四川省广元市龙王中学高一化学月考试题含解析

1、四川省广元市龙王中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略2. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的

2、两种同素异形体。已知：Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)；DH1Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)；DH2Sn (s、灰) Sn (s、白)；DH32.1 kJ/mol 下列说法正确的是 ( ) ADH1DH2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏参考答案：D略3. 某原电池总反应的离子方程式是Fe + 2Fe3+ 3Fe2+，该原电池的组成正确的是（）ZnABCD正极FeC(石墨)AgZn负极CuFeFeFe电解质溶液FeCl3Fe2 (SO4)3H2S

3、O4FeCl3参考答案：BA、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，选项A错误；B、铁是活泼金属，碳是非金属导体，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硫酸铁，原电池总反应的离子方程式是Fe + 2Fe3+ 3Fe2+，所以是能实现该反应的原电池，选项B正确；C、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸，原电池总反应的离子方程式是Fe+2H+Fe2+H2，所以不能实现该反应的原电池，选项C错误；D、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，选项D错误。答案选B。4. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确

4、的是（ ）XYZWA、原子半径：WZYX B、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC、四种元素的单质中，Z单质氧化性最强D、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略5. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度参考答案：C试题分析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同。C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同。根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体

5、的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据=m/V，V一定，所以无法判断，C2H2和C2H6的物质的量之比不确定，所以原子数也无法确定，答案选C。6. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+3ClO= N2+3Cl+2H+3H2O。下列说法中，不正确的是A. 氧化性ClO N2B. 还原性NH4+ Cl，B项错误；反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。D项正确。本题选B。【点睛】氧化还原反应概念可简记为：氧化剂得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、

6、发生氧化反应、生成氧化产物）。7. 将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）A无明显现象B烧杯内溶液颜色逐渐变红C金属钠浮于液面上，四处游动D金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡参考答案：D考点：乙醇与金属钠的反应分析：乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡 A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；B、烧杯中没加入酚酞溶液，不会变红；C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部；D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部解答：解：A、乙醇中含有羟

7、基，能与金属钠反应生成氢气，故A错误；B、烧杯中没加入酚酞溶液，因此烧杯内溶液的颜色不会变红，故B错误；C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，故C错误；D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，故D正确；故选：D点评：本题考查乙醇与钠反应的实验现象，注意和钠与水的反应作对比记忆效果更好，乙醇中羟基的OH键更难以断裂，导致二者性质不同，本题难度不大8. 下列物质反应后，最终可以不含3 价铁的是过量 Fe 与 Cl2 反应；Fe 与过量稀硫酸反应；FeI2 溶液中通入一定量的 Cl2；Fe和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中A.

8、 B. C. D. 全部参考答案：C【详解】过量的Fe与Cl2反应，Cl2是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，固体和气体的反应，铁过量不会与生成的氯化铁反应，故一定含3价铁；Fe与过量稀硫酸反应，发生置换反应，氢离子的氧化性弱只能把铁氧化为二价铁，故可以不含3价铁；因为还原性顺序为I-Fe2+Cl-，当FeI2溶液中通入少量Cl2时，发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2；当FeI2溶液中通入过量Cl2时，发生反应：2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+2I2 +6Cl-，故可以不含3价铁；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生

9、Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三价铁，故可以不含3价铁。所以最终可以不含3 价铁的是。故选C。9. 下列实验操作或装置正确的是A点燃酒精灯 B蒸馏 C过滤 D稀释浓硫酸 参考答案：C略10. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小参考答案：D略11. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X

10、和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 ，20 mL 3 mol/L 的X溶液B20 ，30 mL 2 mol/L的X溶液C20 ，10 mL 4 mol/L的X溶液D10 ，10 mL 2 mol/L的X溶液参考答案：B略12. 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是A.黄色固体纯净物 B.硫与硫化钠C.过氧化钠和硫化钠 D.氧化钠和硫化钠参考答案：C13. 下列说法正确的是()A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应C. 断开1molCH键要放出一定的能量D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能参考答案：

11、A【详解】A. 指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A项正确；B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；C. 断开1molCH键要吸收一定的能量，C项错误；D. 燃煤发电是将化学能化学能到内能，内能到机械能，机械能再到电能，不是直接转化为电能的，D项错误；答案选A。14. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAB、标准状况下，18g水所含的中子数目为10NAC、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为NAD、常温常压下，2.8g N2和C

12、O的混合气体所含原子数为0.2NA参考答案：CD略15. 下列离子方程式中正确的是 A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D碳酸镁跟盐酸应: MgCO3+2HCl=Mg2+2Cl-+H2O+CO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：_。(2)和甲装置相比，乙装置的优

13、点是_；_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹_，再打开止水夹_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。参考答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反应的发生与停止吸收NO2气体，防止污染环境(3)cab先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭止水夹c

14、，再打开止水夹a、b，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_ _。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全

15、对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不写不扣分）18. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构

16、,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）19. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均