第2课时 焓变反应热

1、第2课时 焓变反应热第1页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六实验1 镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？实验2 氢氧化钙与氯化铵反应向烧杯中加入约7g氢氧化钙，再加入约10g氯化铵晶体，再将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？第2页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六1.键能和H的概念H=436kJ/molH=+436kJ/mol1.键能：在101KPa 25OC时将1moL理想气体AB拆开为中性气态原子A 和B所需的能量.如：H=+436kJ/mol2.E(

2、H H)=436kJ/mol表示的物理意义：断裂1moLH-H键即6.021023个H-H键需436kJ能量通常键能越大,表明化学键越稳定由该该键所组成的分子愈稳定如：E(H-CI)=431.8 KJ/mol E(H-I)=298.7 KJ/mol则表明对热稳定性：HCIHI H(g)+H(g)=H2(g); H=436kJ/mol表示每形成1molH-H键时放热436kJ第3页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六1.试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。共价键共价键 键 能 kJ/mol 键 能 kJ/molHHCHClClBr BrI IH BrOHNHHClH I43

3、62471931513664134633914312992.在H2 Br2 HCI HBr 4种分子中最不稳定的是哪一种？第4页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六第5页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六2.键能与H的关系H=E(H-H)+E(CI-CI) 2E(H-CI)=436KJ/mol+243KJ/mol2431KJ/mol= 183KJ/molH反应物总键能生成物总键能例1已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的H88.4kJ/mol，键能HH：436 kJ/mol，NH：390.4 kJ/mol，试计算NN的键能。X34366 390

4、.488.4X946(kJ/mol)第6页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六小试一下上述反应的反应热表示为： H= -184.6kJ/mol，下面的反应该如何表示它的反应热呢？1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。H= + 131.5kJ/molH2 + Cl2 = 2HCl第7页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六思考H的正负值是如何规定的？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？在放热反应中体系环境第8页，共17页，

5、2022年，5月20日，7点39分，星期六 2. H与能量的关系先看实例：第9页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低能量能量放热反应吸热反应第10页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六2、能量与H的关系反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应若E反应物E生成物若E反应物E生成物反应物转化为生成物时吸收热量，这是吸热反应第11页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六H = E(生成物总能量）E(反应物总能量）0 （低） （高） H = E(生成物总能量）E(反应物总能量）0 （高

6、） （低） 第12页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六放热反应与吸热反应的比较放热反应 吸热反应 表现形式 H为“”或H0 H为“”或H0时 能量变化 E生成物 E反应物 E生成物E反应物 键能变化 生成物键能 反应物键能 反应物键能生成物键能 联 系 HE生成物 - E反应物=(键能)反应物-(键能)生成物键能越大，能量越低，越稳定.第13页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六谢谢听课请提意见 第14页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六O2H2O能量H2能量为什么有的化学反应放热，有的却吸热?(吸收能量)旧分子拆开 原子(放出能量)新

7、分子结合吸收能量放出能量放热反应吸热反应决定第15页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六一、 化学反应中的能量变化按能量变化放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应1.2.常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应2.所有的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应放热反应吸热反应化学反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应2. C(s) + CO2(g)= 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)4.大多数分解反应高温第16页，共17页，2022年，5月20日，7点39分，星期六3.放(吸)热反应中的能量变化反应物总能量高生成物总能量低放热反应