四川省广安市友谊中学东方街校区高三化学期末试卷含解析

1、四川省广安市友谊中学东方街校区高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O +2Na2SO4+O2，下列说法中不正确的是（ ） A.O2是氧化产物 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.2 mol FeSO4发生反应，有10

2、mol电子转移 D.Na2O2只作氧化剂，FeSO4只作还原剂参考答案：D略2. 参考答案：C3. 下列叙述的两个量，一定相等的是（）A0.1 molL1 NaCl与0.05 molL1 Na2CO3溶液中的Na+数目B质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数参考答案：BA由n=cV=可知，溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；B金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，故B正确；C标准状况下SO3为液体，不能比较等体积的分子数目，故C错误；D最简式相同，质量不同，则

3、C的原子数不同，故D错误故选B4. 用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A区别苯和甲苯B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D区别SO2和CO2参考答案：C略5. 下列说法正确的是A乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离B将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：C略6. 关于CO2和SiO2的比较错误的是 （ ） A都是酸性氧化物 B熔沸点都比较高 C都能与强碱溶液反应 D都具有一定的氧化性参考答案：B略

4、7. 某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)；H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A体积不变，升温正反应速率减少B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大参考答案：C略8. 下列各条件下一定能共存的离子组是 ( )A某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C在c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D在FeSO4

5、的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-参考答案：D9. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )A. B. C. D. 参考答案：C略10. 下列气体NH3；NO2；NO；O2；SO2中，适于用图K5324装置制取和收集的气体是()。图K5324A仅 B仅 C仅 D仅参考答案：D略11. 某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ()A B C D参考答案：A略12. 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ） A. 1mol

6、铁在1mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为2NA B. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.1NAD. 标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA参考答案：A略13. 除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为 ( )AKMnO4溶液 BNaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D双氧水参考答案：C略14. 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体， 微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是：AFe2+ BFe3+ CAl3+ DNH4+参

7、考答案：C略15. 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 （ ）A离子半径：S2-Cl-Ca2+ B原子半径：CaSCl C热稳定性：HClH2SH2Se D酸性HClO4HBrO4HIO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：试回答： （1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 接d（用序号表示）。 （2）D、E两支试管中CCl4的作用是 。 （3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。 （

8、4）D中出现浑浊的离子方程式为 。 （5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是 。二班小组设计了下图装置； （6）分析出二班小组的设计意图是 。 （7）装置B中的药品是 。 （8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是 。参考答案：(16分)(1)3(或4),4(或3)接b,c接2,1(2)防倒吸(3)C中品红溶液褪色(4)Ca2+2OH+SO2=CaSO3+H2O(5)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(6)

9、验证产物中先产生水、SO2，后产生H2(其他合理答案)(7)无水CuSO4(或无水硫酸铜)(8)C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、F

10、eO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18. （7分）

11、地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分

12、2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。419. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁