四川省巴中市南江县大河中学高二化学联考试题含解析

1、四川省巴中市南江县大河中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A B C D全部参考答案：A略2. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中

2、质子数比中子数少：A131 B53 C25 D78参考答案：C3. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH- ，下列判断正确的是A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，正极区溶液pH减小 D原电池工作时，负极区溶液pH增大参考答案：B略4. 在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是 生成n mol O2的同时生成2n mol NO2生成n mol O2的同时生成2n mol

3、 NOv（NO2）v（NO）v（O2）=221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D 参考答案：A5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率 B100 mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略6. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确

4、的是()A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D略7. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)2B(g) xC(g)HV1V2，则所使用仪器可能是A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可参考答案：B略12. 下列对于化学反应的认识正确的是 （ ）

5、A、有气体生成的复分解反应能自发进行B、有热量放出的反应一定能自发进行C、需要吸收热量的过程不能自发进行D、凡是熵增加的反应一定能自发进行参考答案：A略13. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2，SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L参考答案：B略14. 下列说法错误的是A同系物一定符合同一通式 B同

6、分异构体一定具有相同的最简式C相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D同分异构体间不一定有相似的化学性质参考答案：C15. 下列分子式只能表示一种物质的是( ) A、C3H7Cl B、CH2Cl2 C、C2H6O D、C2H4O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴

7、离子的具体方法是。(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。参考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子(4)+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用

8、Na2CO3。(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om16862xm1-m2x则NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3 (g)2SO2+ O2 H0，其中

9、SO3的变化如下图示：(1)写出该反应的平衡常数表达式： _ ,(2)用O2表示从08min内该反应的平均速率v= 。(3)升高温度,该反应的反应速率将 ；K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_ 。(填：“增大”,“减小”或“不变”)(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(SO3)=2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(SO2)=2v正(O2) d容器内密度保持不变(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 A. a B. b C. c D. d参考答案：（8分）(1)（1分）（2）0.0125molL-1min-1 （1分）(3) 增大 增大 减小 （各1分）

10、(4) b、c （各1分） (5) C （1分）略18. 参考答案：（1）NaOH NaHCO3 NaOH与Na2CO3 Na2CO3与NaHCO3 （2）NaOH40% Na2CO321.2% 杂质38.8%19. 已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.81010，Ksp（AgY）=1.01012，Ksp（AgZ）=8.71017；（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为： （2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y） （填“增

11、大”、“减小”或“不变”）（3）在25时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Y）= mol/L（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由： 在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？请通过计算，简述能否实现转化的理由是： 参考答案：（1）s（AgX）s（AgY）s（AgZ）；（2）减小；（3）1.0106mol?L1；（4）能，Ksp（AgY）=1.01012Ksp（AgZ）=8.71017；能，当溶液中c（X）1.8104mol?L1时，AgY开始向AgX的转化考点：难

12、溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；（2）AgY溶的溶度积比AgX小，从沉淀平衡移动的角度分析；（3）0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解；（4）Ksp（AgY）Ksp（AgZ），可实现AgY向AgZ，当溶液中c（Ag+）c（Z）KspAgZ时能生成AgZ沉淀解答：解：（1）根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）S（AgY）S（AgZ），故答案为：s（AgX）s（AgY）s（AgZ）；（2）AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c（Ag+）较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y）将减小，故答案为：减小；（3）0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.01012，所以在25时饱和AgY溶液的浓度为：c（AgY）=c（Ag+）=c（Y）=1106mol?L1，故答案为：1.0106mol?L1；（4）Ksp（AgY）=1.01012Ksp（AgZ）=8.71017，可向Ksp更小的方