在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略13. 下列说法中正确的是A等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B25时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，

10、则pHa+pHb=13C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D向氨水中加水稀释，减小参考答案：B略14. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）ANA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间参考答案：B考点:阿伏加德罗常数专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大

11、颗粒的粒子；B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算解答:解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，

12、所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故D错误；故选B点评:本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题15. 已知（1）HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是AH2SO4和NaOH反应的中和热H2(57.3)kJ/molB2CO2(g) 2CO(g)O2(g)；H+2283.0kJ/molC1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；H=57.3kJ/molD1mol甲烷燃烧所放出的热量是

13、甲烷的燃烧热参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）石灰乳参与反应的化学方程式为反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中M

14、n2+、SO42浓度变化产生明显差异的原因是 （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH边搅拌边加入 ，并控制溶液pH ； ；检验SO42是否被洗涤干净；（实验操作： ）用少量C2H5OH洗涤； 参考答案：（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；控制适当的温度、缓慢通入混合气体；Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；

15、（2）Na2CO3；pH7.7；过滤，用少量水洗涤23次；取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；低于100干燥【考点】制备实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；制备实验综合【分析】（1）根据题中所示的石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫来回答；根据实验的操作原则，为了让气体尽可能转化，要根据反应所需的条件和用量严格操作；考虑氮气的化学性质稳定，空气中氧气的活泼性等因素的影响；（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100开始分解以及Mn（OH）2

16、开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，据此答题【解答】解：（1）石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫，碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水，反应方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；为使SO2尽可能转化完全，应定要保证控制反应的温度，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，要求所通气体一定要慢，故答案为：控制适当的温度、缓慢通入混合气体；氮气的化学性质稳定，空气中氧气性质活泼，在Mn2+催化作用下，易把亚硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根浓度增大，故答案为：Mn2+催化O2与H2SO3反

17、应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，所以实验步骤为）边搅拌边加入 Na2CO3，并控制溶液pH7.7；过滤，用少量水洗涤23次；检验SO42是否被洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；用少量C2H5OH洗涤；低于100干燥，故答案为：Na2CO3；pH7.7；过滤，用少量水洗涤23次；取最后一次洗

18、涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；低于100干燥【点评】本题主要考查了制备高纯碳酸锰实验方案，读懂工艺流程，正确识图、理解离子反应的本质是解答的关键，本题实验综合性强，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出假设假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO

19、3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。设计实验方案验证假设该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_、_参考答案：(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(2)Na2CO3(3)假设2方案2中出现的白色沉淀是CaCO3或Ca(OH)2；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3，白色沉