第1课时 原子的构成

1、第1课时 原子的构成第1页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五原子 能 不 能 再 分？讨论第2页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五课题2 原子的结构第1课时 原子的构成第3页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。历史第4页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。第5页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五1897年，英国科学家汤

2、姆生发现了电子。第6页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五学习指导 1.原子的构成2.相对原子质量结束第7页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五【学习指导一】原子的构成自主预习 1小组讨论 2教师点拨 3跟踪练习 4第8页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五自主预习看课本图3-9和53页内容原子的构成 ，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的带正电和核外带 负电 的电子构成的。原子核是由 质子 和 中子 两种粒子构成。每个质子带一个单位的正电荷，中子 不带 电，所以原子核所带的电荷数等于 质子数。2.构成原子的粒子及性质3.看54页

3、第一段内容，原子内部大部分空间被 电子占据，原子核体积很 小 ，原子是一个 空 心球体。构成原子的粒子电子原子核质子中子(1)电性和电量一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不带电(2)相对质量忽略不计11第9页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五小组讨论1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？2同学们仔细观察分析课本53页表3-1 原子的构成你能获得哪些信息？（从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找）已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数

4、：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）_ _。（2）_ _。（3）_ _。（4）_。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238第10页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五原子的构成示意图教师点拨: 第11页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电第12页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量

5、和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。教师点拨: 第13页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五1.核电荷数质子数核外电子数2.原子核内的质子数不一定等于中子数。3原子核内的质子数决定了原子的种类。4.不是所有的原子都含有中子。教师点拨: 第14页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五跟踪练习1在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：（1）化学变化中的最小粒子是: 原子。（2）能直接构成物质的粒子是 : 原子、分子 。（3）构成原子核的粒子是: 质子、中子 。 （4）带正电的粒子是: 质子、原子核 。（5）带负电的粒子是: 电子

6、。6）不带电的粒子是 : 分子、原子、中子 。2某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是（A）A、26 B、30 C、52 D、56 3下列关于原子核的叙述：原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小：原子的质量主要集中在原子核上；构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；原子核的核电荷数等于核内中了数；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是（ C ）A、 B、 C、 D、4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为(B)A.50 B.86 C.136 D.2225.为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示

7、相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是(C)第15页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五【学习指导二】相对原子质量自主预习 1小组讨论 2教师点拨 3跟踪练习 4第16页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五自主预习阅读书本56页的有关内容，完成下列填空：1.相对原子质量: 一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它相比较得到的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是 1 。2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 原子核 上。相对原子质量 质子数 + 中子数 。3.我国科学家 张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越

8、的贡献。4.看62页34查找各原子的相对原子质量，两人一组，看谁查的快。第17页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五小组讨论: 为了更方便使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。相对原子质量的近似值的公式是如何推导的？（提示计算中子、质子的相对质量，电子的质量忽略不计。）第18页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式： 相 对 原 子 质 量 一 个 原 子 的 实 际 质 量一个碳12原子的质量1/12 一 个 原 子 的 实 际 质 量-2 千 克教师点拨: 第19页，共31页，2022年，5月20日，1

9、9点12分，星期五原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 101碳 666氧 888钠 111211氯 171817铁 2630261利用P75“常见元素的名称、符号和相对原子质量表”填写表中“相对原子质量”一栏。2仔细观察上表，你又有什么新发现？ 11216233556第20页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五教师点拨: 相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量质子数+中子数第21页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五跟踪练习:1填写表格中的空格。2氧原子的相对原子质量为（ B ）A 16克 B 16 C 1.661

10、027 千克 D 1/12克 3.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 ( A )4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是_61_。原子种类质子数中子数相对原子质量氦2 24氟91019磷151631镁121224第22页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五本课小结 1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）第23页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五2、原子组成中的规律

11、： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（5）不同种类的原子，核内质子数不同，其核外电子数也不同。第24页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五3、相 对 原 子 质 量 相 对 原 子 质 量 质 子 数 中 子 数 （ 约 等 于 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上第25页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五谢谢观赏 THANKS!第26页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五自主预习阅读书本

12、79页的有关内容，完成下列问题：1画出钠原子、镁原子、氯原子、硫原子的结构示意图。2在化学反应中，为了达到稳定结构：金属元素容易 去电子，这时质子数 核外电子总数，使参加反应的原子带 电；非金属元素容易 ,到电子，这时质子数 核外电子总数，使参加反应的原子带 电。带电荷的 或 叫做离子。3带 的原子或原子团叫阳离子。带 的原子或原子团叫阴离子。4离子的特点：阴离子中核内质子数 核外电子数，阳离子中核内质子数 核外电子数， （填“等于”、“大于”或“小于”下同）;在原子中核内质子数 核外电子数 。 第27页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五小组讨论: 1.在化学反应中,原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？2.原子和离子关系原子离子阳离子阴离子结构质子数 核外电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数电性 电带 电带 电表示法 联系阳离子原子 阴离子（略）第28页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五教师点拨: 都具有稳定结构。阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。原子：质子数等于核外电子总数。第29页，共31页，2022年，5月20日，19点12分，星期五跟踪练习:1下列微粒阳离子是 ，阴离子是 ，原子是 ， 为稳定结构的有 。2下列